酸碱和沉淀 (4-2).ppt

1、1,4-3 各种盐的水解,2,（1）盐的水解盐的离子与溶液中水电离出的H+离子或OH-离子作用产生弱电解质的反应。 （2）水解常数 Kh 水解反应的平衡常数。 （3）水解度即水解百分率，它是转化率的一种形式。,4-3 盐的水解,3-1 基本概念,h =,3,3-2 各种盐的水解 1、弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐的水解 溶液显碱性。 多元弱酸强碱盐的水解 多元弱酸强碱盐的水解是分步进行的。 多元弱酸强碱盐一般只考虑一级水解，二级水解可忽略不计，溶液显碱性。,4,Ac- + H2O = HAc + OH-,Kh =,例如NaAc的水解：,= 5.6 10-10,NaAc的水解呈碱性，如何求NaAc溶

2、液的pH值？,5,Ac- + H2O = HAc + OH-,设NaAc的起始浓度为c0，,起始相对浓度：,c0 0 0,平衡相对浓度：,c0 x x x,因为Kh = 5.6 10-10（很小），,c0 x c0,所以,c0/ Kh400,6,水解度,请自学教材P117例4.8。,2、强酸弱碱盐 一元强酸弱碱盐的水解, 溶液显酸性。,7,NH4+ + H2O = NH3H2O + H+,设NH4Cl的起始浓度为c0，,起始相对浓度：,c0 0 0,平衡相对浓度：,c0 x x x,因为Kh = 5.6 10-10（很小），,c0 x c0,所以,例：,8,补充：金属阳离子的水解,1、金属离子

3、在水溶液中是以水合离子的形式存在。,配位数一定：,Fe(H2O)63+,Cr(H2O)63+,Al(H2O)63+,Pb(H2O)x2+,配位数不定：,Cd(H2O)x2+,Cu(H2O)42+,2、许多高价阳离子（除IIA族和镧系外）水解使溶液呈酸性。高价金属离子的水解和多元弱酸强碱盐一样是分步进行的由于不能进行定量计算所以只作简单了解。,9,Fe(H2O)63+ + H2O,金属阳离子水解反应的实质是水合配离子失去H+的过程。水解产物为一系列羟基水合配离子。,Fe(OH)(H2O)52+ + H3O+,Fe(OH)(H2O)52+ + H2O,Fe(OH)2(H2O)4+ + H3O+,水

4、解反应也可以简写为：,10,3、弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐其阴、阳离子都水解；溶液酸碱性决定于Ka和Kb 的相对大小。 Ka = Kb 时 pH = 7 溶液呈中性 Ka Kb 时 pH 7 溶液呈碱性,11,（1）弱酸弱碱盐的水解常数,例NH4Ac的水解：,12,（2）弱酸弱碱盐的H+,一元弱酸弱碱盐MB，起始浓度为c0，,H+ = MOH HB,c0Ka 且Kh很小,M+ B- c0 Ka + B- c0,13,4、弱酸的酸式盐的水解 多元弱酸的酸式盐如Na2HPO4、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、NaHSO4等，它们在水溶液中的水解情况比较复杂。水溶液的酸性如何，主要看它们电离和水解度的相对大小。,以NaHCO3为例讨论弱酸的酸式盐溶液的H+：,OH- = H2CO3 CO32-,14,OH- = H2CO3 CO32-,H+ =,15,Ka2 = 4.7 10-11,表明HCO3- 电离度小;,= 2.2 10-8,水解度也小.,HCO3- c0,H+ =,Ka2c0 Kw,16,3-3 水解平衡移动 1、盐的浓度 盐的浓度越大，水解度越小；浓度越小，水解度越大。即稀释溶液，平衡向水解方向移动。 2、温度 中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应