硫酸亚铁铵的制备

1、硫酸亚铁铵的制备,实验目的 仪器与试剂 基本操作 实验原理 实验内容 注意事项 思考题,实验目的 1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸 亚铁 铵 ； 2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸 发、结晶等基本操作； 3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有 关计算； 4、了解检验产品中杂质含量的一种方法目 视比色法。,仪器与试剂,仪器 抽滤瓶 布氏漏斗 锥形瓶（250mL） 蒸发皿 表面皿 量筒（50mL） 台称 水浴锅 吸量管 比色管 试剂 铁屑 (NH4)2SO4(固) HCl(3molL1) Na2CO3(10%) KSCN(饱和溶液) H2SO4(3molL1),基本操作 溶液pH值的

2、测定方法 常压过滤和减压过滤 饱和溶液配制 蒸发、结晶的基本操作,实验原理,硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵的溶解 度（g/100g水）：,将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁 Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2,因此，等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用， 能生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵，加热浓 缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵晶体 FeSO4(NH4)2SO46H2O，商品名称为摩尔盐,FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O,实验内容 1、铁屑的净化 称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入10%Na2CO3 溶液40mL ，在水浴上加热10m

3、in，倾析法除去碱 液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入 H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中,2、硫酸亚铁的制备 往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL 3molL1 H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约 50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要 始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发 掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。预先计算出 6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量,3、硫酸亚铁铵的制备 根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约 按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为10.75，称取固 体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，

4、 再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴 上加热蒸发，浓缩至表面出现晶体膜为止，放置让 其慢慢冷却，即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法 除去母液，将晶体放在吸水纸上吸干，观察晶体的 颜色和形状，最后称量，计算产率,4、产品的检验 (1) 制备标准液 (2) 微量铁()的分析,注意事项 1、铁屑应先粉碎，全部浸没在20mL 3molL1 H2SO4溶液中，同时不要剧烈摇动锥形瓶， 以防止铁暴露在空气中氧化。 2、步骤二中边加热边补充水，但不能加水过 多，保持pH在2以下，如pH太高，Fe2+易氧 化成Fe3+。 3、步骤二中的趁热减压过滤后，将滤液迅速 倒入事先溶解好的(NH4)2SO4溶液中，以防 FeSO4氧化。,思考题 1、为何要首先除去铁屑表面的油污？ 2、制备硫酸亚铁时，为什么要使铁过量？ 3、能否将最后产物FeSO4(NH4)2SO46H2O 直接放在蒸发皿内加热干燥？为什么？