初中化学中考总复习——实验探究题ppt课件

1、主题5实验探究问题，1，问题解决事故1科学探究阶段：提出问题猜测和假设实验设计收集证据，引导结论反思、评价表达和交流。2探究实验的基本要求：明确实验的目的。选择适当的药品、仪器设备。按照合理的步骤进行实验。全面准确地记录实验数据和现象。对实验现象、数据进行合理分析、推理、归纳、结论。扩大和应用要与主题密切配合。3实验方案的评价是以批判性思维方法设计的实验方案、实验方法、装置设计从某个角度否定，排除不合理或可行但不是最佳的方法，选择更好的方法，进行革新。实验评价的原则：(1)理论正确，设计方案必须符合化学变化规律和实验原理。(2)可以运营。(3)经济合理；(4)推理严谨。(5)保护环境。对于装置

2、设计问题，主要是评价装置设计原理是否科学，实验操作程序是否适当，仪器排序顺序是否合理，实验方案评价的关键是评价实验路径是否合理。2 .常见的分类1混合物成分的探索通常是对什么物质成分进行探索，为了解决这种问题，必须明确问题间提供的科学探索程序，根据问题的意思提出合理的科学推测，并渡边杏让推测进入“死胡同”。扩大“探索路”，根据离子或元素的性质选择可行的物质。2反应后物质成分的探索反应后物质成分的探索是期中考试化学的常考点。这种测试问题通常围绕一个或多个化学反应，探讨反应后物质的成分是什么，根据物质的性质判断可能的产物，考虑反应物的残留与否，根据实验现象设计实验，探索反应后物质的成分。(1)不合

3、理推测的判断：推测的物质含有反应物中没有的元素。推测的物质之间可能会发生反应。(2)给出了推测的理论依据：在质量守恒定律中，元素种类的保存是化学反应前后元素种类不变的。提出推测的方向：仅包括产物；含有产物和过多的反应物。对三物质性质的探索(1)有关物质的性质主要有溶液酸碱性两种类型。一般物质的性质包括NaHCO3热稳定性、CO2的性质、CO的恢复性等。(2)测试溶液酸碱性质的一般方法如下：指示剂；PH试卷。酸性溶液不能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞变色，pH7。4对影响反应因素的探索影响因素的探索包括对影响化学反应速度因素的探索和其他因素的探索。物质间是否反应以及化学反应速度慢的内因是反应物的结

4、构和性质，外因是温度和液体反应物的浓度，温度越高，化学反应的速度就越快。浓度越大，化学反应的速度也越快。此外，固体反应物的表面积和催化剂还可以改变化学反应率。要解决这种问题，必须注意控制变量法的运用。控制变量法应该保持其他因素不变，只改变需要探索的这些因素，观察这些因素对反应速度的影响(加速或减速)，然后比较分析问题中给出的数据(或图像或实验现象等)信息，得出可靠的结论。例1 (2017广州)已知的物质和碳酸钠(化学式的2Na2CO33H2O2)称为固体过氧化氢，溶于水可视为Na2CO3溶液和H2O2溶液的混合。为了便于保管，碳酸钠样品中可以添加少量MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。

5、已知的过氧化氢可用于供氧、消毒或漂白。硅酸镁不能溶于水。(1)和碳酸钠的用途不合理的是_ _ _ _ _ _ _。a语调氧剂B消毒剂C干燥剂D漂白剂，混合物成分的探索，C，(2)将少量碳酸钠样品放入烧杯中，充分加入蒸馏水，产生不溶于水的固体。我们认为示例中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充为“可能”或“恒定”)的硅酸镁。(3)使用实验室限制试剂对该样品是否添加了少量MgSO4进行实验。限制性试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液(1)过碳酸钠溶于水，可以看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液的混合。过氧化氢可用于供氧、消毒、漂白，但碳酸钠不能吸收水或与水反

6、应，因此碳酸钠的用途不合理是干燥剂，所以选择C。(2)将少量碳酸钠样品放入烧杯中，充分加入蒸馏水，产生不溶于水的固体。这种固体可能是Na2CO3和MgSO4反应生成的碳酸镁沉淀，也可能含有不溶性硅酸镁。因此，我们认为样品中可能有硅酸镁。(3)溶液必须有碳酸钠。要证明是否存在MgSO4，必须先去除碳酸钠。因此，步骤2添加了过多的稀盐酸，并去除了溶液中的碳酸钠，将从少量步骤1中获得的过滤器添加到试管中。现象是最初产生气泡，碳酸钠完全反应后不产生泡沫。(莎士比亚、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠)将从少量步骤2中获得的溶液放入试管，滴下少量BaCl2溶液，如果有

7、沉淀，样品中就有MgSO4，如果没有沉淀，样品中就没有MgSO4。例2 (2017鲁杰)鲁杰人有在端午节吃洋芋的习俗。一个化学系小组的同学在检查资料后发现浸泡皮蛋的主要原料是生石灰、苏打灰和盐。学生们在这三种物质中加入适量的水，充分混合，过滤，探索了滤液中的溶质成分。小组学生讨论后，过滤器的溶质在NaCl和_ _ _ _ _ _ _ _(化学写)问题过滤器中包含什么样的溶质？反应后物质成分的探索，NaOH，猜小林认为还包括CA (OH) 2。小方是Na2CO3我认为也包括在内。小华认为还包括Ca(OH)2和Na2CO3。交流讨论经过进一步讨论，认为小华的推测不合理的原因如下。_ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)，Ca(OH)22小明也在试管中取了少量滤液，加入了稀盐酸，但没有看到明显的现象，小明对此感到困惑。经过解释评价老师的指导和大家的认真思考，终于找到了原因，原因是_ _ _ _ _ _ _ _小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠，小明添加的稀盐酸的杨怡不足。氢氧化钠首先与少量的稀盐酸反应一起生成氯化钠和水，分析生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙产生纯碱反应，碳酸钙资源沉淀和氢氧化钠，滤液的溶质必须含有NaCl和NaOH。交流讨论 Ca(OH)2和Na2CO3发生了复分解反应，产生了碳酸钙资源沉淀和氢氧化

