高中化学 必修二 金属资源的开发利用

1、第一节开发利用金属矿物和海水资源,第1课时金属矿物的开发利用,宜阳一高高一化学备课组 姬延民 2016年4月22日,学习目标,学习重点,了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属的冶炼)中的作用。,学习难点,学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金 属的冶炼方法。,新课导入,导入一【问题导入】 在初中学习了金属活动顺序表。从左到右，金属性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强。 问题1：在自然界中金属大多数以什么形式存在？ 问题2：要使金属矿物转化为金属单质，金属元素的化合价如何变化？,新课探究, 知识点一金属的冶炼 1金属元素的存在 自然界中，除_、_等极少数金属外，绝大多数金属元素以_

2、的形式存在。在地壳中，含量最高的金属元素是_，其次是_。 2金属冶炼的实质 金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其化合物中还原出来，用于生产和制造各种金属材料。也就是说用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。,金,铂,化合物,Al,Fe,即：Mn+ne- M,不活泼的金属,焦炭,一氧化碳,氢气,活泼,【思维拓展】 为什么冶炼镁时电解MgCl2而不是MgO，冶炼铝时电解Al2O3而不是AlCl3?,答案 工业上采用电解法冶炼铝的材料是Al2O3，而不是AlCl3，这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不能导电；工业上采用电解法冶炼镁的材料是MgCl2

3、，而不是MgO，这是因为MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融时会消耗大量热能，成本较高。,C,【规律小结】 金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：,铝和金属氧化物,KClO3,Mg,黑色物质,答案 铝热反应为放热反应，但需要高温才能发生，镁条是引燃剂，氯酸钾是助氧剂，镁条燃烧提供热量，促使 KClO3发生分解；KClO3分解放出O2，保证镁条的继续燃烧，镁条燃烧放出热量，引发铝热反应进行。由于该反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应继续进行，因此反应一经引发，就可剧烈进行。纸漏斗用水浸湿，是为了防止滤纸被烧坏；蒸发皿中盛有沙子，是为了防止落下的熔融物炸裂蒸发皿。,Fe2O3,Al,置换

4、,使熔融物易于落下,防止溅落物炸裂蒸发皿,引发氯酸钾的分解反应,引发铝热反应,【规律小结】,答案： 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 2Al + Cr2O3 Cr + Al2O3,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)自然界中的金属都以化合态存在(),(2)金属阳离子被还原，一定得到金属单质(),(3)将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁(),(4)Al和MgO的混合物是铝热剂(),(5)利用CO冶炼铁的反应是置换反应(),2由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是() AFe2O3 BNaCl CCu2S DAlCl3 3下列氧化物不

5、能跟铝粉组成铝热剂的是() AWO3 BMnO2 CNa2O DV2O5,B,C,4、在反应AlYaOb = Al2O3Y中，Y不可能的物质是() AFe BMg CCr DMn,高温,B,5用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是() AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3,C,6、在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KCl NaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。 根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为() A.770 B.801 C.850 D.770801 ,C,7、古代的“药金”外观与金相似,常误以为是金子。冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800 得金光闪闪的“药金”。 (1)“药金”的主要成分是。 (2)有关的化学方程式是,Cu、Z