酸碱中和滴定课件

1、3.2.2酸碱中和滴定，第二单元溶液的酸碱度，1，PPT研究与交换，2，PPT研究与交换，思考：有500毫升浓度未知的氢氧化钠溶液，你能想到多少种方法来确定其浓度？3、PPT学会沟通，加入盐酸和一定量的碱之间有什么定量关系？4，PPT学习与交流，1。酸碱中和滴定原理，1。中和反应的实质：氢氧离子=H2O 2，酸碱中和滴定3。酸碱中和滴定原理当滴定达到终点(即酸碱刚刚反应)时，用已知物质的酸(或碱)滴定未知物质的碱(或酸)，并确定在完全反应过程中消耗的酸(或碱)，n(氢)=n(氢氧)，即c(酸)v(酸)a=c(碱)v(碱)b，5，PPT研究和交换，课堂练习用0.110毫升/升盐酸溶液滴定23.0

2、0毫升未知浓度的氢氧化钠溶液，并用中和滴定法测得的氢氧化钠溶液的物质浓度是多少？6，PPT学会沟通，解决：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O 1摩尔1摩尔C(盐酸)vhcl (AQ) c(氢氧化钠)v氢氧化钠(AQ) c(氢氧化钠)=，=0.1400摩尔/升，7，PPT学会沟通，知道C(A)采取VB和读取VA，然后C可以获得4。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测量两种溶液的体积；(2)准确判断中和反应何时“刚刚”完成(即判断滴定终点)；8.PPT研究与交流；2.酸碱中和滴定实验的主要仪器和用途；(1)滴定管结构和使用方法1。酸碱滴定管、玻璃活塞、橡胶管、玻璃球的结构。(思考为什么？)(2)滴定管的刻度是

3、从上到下标记的，下部没有读数，所以使用时不能放在刻度下面。(3)酸式滴定管不能用于盛碱溶液，碱式滴定管不含酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性溶液)。(4)滴定管的精度为0.01毫升，比量筒的精度高。因此，阅读时，请阅读两位小数。实际滴加溶液量=滴定后读数-滴定前读数，10，PPT学会交流，滴定管不同于量筒，常用的测量液体的仪器：量筒，滴定管量筒：粗规，10毫升量筒的最小刻度是准确读数，没有“0”刻度的滴定管标有温度和体积，而“0”刻度在最高点。通用规格：25mL和50m。读数准确(一个可由精密仪表读取，但不能由粗仪表读取)，0.1毫升、0.1毫升、0.01毫升、11、PPT学习和交流，2。使

4、用方法，零滴定检漏洗涤液，(2)锥形瓶，用于酸和碱的中和反应，不得用待充的溶液冲洗，但有水。终点判断(即指示剂选择):12，PPT研究和交换，3，酸碱中和滴定的操作步骤，2，滴定阶段：3，数据处理阶段：氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O，碳标准，钒标准=碳等待，钒等待，1，准备阶段：检查是否有漏水，水洗，湿洗和充液滴加标准溶液，直到颜色明显变化，记录最终读数并计算待测溶液的浓度。13.PPT学会沟通，将滴定管固定在滴定管夹上，并将锥形瓶放在下面接受液体。滴定过程中，用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶。眼睛应该观察锥形瓶中溶液的颜色变化。滴定操作：滴定终点判断：当最后一滴溶液滴下时，颜色发生变化，半分钟内

5、不再发生。，14，PPT研究与交流，酸碱中和反应过程演示，15，PPT研究与交流，综述，2。滴定阶段：3。数据处理阶段：氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O，碳标准。v标准=C待定。v to be，1。准备阶段：检查是否漏水，用水冲洗，用液体湿润，并记录初始读数记录最终读数，计算待测溶液的浓度，16。PPT学会沟通，将滴定管固定在滴定管夹上，将锥形瓶放在下面接受液体，用左手控制活塞，滴定时用右手摇动锥形瓶，注意观察锥形瓶内溶液的颜色变化。滴定操作：滴定终点判断：当最后一滴溶液滴下时，颜色发生变化，半分钟内颜色不再变化，即达到终点。17，PPT学习与交流，滴定过程中酸碱度的变化及指示剂的选择，以0.1摩尔

