2018年北京高考化学试题

1、2018年全国高等学校招生统一考试(北京卷)科学综合能力测验可以使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.在中国科技成果中涉及的下列物质的应用中，所发生的不是化学变化A.甲醇在低温下产生的氢气被用于新能源汽车B.氘和氚被用作“人造太阳”的核聚变燃料C.偏二甲肼被用作发射天宫二号的火箭燃料D.开采可燃冰并将其用作能源7.中国研究者提出了将CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应过程。流程图如下。以下陈述不正确A.生成CH3COOH的总反应的原子利用率是100%B.在CH4CH3COOH的过程中，c-h键断裂C. 释放能量并形成碳碳键d、催化剂能有效提高反应物的平

2、衡转化率8.下列化学术语在表达事实时是不正确的A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：c 17h 35 cooh C2 h 518 OHC 17h 35 cooc 2h 5h 218 oB.在常温下，0.1摩尔/升氨水的ph值为11.1: nh3h20ohC.钠和C1形成离子键的过程；D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2ECU9.以下实验中的颜色变化与氧化还原反应无关ABCD实验将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中石蕊溶液滴入氯水中将硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中将热铜线插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，然后变成红棕色溶液变红，然后迅速褪色沉淀物逐渐由白色变成黑色产生一种无色气体，然后变成红棕色10.一种芳纶纤维具有比

3、钢丝更高的抗拉强度，被广泛用作防护材料。结构片段如下以下关于这种聚合物的陈述是正确的A.在完整水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完整水解产物的单个分子含有官能团COOH或NH2C.氢键对聚合物的性质没有影响D.简单的结构是：11.在加热然后冷却的过程中，测量0.1摩尔/升Na2SO3溶液的酸碱度。数据如下。时间温度/25304025公共卫生9.669.529.379.25在实验过程中，和处的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液进行对比实验，产生更多的白色沉淀。以下陈述不正确A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O羟基菌的酸碱度不同于菌的酸碱度，这是由于浓度降低造成的C.在 过

4、程中，温度和浓度对水解平衡的移动方向有相同的影响D.和的Kw值相等12.验证牺牲阳极的阴极保护方法。实验如下(所有烧杯用3%氯化钠溶液酸化)。铁表面形成蓝色沉淀试管没有明显的变化试管中形成蓝色沉淀以下陈述不正确A.比较，可以判断锌保护铁B.比较 ，K3Fe(CN)6可能氧化铁C.当验证锌保护铁时，方法不能使用D.用铜代替锌，用的方法可以判断铁比铜更有活性25.(17分)8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是一种重要的药物中间体。下图显示了8-羟基喹啉的合成路线。已知：I .二。两个羟基连接在同一个碳原子上的分子是不稳定的。(1)根据功能组的分类，a的类别是_ _ _ _ _ _

5、_ _。(2)甲乙的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)CD所需的试剂A为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)DE的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(6)FG的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _。(7)补充以下KL流程图：(8)在8-羟基喹啉的合成中，_ _ _ _ _ _ _(充满“氧化”或“还原”)反应发生，并且在反应过程中也产生水，因此L与G的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _。26.(13)湿法磷精矿制取磷酸的工艺流程如下：众所周知，磷精矿的主要成分是Ca5(PO4)3(

6、OH)，它还含有Ca5(3)在酸浸过程中，磷精矿中的Ca5(PO4)3F中所含的氟转化为氟化氢，再转化为SiF4进行脱除。写出产生氟化氢的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化成CO2以除去，并且它也自身分解。相同进料比、相同反应时间和不同温度下有机碳的去除率如图所示。80后去除率变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在脱硫过程中，CaCO3稍微过量，SO42在完全反应后保留。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；碳酸钡能进一步提高脱硫率，其离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _。(6)取a g得到的精制磷酸，加入适量水稀释，以百里香酚酞为指示剂，用BMOLL 1 NaOH溶液滴定至终点，生成Na2HPO4，消耗c mL NaOH溶液。精制磷酸中H3PO4的质量分数为_ _ _ _ _ _。(已知H3PO4的摩尔质量为98 gmol 1)27.(12点)近年来，研究人员已经提出利用含硫物质的热化学循环来实现太阳能的转换和储存。过程如下：(1)反应:2h2so 4(l)2so 2(g)2h2o(g)O2(g)h1=551 kjmol-1反应:s(s)O2(g)SO2(g)H3=-297 kj mol-1反应的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _。(2)对于反应，在一定进料比和两种压力下，平衡体系中H2SO4的量和分数与温度的关系如图所示。P2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ P1(填写“”或“”)，得出此结论的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碘-可用作水溶液中SO2歧化的催化剂，可能的催化过程如下。补充二。一、SO2 4I-4H S2I 2 H2Oii .I2 2H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2I-(4)为探讨、反应速率与SO2歧化反应速率之间的关系，实验如下：将18毫升SO2 SO2饱和

