强酸与弱酸的比较

1、小专题之,强酸与弱酸的比较,1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(双选)() A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸,BD,2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO3,C,3、下列说法正确的是() A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离

2、平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱,D,4有关电离平衡的理解不正确的是() A弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化 D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡,A,BD,【思考】一元强酸与一元弱酸的比较,1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸

3、(100mL、0.1mol/L),0.1mol/L,小于0.1mol/L,1,1,较快,较慢,相同,中和NaOH量相同,2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2),0.01,0.01,4,2pH4,中和NaOH 0.001 mol,中和NaOH大于 0.001 mol,开始时速率相同，后来醋酸反应速率快,少,多,6能说明醋酸是弱电解质的事实是() A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001 molL1,D,2、证明弱酸或弱碱的方法 溶液浓度与离子浓度（pH）关系 盐

4、溶液的pH 与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液导电性强弱、与Zn反应开始的速率 与等pH强酸或强碱比较,例：pH都是3的盐酸和醋酸,利用电离平衡的影响因素,利用电离程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH),中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 醋酸,升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率,8在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的

5、醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)() AH的物质的量 B电离程度 C中和时所需氢氧化钠的量 D醋酸的物质的量,AB,10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示）,abc,abc,abc,Page 14,图像题专练,1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O点导电能力为0的理由 是_ (2)a、b、c三点溶液的c(H+) 由小到大的顺序是_ (3)a、b、c三点醋酸的电离 程度最大的是_ 要使

6、c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少， 可采取的措施是（ ） A加热 B加NaOH固体 C加水 D加固体CH3COONa E加锌粒,b、a、c,c,无自由移动的离子,B、D、E,2常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ） A. X酸为强酸Y酸为弱酸 B.X酸比Y酸的电离度大； C.X酸溶液的物质的量 浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在 电离平衡,D,3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：,若图中溶液为盐酸、醋 酸，则曲线a是_； 常温下，图中的虚线c示 意

7、的pH是_； A. 6 B. 7 C. 8 D.无法确定 若要使稀释后溶液的pH 相等，则a、b加水量的大小是_。,盐酸,7,ba,4.(2009山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ),A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,D,例4、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液， (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关