6、/升盐酸与0.1摩尔/升氢氧化钠滴定为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) (1)取20毫升盐酸，当加入20毫升氢氧化钠时，酸碱度可准确中和=(2)。如果加入半滴氢氧化钠(体积为0.02毫升)，溶液的酸碱度为=(3)。如果加入半滴氢氧化钠溶液，酸碱度为4.3，9.7，7，18。PPT学会交流和讨论：滴定过程中溶液的酸碱度变化，用0.100毫升/升氢氧化钠溶液滴定至20.00。1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5，问题查询，问题23360半滴和半滴的性质在滴定终点是如何变化的？酸碱度是如何变化的？问题1:在滴定终点消耗了多少碱？酸碱度等于什么？问题：

7、如果以氢氧化钠添加量为横坐标，酸碱度变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线，19，PPT研究与交换，12 10 8 6 4 2，0 10 20，伏氢氧化钠(毫升)，中和滴定曲线，12 108 642，0 1020，伏氢氧化钠(毫升)，12 108 64 2，0 10 20，伏氢氧化钠(毫升)，酸碱度，酸碱度，数据处理，绘制曲线，数值突变中和滴定曲线，使曲线正常化，并询问：如果酸碱指示剂的颜色在这个酸碱度跃变范围内明显变化，是否有大的误差？21、PPT学习和交流、0 10 20 30 40 V(氢氧化钠)毫升、12 10 8 6 4 2、酸碱度、颜色突变范围、中和滴定曲线、7、酚酞、22、PPT学习和交

8、流、0 10 20 30 40V(0。中和滴定曲线、7、4.4、甲基橙、23、PPT学习交流、常用指标、甲基红、酚酞、甲基橙、橙色、粉色、橙色、红色4.4 6.2黄色、无色8.2 10.0红色、红色3.1 4.4黄色、强酸滴定强碱、如果酸碱指示剂的颜色在这一酸碱值跃变范围内发生明显变化，它就能以最小的误差指示滴定终点的到来。综上所述，以甲基橙为指示剂，用0.100毫升/升盐酸溶液滴定20.00毫升10.100毫升/升盐酸，以酚酞为指示剂，观察颜色由红色变为黄色时的添加量，颜色由无色变为浅红色时的添加量，25，PPT研究与交流，酸碱中和滴定误差分析，26，PPT研究与交流，1。液体体积测量误差对

9、测量浓度的影响。观察滴定管向下看液面，读数太小，实际值与测量值不符。2.观察滴定管底部的液位是否过低，读数是否过大，以及测量值的实际值。a，错误分析，27，PPT学习交流，小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？1.酸性滴定管用蒸馏水洗涤，不用标准盐酸溶液洗涤。2.用蒸馏水洗涤锥形瓶，然后用氢氧化钠溶液漂洗23次。3.滴定前向上看，滴定后向下看。，28，PPT学习与交流，问题解决，以下是用标准酸滴定待测碱引起的结果变化：29，PPT学习与交流，误差分析，C等待=，C标准，V标准V等待，V标准太大，C等待太高，V标准太大，C等待太高，V标准太小，C等待太低，C等待V标准不变，30，PPT学习与交

10、流， 实践：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，以下操作会使测定结果过大、过小或不变：1 . 碱性滴定管充满溶液，不被标准碱液润湿；2.读取碱性滴定管时，在0: 00时向上看，在滴定结束时向下看；3.锥形瓶未被待测盐酸浸湿；4.5.它滴到刚刚变成红色，但在半分钟内又褪色了。6.滴定后，半滴溶液留在碱性滴定管的尖端，太大、太小、不影响，太小、太小、太大。家庭作业：问题4，第73、31页。PPT学习和交流。用标准盐酸滴定未知浓度的氨时，通常将其放在锥形瓶中，滴定过程中左手、右手和眼睛都在观察。如果在滴定过程中进行下列操作，则指出该操作对滴定结果的影响(填写“高”、“低”或“无影响”)。(1)以酚酞为指示剂；(2)滴定前，酸性滴定管未用标准盐酸冲洗；(3)滴定前用氨水冲洗锥形瓶；(4)滴定前