9、溶液加入到2毫升下列试剂中，并在密闭场所观察该现象。(已知I2容易溶解在碘化钾溶液中)序列号ABCD试剂成分0.4 molL-1 KIa molL-1 KI0.2摩尔-1硫酸0.2摩尔-1硫酸0.2 molL-1 KI0.0002摩尔I2实验现象溶液变黄，一段时间后变浑浊溶液变黄，浊度比a出现得快没有明显的现象溶液很快从棕褐色变成黄色，浊度出现得比a快(1) b是比较实验，那么a=_ _ _ _ _ _ _ _。比较a、b、c，可以得出结论为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验表明SO2的歧化率为d a，其原因可结合、反应速率来解释：_ _ _ _ _ _ _ _。

10、28.(16分)实验小组制备了高铁酸钾(K2FeO4)并探索了其性质。数据：K2FeO4为紫色固体，微溶于氢氧化钾溶液。它具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能迅速产生O2，在碱性溶液中稳定。(1)制备K2FeO4(省略夹紧装置)(1)一台用于氯气发生器。a中的反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(锰被还原成Mn2)。补充杂质去除装置B，并标记所用试剂。C中获得紫色固体和溶液.Cl2在c中的反应如下3cl 2 2fe(oh)3 10k oh 2 k2fe o 4 6 KCl 8 H2O和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)探索K2FeO4

11、的性质(1)取c中的紫色溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，检验后得到含有Cl2的溶液a。为了证明K2FeO4是否氧化氯并产生Cl2，设计了以下方案：方案一取少量甲，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案二用氢氧化钾溶液彻底洗涤在步骤C中获得的固体，然后用氢氧化钾溶液将K2FeO4溶解出来，获得紫色溶液B。取少量B，滴加盐酸，产生Cl2。一。从方案中变红的溶液中可以知道a中有_ _ _ _ _ _ _ _离子，但不能判断该离子的产生一定是由K2FeO4氧化cl-而产生的，也可能是由_ _ _ _ _ _ _ _产生的(用方程式表示)。方案可以证明K2FeO4氧化氯离子。用氢氧化钾溶液清洗的目的是

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _。根据K2FeO4的制备实验，得出Cl2的氧化性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _数据显示酸性溶液中的氧化性为，验证实验如下：将溶液b滴入硫酸锰和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈淡紫色。这种现象能证明氧化性是吗？如果是，请解释原因；如果没有，进一步设计实验方案。理由或计划：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2018年，全国普通高校统一招生考试科学综合参考答案(北京卷)6.B 7。D8

13、.A9.C10.B11.C12.D25.(17分)(1)烯烃(2)CH2=CHCH3cl 2ch 2=CH2Cl HCl(3)hoch 2 CH2Cl ch2ch(OH)CH2Cl(4)氢氧化钠，H2O(5)HOH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHCHO 2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3: 126.(13分)(1)研磨和加热(2)用核荷数p s，可以得到电子能力p s和非金属性质p s(3)2CA 5(PO4)3F 10H2SO 4 5H2O 10 CaSO 4 0.5 H2O 6H3PO 4 2HF(4)80后，H2O2分解率高，H2O2浓度明显降低(5)硫酸钙微溶碳酸钡2 h3po 4硫酸钡CO2H2O 2(6)27.(12分)(1)3SO 2(g)2H2O(g)2H2SO 4(l)S(S)H2=254 kJ mol-1(2)反应是气态物质减少的反应。当温度恒定时，增加压力使反应向前推进，增加H2SO4物质的量，减少系统中物质的总量，增加H2SO4物质的量分数。(3)SO2 SO42 4H(4)0.4碘是二氧化硫歧化反应的催化剂，而氢本身没有催化作用，但氢可以加速歧化反应速率反应比反应快；D中反应ii产生