氧化还原习题

1、氧化还原习题,1.用离子电子法配平 （1）. PbO2 + Cl- Pb2+ + Cl2(酸性介质） PbO2 + 4H+ +2e Pb2+ + 2H2O 2Cl- Cl2 + 2e PbO2 + 2Cl- + 4H+ = Pb2+ + Cl2 + 2H2O (2). Br2 Br-+ BrO3- (酸性介质） Br +eBr- Br +3H2O BrO3- +6H+ +5e 3Br2 + 3H2O= BrO3- +6H+ +5Br-,(3) HgS + NO3- +Cl-HgCl42- + NO2 + S (酸性介质） HgS +4Cl- HgCl42- + S +2e NO3- + 2H+

2、 +e NO2 +H2O HgS +2 NO3- +4Cl-+4H+ HgCl42- + 2NO2 + S+2H2O (4).CrO42- + HSnO2- HSnO3- + CrO2- (碱性介质） CrO42- + 2H2O +3e CrO2- + 4OH- HSnO2- + 2OH- HSnO3- +H2O +2e 2CrO42- + 3HSnO2- + H2O = 3HSnO3- +2 CrO2- + 2OH-,(5). CuS + CN- +OH- Cu(CN)43-+NCO- +S2- (碱性介质） CuS + 4CN- +e Cu(CN)43- +S2- CN- + 2OH- N

3、CO- +H2O +2e 2CuS + 9CN- +2OH- =2 Cu(CN)43-+NCO- +2S2-+H2O 2.用离子电子法配平下列电级反应 MnO4-8H5eMn24H2O （酸性介质） CrO42-4H2O3e Cr(OH)35OH (碱性介质） H2O2 + 2e 2OH-(碱性介质） H3AsO4 2H2e H3AsO3 H2O （酸性介质） O2 +2H+ + 2e H2O2 （酸性介质）,3. 根据电级电势表，按氧化性大小排序。 F2 / F_ MnO4- /Mn2+ Cl2/Cl- Cr2O72-/Cr3+ Br2/Br- Fe3+/Fe2+I2 / I-Cu2+/Cu

4、 4.根据电级电势表，按还原性大小排序。 LiMgAlH2KISnCl2FeCl2 5*.就下面的电池反应，用电池符号表示，并求出198K时的E和G,说明反应是否能从左向右自发进行。 （1）1/2Cu(s)+1/2Cl2(1.013X105Pa) 1/2Cu2+( 1mol/dm-3)+Cl-(1mol/dm-3) (-)CuCu2+ +( 1mol/dm-3) Cl-(1mol/dm-3) Cl2(1.013X105Pa) Pt(+),E0=1.36-0.34=1.020 反应从左向右自发进行 G=-nfE0=-1X96.5X1.02=-98.4KJmol-10,反应逆向自发进行,6.已知电

5、对Ag+e=Ag ,(Ag+/ Ag)=0.799V0 ，Ag2CrO4 的溶度积为3.5X10-11.求电对 Ag2CrO4 +2 e 2Ag + CrO42- 的标准电极电势。 解：向Ag+溶液中加入K2CrO4 ，使产生Ag2CrO4： 2 Ag+CrO42-=Ag2CrO4 当达平衡时，如果CrO42-浓度=1moldm-3. 则有：,(Ag+/ Ag)= (Ag+/ Ag)0.059/1 lgAg+ =0.7990.059 lg（3.5/410-11）1/3 =0.7990.1997 =0.599V = 0(Ag2CrO4 / Ag),7.MnO42-离子的歧化反应能否进行？已知电对

6、的标准电极电势为： 0(MnO4-/ MnO42-）=0.56V 0(MnO42-/ MnO2）=2.26V， 写出反应式及电池符号 解： MnO4- 0.56v MnO42- 2.26v MnO2 0 右大于0左，所以可以歧化。 (-)Pt MnO4- ,MnO42- (1mol/dm-3) MnO42- (1mol/dm-3) MnO2 Pt(+) 3MnO42-+2H2O = 2MnO4- + MnO2+ 4OH-,8. 现有含Cl-、Br-、I-的混合溶液，欲将I-氧化成I2 ，而Br-、Cl-不被氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一个能符合上述要求？,Fe 3+只能把I-氧化为I2，而能把Cl-、Br-、I-氧化为相应的单质，应选择Fe2(SO4)3。,9. 已知电对： H3AsO3 + H2O= H3AsO4 + 2H+ +2e, 0=0.559v, 3I-=I- +2e 0=0.535v. 算出下列反应的平衡常数： H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4 + 2I- + 2H+ 如果溶液的PH=7，反应朝什么方向进行？ 如果溶液的H+=6mol/dm3,反应朝什