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文档简介

1、常考专题讲座(六)化学平衡移动前后常见物理量的变化规律探析,命题研究,化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。,热点分析,化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。 化学平衡移动前后，某些物理量也随之变化。,巩固练习,

2、解析：选D。A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量，说明该反应是放热反应，正向焓变小于零，A错；升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，B错；增大压强平衡逆向移动，放出的热量减少，但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关)，C错；加催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，故焓变不变，D对。,解析：选B。由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强,逆反应速率大于正反应速率,则该反应为气体体积增大的反应,故B项符合。,解析：选D。从图中得出，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，注意考虑B物质呈固态，故aT1，则依据图中曲线变化知，升高温度A的转化

3、率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，又S0，所以该反应在高温下自发进行，C错误；若T20，所以该反应一定能自发进行，D项正确。,解析：选B。由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点达到平衡状态过程中B的转化率增大，说明该过程v(正)v (逆)，D错。,解析：选A。由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，A项正确

4、。,(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_。 (2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留两位小数)。 (3)下列措施能增大B的转化率的是_。 A再加入2 mol A和1 mol B B保持体积不变通入1 mol B C移出部分物质D D再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D (4)在T 时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，理由是_。,答案：(1)0.1 mol/(Lmin)(2)1.69(3)A、C、D (4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相

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