化学工艺流程专题

1、化学工艺流程专题(2016)解决化学工艺流程问题的要点1.常用化学术语关键字意义解释研磨和雾化将块状或颗粒状物质研磨成粉末或雾化液体，以增加反应物的接触面积，从而加快反应速度或逆转反应应该更合适燃烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构，使杂质在高温下氧化分解。例如煅烧石灰石、高岭土和黄铁矿沥滤向固体中加入适当的溶剂或溶液以溶解可溶性物质，包括水提取、酸溶解、碱溶解、醇溶解等。浸出率固体溶解后溶液中的离子含量是多少酸浸在酸性溶液中，可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质通过过滤除去水浸与水接触时反应或溶解过滤器固体与液体的分离滴定定量测定可用于确定未知浓度物质的量和浓度蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液从不饱

2、和变为饱和，并继续蒸发，多余的溶质将以晶体形式沉淀蒸发浓度蒸发除去部分溶剂以增加溶液的浓度水洗用水冲洗掉可溶性杂质，类似于酸洗和酒精清洗等。酸性作用溶解、脱氧(成膜)、抑制某些金属离子的水解、去除杂质离子等。碱作用除油，去除氧化铝膜，溶解铝和二氧化硅，调节酸碱度，促进水解(沉淀)12.常见操作和答案常见操作回答问题时要考虑的角度添加过量试剂完成反应(或提高转化率和产率)等。添加氧化剂氧化物质以产生目标产物或去除某些离子判断你是否可以添加其他人考虑是否引入杂质(或影响产品纯度)等。材料分离和纯化常规操作，如过滤、蒸发、萃取、液体分离和蒸馏；从溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤

3、和干燥)提高原子利用率绿色化学(材料回收、废物处理、原子利用和能源的充分利用)在空中还是在空中必须考虑o2、h2o、co2或其他气体是否参与反应，或者它是否能够隔离空气、防止氧化、水解和湿气他用汽油做的解决方案和其他目的反应或操作判断沉淀物是否被洗涤取少量最终洗涤液，检查其中是否有离子等。清理干净(1)调节溶液的酸碱度以抑制水解(或使一些金属离子形成氢氧化物沉淀)控制溶液的酸碱度“酸作用”也能去除氧化物(膜)(3)“碱作用”还可以去除油污、去除氧化铝膜、溶解铝和二氧化硅等。(4)特定氧化还原反应所需的酸性条件(或碱性条件)(1)防止副反应使化学平衡运动；控制化学反应的方向控制温度控制固体的溶解

4、和结晶(例如，趁热过滤可以防止物质在冷却时沉淀)控制反应速率；使催化剂达到最大活性(常用水浴、升温：促使溶液中的气体逸出，使物质在沸点挥发冰浴或油浴)加热煮沸：促进水解，促进聚集沉淀后的过滤分离趁热过滤：减少因冷却而沉淀的溶质量冷却：防止物质在高温下分解或挥发；冷却(或减压)可以降低能源成本，降低对设备的要求水洗：通常是为了去除晶体表面的水溶性杂质“冰水洗涤”:能洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体在洗涤过程中溶解和流失洗涤晶体(3)用特定的有机试剂洗涤晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，促进沉淀和还原减少损失等洗涤沉淀方法：向漏斗中加入蒸馏水浸泡沉淀，待水冷却后重复上述操作2-3次将破碎

5、的印刷电路板溶解、萃取、电解，得到纯铜和其他产品。一个化学小组模拟了用这种方法回收铜和制备胆矾的过程该图如下：在这个过程中实现试剂的回收有三次，其中两次用虚线标出，第三次的试剂是。回收的氯化铵正在反应的主要功能是。2.(2015年山东高考)毒重石的主要成分是碳酸钡(含有ca2、mg2、fe3等杂质)。)，由毒重石在实验室制备氯化钡的流量如下：ca2mg2fe3沉淀开始时的酸碱度11.99.11.9完全沉淀时的酸碱度13.911.13.2众所周知，ksp(ba2o 4)=1.6710-7，ksp(ca2o 4)=2.310-9。加入nh3h2o调节酸碱度=8可以去除(填写离子符号)，滤渣含有(填

6、写化学式)。添加h2c2o4应该避免过度，因为。摘要1.(1)解决问题的策略解决问题的步骤问题解决策略首尾呼应，1.通过原料和产品的比较，确定核心反应和核心辅料找到主线2.根据核心反应，定义工艺的主线、支线和除杂任务3.该工艺以核心辅助原料为基础，分为原料预处理、核心反应和产品分离纯化三个阶段截面分析，4.根据箭头，分析各环节物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，以及融资对过程的影响全面分析对细节的清晰分析有些暂时无法理解的链接可能会被“跳过”或“很少混淆”。如果有必要，他们可以“循规蹈矩”或者带来问题5.回去做一个有针对性的分析从简单到困难，6.先容易后难：首先回答与流程流程不密切相关的

