强酸强碱滴定

1、强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定,强碱滴定强酸,naoh 0.1000 mol/l （c） v,hcl 0.1000 mol/l（c） 20.00ml（v0),滴定分析的研究步骤： 1判断能否被准确滴定 2滴定过程中ph值的变化 3绘制滴定曲线找出滴定突跃 4根据滴定突跃选择指示剂 5讨论影响滴定突跃的因素,滴定反应 h+ + oh- = h2o,平衡常数（滴定常数）,反应进行程度很大,滴定分析的研究步骤： 1判断能否被准确滴定 2滴定过程中ph值的变化 3绘制滴定曲线找出滴定突跃 4根据滴定突跃选择指示剂 5讨论影响滴定突跃的因素,滴定阶段,滴定前,计量点前,计量点,计量点后,溶液 组成 p

2、h的计算,v=0 hcl h2o ph=1.00,vv0 hcl余 nacl h2o v=19.98ml （er=0.1）,v=v0 nacl h2o,vv0 nacl naoh过量 h2o v=20.02ml （er= 0.1）,ph=4.30,ph=9.70,naoh滴定hcl溶液的ph,0.04,突跃 范围,滴定分析的研究步骤： 1判断能否被准确滴定 2滴定过程中ph值的变化 3绘制滴定曲线找出滴定突跃 4根据滴定突跃选择指示剂 5讨论影响滴定突跃的因素,在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的ph值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。,滴定突跃：计量点附近溶液

3、ph值的急剧变化 突跃范围：化学计量点前后0.1%相对误差范围内，溶液ph值的变化范围,19.98,4.30,20.00,7.00,2.70,20.02,9.70,1.00,2.70,-0.1%,0.00,+0.1%,5.40,ph,vnaoh (ml),naoh滴定hcl的滴定曲线,滴定分析的研究步骤： 1判断能否被准确滴定 2滴定过程中ph值的变化 3绘制滴定曲线找出滴定突跃 4根据滴定突跃选择指示剂 5讨论影响滴定突跃的因素,酸碱指示剂的选择依据-,凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用. （凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用） 即：使phep与phsp尽可

4、能接近,突跃范围：4.309.70 选用指示剂：,滴定突跃范围,酚酞(ph8.0-10.0) 甲基橙(ph3.1-4.4) 甲基红(ph4.4-6.2),练一练,选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） a滴定突跃范围 b指示剂的变色范围 c指示剂颜色的变化 d酸碱溶液的浓度 e指示剂分子的摩尔质量 答案：e,滴定分析的研究步骤： 1判断能否被准确滴定 2滴定过程中ph值的变化 3绘制滴定曲线找出滴定突跃 4根据滴定突跃选择指示剂 5讨论影响滴定突跃的因素,影响突跃范围的因素,1、影响因素： 2、c10倍，ph2个单位，可选指示剂多 1.0 mol/l naoh1.0 mol/l hcl ph=

5、3.310.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/ll naoh0.1mol/l hcl ph=4.39.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙 0.01mol/l naoh0.01mol/l hcl ph=5.38.7 选择甲基红，酚酞 突跃范围随滴定剂和被滴定剂浓度 改变而改变，指示剂的选择也应 视情况而定。,（1）滴定常数kt：kt越大，突跃范围越大； （2）反应物浓度c：c越大，突跃范围也越大。 对于强碱和强酸的滴定，在一定温度和溶剂中， kt为定值，故其影响因素为浓度c。,强酸滴定强碱,hcl滴定naoh（条件同前）： 1、滴定曲线：,见下图的虚线，ph从大到小。,9.704.30,酚酞

6、、甲基红（误差在0.1%内） 甲基橙：滴定至橙色（ph=4.0）（误差为+0.2%） 校正方法：p127自学,2、滴定突跃：,3、指示剂：,四、终点误差et,1、定义：由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致而产生的误差。,指示剂的变色点,2、定义式：et =,3、计算式：,c：是按化学计量点（终点）体积计算时，被测物的分析浓度。,强碱（酸）滴定强酸（碱）时：,c=csp2,强碱（酸）滴定弱酸（碱）时：,kt：滴定反应的平衡常数,c=csp,ph= phep phsp,林邦公式,例1：用0.1000moll1naoh滴定0. 1000moll1hcl，用酚酞作指示剂，滴定误差是多少？,解

7、：化学计量点,phsp=7.00 csp=0.05000 moll1,查表得，酚酞的pkhin=9.10，,即phep=9.10,ph= phep phsp=9.107.00=2.10,=0.02%,例2：用0.1000moll1naoh滴定0.1000 moll1hac时，若滴定至（1）ph9.20，（2）ph8.20，分别计算两种情况时的终点 误差？pka=10 - 4.74,解：,化学计量点,csp=0.05000 moll1,poh=5.28,phsp=8.72,（1）phep=9.20, ph=9.208.72=0.48,0.03,（2） phep=8.20, ph=8.208.72

8、=0.52,0.03,四、终点误差et,1、定义：由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致而产生的误差。,指示剂的变色点,2、定义式：et =,3、计算式：（见p132的推导,或第84张幻灯片）,（1）一元强碱滴定一元强酸,当c（滴定剂）=co （被滴定物）时， c a，ep c a，sp = co/2,（2）一元强碱滴定一元弱酸（ha）,c a，ep是按终点体积计算时，被测物（hcl）的分析浓度。,（3）一元强酸滴定一元强碱,（4）一元强酸滴定一元弱碱（b）,林邦误差公式,ph= phep phsp,一元强酸（碱）,一元弱酸（碱）,csp：是按化学计量点体积计算时，被测物的分析浓度。,

9、公式推导：以浓度为cmoll-1的naoh滴定浓度为comoll-1、体积为v0ml的hcl溶液，终点时，用去naoh溶液的体积为vml,则：et=,cv - covo,covo,100 （1）,滴定终点（ep）时，,mbe： cv/（vo+v）= na+ep covo/ （vo+v）= cl-ep covo/ （vo+v）= c hcl，ep,cbe：na+ep+ h+ep=cl-ep+ oh-ep na+ep- cl-ep= oh-ep- h+ep,将上各式代入（1）式得：,用c a，ep代替c hcl，ep，便得到第82张幻灯片,例：用0.1000moll1naoh滴定0.1000 moll1hac时，酚酞为指示剂，求终点 误差为多少？ka=1.810-5 ,pka=10 - 4.74,解法一：查表得，酚酞的pkhin=9.1，即phep=9.1 所以h+ep= 7.910-10 moll1 oh-ep= 1.310-5