盐类的水解 李维.ppt

1、第二节 盐类的水解,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,温故而知新,1.将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。,探究盐溶液的酸碱性,7,7,=7,=7,7,7,归纳：盐的类型与其溶液的酸碱性的关系如下：,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,

2、中性,盐溶液有的显酸性,有的显碱性,还有的显中性。,2.谁强显谁性,都强显中性,思考：为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？,(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流 ： （以CH3COONa溶液例）,(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？),(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离 平衡有何影响？,CH3COONa = Na+ + CH3COO_,+,CH3COOH,溶液反应：,醋酸钠在溶液中的变化:,c(OH-) c(H+) 溶液呈碱性,一、盐的水解,（2）条件：盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）,（

3、3）实质: 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,（4）特点：吸热、可逆反应、水解程度很小,（1）定义 ：组成盐的离子与水电离出来的H+和OH-离子结合生成弱电解质的反应,（5）反应类型：复分解反应,1、强碱弱酸盐水解,Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,HCO3-,c(OH-) c(H+) 溶液呈碱性,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,2、强酸弱碱盐的水解,NH3H2O,结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性,NaCl = Na+ + Cl-,3、强酸强碱盐,4、弱酸弱碱盐：,双水解，水解程度增大,1.下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾

4、 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+ B、SO42_ C、Al3+ D、F_,【练习】,B,AC,B,5. 在Na2S溶液中，c (Na+)与c(S2)之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）,C,A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,6. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3

5、Na2SO4 A B C D ,C,二、水解方程式的书写,（3）弱碱阳离子水解一步到位，只写一个方程式。,（4）双水解（弱酸弱碱组成的盐，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液相混合）可以进行到底.水解反应式用“=”，气体、难溶物要打“”、“”。,写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3和NaHCO3溶液相混合, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,常见的、典型的双水解反应：,生成物不能离开反应体系,三、影响盐类水解的因素,1.内部因素:,盐本身的性质(越弱越水解),盐对应的酸的酸性越弱,酸越难电离， 即电离程度越小,酸根结合H+的

6、能力越强,水解后OH-的浓度越大,溶液碱性越强,pH越大,对应的酸的酸性：CH3COOH H2CO3,水解程度：Na2CO3 CH3COONa,溶液的碱性：Na2CO3 CH3COONa,不同弱酸对应的盐,同一弱酸对应的盐,对应的酸的酸性： H2CO3 HCO3-,水解程度：Na2CO3 NaHCO3,溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3,正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度,碱性：NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,水解程度： AlCl3 MgCl2 NH4Cl,弱碱强酸盐的性质也类似,溶液的酸性：AlCl3 MgCl2 NH4Cl,不同弱碱对应的盐,弱酸弱碱盐：水解程度较大 （

7、能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）,2.外部因素:,（1）浓度 加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度减少（同种程度减少各微粒的浓度，相当于减少压强情况） 增大盐溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减少。（相当于反应物的转化率减小）但水解产生的离子浓度增加。,（3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（2）温度 水解是吸热过程，所以升温盐类水解右移。,（4）外加盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,HXHYHZ,1、已知K

8、（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO），推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：,NaClO CH3COONa NaNO2,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,3.浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡： Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）,A 变黄 B变得更浅 C 不变 D绿色变浅,A,4.为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl；

9、 适量的NaCl； 适量的氨水； NaOH A. B. C. D.,B,四、盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,1）正盐：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,显酸性 显碱性,2）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-, ,3）弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4等属于此情况。,【练1】相同条件下测得： NaHCO3、 CH3COONa、NaAlO2 三种稀溶

10、液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？,【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2,例2.为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（） A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液,配制FeCl3 、CuCl2溶液时，通常将它们溶于 较浓的 中,然后再用水稀释到所需浓 度，其作用是 。,配制FeCl2溶液时，加入 抑制其水解， 再加入 防止其被氧气氧化。,2. 配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水解盐溶液：,盐酸,抑制FeCl3 、CuCl2水解,铁粉,盐酸,CD,3.判断盐溶液中离

11、子、微粒种类的多少,例3.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3.H2O D K2S,提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒,D,4.判断溶液中离子的共存,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,能发生强烈双水解的离子组：,Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3

12、-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-,Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、,NH4+与AlO2-、SiO32-,说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因，NaF溶液能否用带磨口玻璃塞的玻璃瓶？,5. 试剂瓶的选用,玻璃中的SiO2可以与OH-以及HF反应,6.蒸发盐溶液得到的产物,把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,FeCl3 溶液,Fe(NO3)3 溶液,Fe2(SO4)3 溶液,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)

13、3,Na2CO3 溶液,Na2SO3 溶液,Ca(HCO3)2 溶液,Na2CO3,Na2SO4,CaCO3,例4.写出下列盐溶液蒸干灼烧后的产物,【练2】下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl,B,7.物质的鉴别、分离提纯及胶体制备,例5.只用一种试剂鉴别下列三种溶液： NH4Cl、Na2CO3、BaCl2,【练3】只用一种试剂鉴别下列五种溶液： CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4,石蕊试液,Na2CO3,AD,Fe(OH)3胶体的配制方法？,向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸

14、腾以促进铁离子的水解。,如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的方法来除去所含的铁离子。,8.解释某些实验现象或事实,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,制取：,9.在日常生活中的应用,明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水,FeCl3也能净水，原理与明矾相同.,热的纯碱溶液洗涤油污效好,油脂可以在碱性条件下水解为脂肪酸钠和甘油，这些都是可溶于水的，所以可以去油污。,加热，促进水解，去污能力增强,肥料的混用,农村俗语：“灰混粪

15、，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性. NH4+H2O NH3H2O+ H+,泡沫灭火器原理,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,总反应：,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,五、溶液中离子浓度大小比较,1、电离（即电离理论） 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水溶液中： C（NH3H2O）C（OH-）C（NH4）C（H） 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。 如在H2S溶液中： C（H2S）C（H）C（HS-）C（S2-）C（OH-）,2、水解（

16、即水解理论） 弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如NH4Cl溶液中： C(Cl-)C(NH4)C(H)C(NH3H2O) C(OH-) 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 如在CH3COONa溶液中： C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c

17、(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)+c(CO32-)+ c(H+)+c(H2CO3),训练3写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系以及三个守恒关系式 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-),C(Na+)=2C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(C

18、O32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),单一溶质溶液：,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,答案：A,（2）弱碱溶液：,【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： A c(OH-)c(H+) Bc(

19、NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+),答案：C,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在0.1mol/L氯化铵溶液中，下列关系正确的是： Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),答案：A,（4）弱酸强碱盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),答案：AD,