7、问题，确保先拿容易的分数，并增强回答问题的信心转变视角：从基础理论、绿色化学、经济、安全生产等角度回答问题破解答案7.对于棘手的问题：不要忘记尝试从给出的信息中找到答案8.3(2)物料判断：依次是主线的主产品、次线的副产品和循环。2.循环物质的测定3.副产品的判断滤渣和滤液成分的测定应考虑每一步中原料和样品中杂质的每一种成分与每一种试剂的反应：(1)哪些物质(离子)已经消失。(2)添加的试剂是否过量或离子之间的化学反应产生了什么新的离子；然后考虑这些离子是否会相互反应。(3)去除主要产品和副产品，以及原料中存在相关成分的地方。常见问题1.化学工艺流程和材料制备变式1。na2s2o35h2o可用

8、作高效脱氯剂。从黄铁矿(fes2)制备这种材料的工业过程如下。众所周知，气体a可以使品红溶液褪色，品红溶液可以与硫化氢(h2s)混合以获得元素硫。二。在ph11左右的条件下，单质硫和亚硫酸盐可以通过共加热生成硫代硫酸盐。回答以下问题：(1)在流化床炉中用空气吹动粉碎的黄铁矿，使其“沸腾”。(2)吸收塔原料乙可选择(填写字母序号)。a.氯化钠溶液na2co3溶液na2so4溶液(3)一组学生用下面所示的装置模拟制备na2s2o3的过程(省略了加热装置)。(1)在a中使用70%硫酸的反应速率快于使用98%浓硫酸的反应速率。设备b的作用是。在c中制备na2so3的连续反应为：na2so 2 s2=n

9、a2so 3 h2s，na2so 3s=na2so 3。(4)工程师设计了从黄铁矿中获取元素硫的工艺。粉碎的黄铁矿用过量稀盐酸浸出，得到元素硫和硫化氢气体。这个反应的化学方程式是。答：(1)使固体与气体充分接触，加快反应速度(2分)(2分)(2分)2.化学工艺流程和实验实施例2高铁酸钾是一种新型高效强氧化性水处理剂。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其水处理原理如下。(3) k2feo4可以通过干氧化或湿氧化制备。(1)干氧化的初始反应为2 feso 46 na2o 22 na2fe 4 2 na2so 4 2 ,其中每2mol。生成na2feo4，电子通

10、过摩尔转移。(2)湿式氧化过程如图所示：在上述过程中制备na2feo4的化学方程式为。(4)高铁电池是正在开发的可充电电池。图1显示了该电池和常用高能碱性电池的放电曲线。可以得出结论，高铁电池的优点是。(5)探索高铁酸钾的一些性质。实验1将适量的k2feo4固体分别溶于ph值为4.74、7.00和11.50的水溶液中，制备出feo4浓度为1.0mol/l(1mol/l=10-3mol/l)的样品，考察了不同初始ph值的水溶液对k2feo4某些性质的影响。结果如图2所示(注意：实验2将适量的k2feo4溶于ph=4.74的水溶液中，制备浓度为0 mmol/l的k2feo4样品，将样品分别置于20

11、、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo 4某些性质的影响。结果如图2所示。(1)实验1的目的是：实验2可以得出结论：高铁酸钾在水中的反应为4fe o42-10h2o=4fe(oh)38oh-3o 2。从图1可以看出，在800分钟时，高铁酸钾在酸碱度=11.50的溶液中的最终浓度高于在酸碱度=4.74的溶液中的最终浓度。主要原因是：溶液：(1)高铁酸钾中的铁为正六价，处于高价态，具有很强的氧性质，所以答案是：铁元素为六价，容易得到电子；(2)高铁酸钾具有很强的除氧性能，还原产物中的铁离子水解形成氢氧化铁胶体，可以吸附杂质。因此，答案是：高铁酸钾具有很强的氧化性，可以杀菌；生成的氧化铁具有吸附和絮凝作用。(3)2feso 46 na2o22na 2 feo 4 2na 2 so4o 2 , 12摩尔负一价氧在6摩尔na2o 2中，其中2摩尔变成零价，10摩尔变成-2价，而铁是正二价和正六价，所以每2摩尔产生2摩尔na2o 4，所以答案是：10；铁(no3)3被氯化钠氧化成na2so 4，答案是2fe (no3) 3 3氯化钠10 nah=2na2so 4 3 nacl 6 nano 3 5 h2o；(4)高铁电池图2显示了该电池和常用高能碱性电池的放电曲线。由此可见，高铁电池的优点包括放电时间长、工作电压稳定。因此，答案是：放电时间长；稳定的工作电压；(5) (1)