酸碱中和滴定及曲线课件

1、，酸碱中和滴定和曲线，1。PPT学习与交流，1。酸碱中和滴定的基本原理：1。化学分析的分类：物质成分的鉴定，称为；测量物质成分的含量叫做；定性分析、定量分析、酸碱中和滴定是一种基本的定量分析方法。2.酸碱中和滴定的定义：已知的定量分析方法称为酸碱中和滴定；物质的量和浓度，碱(或酸)，酸(或碱)，未知物质的量和浓度，2。学习与交流，H2O，3。原理：在中和反应中，当n(氢)=n(氢)时，它被完全中和；当一元酸与碱反应时，酸=碱=碱。准确判断中和反应是否刚刚完成。3，PPT学会交流，滴定20。00毫升0.1000毫升/升盐酸溶液，含0。1000摩尔/升氢氧化钠溶液，并发现随着体积氢氧化钠的增加，酸

2、碱度=？滴定过程中的酸碱度变化，误差：0.0240=0.0005=0.05%，思维，4，PPT学习与交流，跳跃范围，20.02毫升，19.98毫升，加入的氢氧化钠溶液的体积，溶液的酸碱度，以及“跳跃”的存在为准确判断终点提供了方便。2.酸碱中和滴定所需的仪器和试剂。PPT学习和交流，2。酸碱中和滴定所需的仪器，酸式滴定管，碱性滴定管，锥形瓶，铁架，滴定管夹，容量瓶，2。仪器，7。PPT研究与交流，中和滴定的主要实验仪器，测量液体的常用仪器3360量筒、移液器和滴定仪移液器：精密仪表，读数精确到0.01毫升，精确测量一定量的供试品溶液(用于中和滴定时测量待测溶液)；8、PPT学习交流；2、仪器：

3、用作中和反应容器，装有待测溶液，用于配制标准溶液；9、PPT学习交流，放置滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、用于测量标准溶液或待测溶液的滴定管。玻璃活塞、带玻璃珠的橡胶套、滴定管上的刻度标记，指示最大体积和使用温度。10.PPT学习和交流。3)滴定管使用注意事项：酸式滴定管：装不下碱液、水解碱性盐溶液、氢氟酸、碱式滴定管：装不下酸性溶液和强氧化性溶液。11.PPT学习交流，想一想：量筒，量筒的“0”刻度线，刻度从下往上读，最大刻度线在。不，从小到大，从上到下，普通滴定管的精度为0.01毫升，滴定管的“0”刻度线不存在，滴定管上的刻度从上到下读取，最大刻度线在滴定管中。上图，上图，从小到大，下图，

4、12，PPT学会沟通，滴定管下端有气泡，必须消除；排除方法如下：使用滴定管前，检查滴定管下端是否有泄漏和气泡。滴定管读数必须标有刻度线，读数结果在刻度线上向下看。阅读结果高低不一。13、PPT学习与交流。3，中和滴定指示剂的选择，酚酞，无粉红色，无粉红色，甲基橙，橙黄色等。，14、PPT学习与交流，(以标准盐酸滴定氢氧化钠为例)，1。准备：滴定管：检查滴定管是否在下端；滴定仪清洗：酸性滴定管用蒸馏水清洗23次，碱性滴定管用蒸馏水清洗23次；将标准盐酸溶液放入酸性滴定管中，将待测氢氧化钠溶液放入碱性滴定管中，直至其高于“0”刻度线，并排除滴定管尖端的溶液；调节液位：将标准溶液或待测溶液在滴定管中

5、的液位调节到(或低于一定刻度)，读数，泄漏，是否有气泡，标准溶液，待测溶液，23厘米，气泡，“0”刻度，“0”刻度，3。酸碱中和滴定实验操作，15。学会交流、锥形瓶：只能洗。16.学会交流，将一定量的待测溶液(氢氧化钠)放入锥形瓶中，滴23滴指示剂(酚酞测试溶液)。要测量的解变成：2。滴定过程：碱性滴定管，红色。握住活塞转动开关，持续旋转振荡锥形瓶，眼睛盯着锥形瓶和滴定管，直到它变得不褪色，持续半分钟。重复上述操作次数，计算消耗的标准溶液体积，23次，平均值，17次，PPT学习交流，18次，PPT学习交流，注意：左手，右手，眼睛，19次，PPT学习交流，3次，结果计算：用上述标准溶液体积的平均值计算，操作步骤：清洗检漏蒸馏水溶液，润湿填充溶液，排出气泡，调整液位，记录并释放待测液体，20次，PPT学习交流，酸碱度，12，10，8，6，21，PPT学习交流，顶视图，底视图，滴定管向下看和向上看，正确的视线，向上看，正确的阅读，阅读过大，正确的视线，向下看，正确的阅读，向下看，阅读过小，0，22，PPT学