9、钠，不能共存，因此小华的推测不合理，反应的化学方程式是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。实验探索实验结果，小方的推测是正确的。也就是说，Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，所以少林在试管中放入少量溶液，降低足够量的稀盐酸，实验现象就是产生泡沫。碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙的白色沉淀，在试管中取少量过滤器，加入足够数量的清澈石灰水，形成白色沉淀，可见小方的推测是正确的。交流讨论小华在试管中加入少量滤液，使Na2CO3溶液下降，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，碳酸钙沉淀为白色，显示不含氢氧化钙的明显现象，但无法证明是否含有碳酸钠，因此同学们认为小华的实验不足以得

10、出结论。，解释评价过滤器的溶质中必须含有氢氧化钠，小明也要在试管中加入少量滤液，降低稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠反应，碳酸钠才能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。小明添加的稀盐酸杨怡不足，没有看到明显的现象。对物质特性的探索，(1)设备G的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，设备B的作用是从一氧化碳中去除水蒸气。(2)设备E用于确保设备D完全吸收二氧化碳，设备_ _ _ _ _ _ _ _(填充“能量”或“否”)实现目的。写出d的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _，烧杯，不，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，d，b，(4)在反应过程中，设备C的烧瓶内氧化动力学粉处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击引起的状态)_ (5)浓硫酸具有吸水性，可以去除一氧化碳中的水蒸气。(2)用清澈的石灰水，二氧化碳是否干净，煤气要通过石灰水。也就是说，进气管必须向下延伸，所以绘画装置不能达到目的。二氧化碳与氢氧化钠反应，产生碳酸钠和水。(3)用F装置收集一氧化碳，以便回收CO，而不将CO排放到空气中。一氧化碳不易溶于水，长导管为水管，导管接口的连接顺序应为adbe。(4)设备C的烧瓶内氧化铜粉末以“沸腾”状态增加氧化铜粉末和一氧化碳气体的接触面积，反应更充

12、分。在加热的条件下，一氧化碳可以将黑色氧化铜还原为红色铜。(5)氧化铜与酸反应，可以得到蓝色溶液，但铜和酸没有反应，因此，可以将少量固体样品放入试管，加入适量的稀盐酸，振动溶液的颜色，设计观察实验。例4 (2017重庆)一个化学兴趣小组为了探索氢的实验室配方，进行了一系列实验探索。(1)小组用锌和稀盐酸反应制造了氢，该反应的化学方程式表明，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了加快锌和稀盐酸的反应率，老师可以在反应物中加入少量硫酸铜固体为了查明速度加快的原因，小组学生们提出了以下推测。推测1:起到促进作用的是硫酸根离子。

13、推测2:起到促进作用的是铜离子。推测3:物质生成起到促进作用。对影响反应的因素进行了调查，Zn2HCl=ZnCl2H2，为了确认上述猜测是否正确：小明发现硫酸铜转化为硫酸钠后反应率几乎没有变化，小明认为推测是_ _ _ _ _ _不正确的，小明认为没有必要将硫酸铜转化为氯化铜，添加了硫酸铜固体的现象。此反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)国王认为稀硫酸比稀盐酸制成的氢更纯。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，一，锌表面产生少量红色固体，溶液由蓝色变成无色。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，2，盐酸具有挥发性，生成的氢中含有氯化氢，稀硫酸没有挥发性，可以得到纯氢。分析 (1) (2)在反应物锌和稀盐酸中添加少量硫酸铜固体，反应率加快，将硫酸铜转化为硫酸钠，结果表明反应率几乎没有变化。在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，这表明推测不正确。在反应中起促进作用的不是硫酸根离子。硫酸铜的阳离子由铜离子、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，这种反应的现象产生少量红色固体，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu。发生这种反应后，锌和

15、盐酸的反应速度加快仍然很明显。在反应中起促进作用的是铜离子，所以刘军推测2会成立。(3)盐酸具有挥发性，在氯化氢气体挥发后生成的氢中含有氯化氢，稀硫酸不挥发，因此比稀硫酸稀盐酸制成的氢更纯。仔细阅读例5 (2017内江)下的探究实验信息，回答相关问题。实验目的探讨溶出过程中溶液温度的变化。资料祖怀 (1)物质溶于水的过程包括热吸收(Q吸入)的扩散过程和热释放(Q放电)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0，沸点为100。推测在物质溶解的过程中，溶液的温度可能会升高、降低或不变。其他探索，实验探索某探索组的同学们设计了图1，图2所示的两个方案。在图2所示的方案中，每次添加B物质时，使用温度计调节热水温度，使其保持在99。实验结论 (1)在图1所示的实验中，添加物质A后，玻璃板和杯底之间的水结冰时，将填充溶液的温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“上升”、“下降”或“不变”)。(2)在图2所示的实验中，放入物质B后，热水突然沸腾，溶液的温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。扩展实验如图3所示进行实验。如果物质C为NaOH，则U形管内的左侧面值为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充为“上”、“下”或“等于”)右侧面值。如果u型管内的面位置变更相反，则材料C为_ _ _ _ _(充填号码)。CaONH4NO3浓度H2SO4