【常见的酸和碱 】PPT课件.pptx

1、单元10酸和碱，主题1常见的酸和碱，1，1，了解一些常见的酸和碱的主要性质和用途；2.将使用酸碱指示剂来测试溶液的酸度和碱度；3.了解酸和碱的腐蚀性以及使用过程中的安全注意事项。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和乙酸。常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钠。请告诉我你所知道的酸和碱。你家的两种洗涤剂含有相同的物质吗？它们属于哪种物质？有什么区别？人胃液含有盐酸；2.汽车电池含有硫酸；3.醋含有醋酸，也叫醋酸；4.酸雨含有亚硫酸，也可能含有硝酸。4，醋，醋酸，柠檬，柑橘等。柠檬酸，酸奶，乳酸，5，1。酸碱指示剂与酸或碱溶液反应，显示不同的颜色来指示酸碱物质的存在，称为酸碱指示剂。知识综述：C

2、O2使紫石蕊试液变红，加热，6、醋、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、盐酸、醋、氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸，并在溶液中加入酸碱指示剂。实验1:观察酸碱指示剂的颜色，7，变红、变红、变蓝。当石蕊溶液遇到酸时，溶液变成红色。在碱的情况下，溶液变成蓝色。酚酞溶液遇到酸时不会变色。在碱的情况下，溶液会变红。酸碱指示剂，9，10，11，12，可以使用酚酞溶液吗？活性与探索，石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学中最早广泛用于鉴别溶液酸碱度的试剂。它是由英国化学家博伊尔在17世纪首次发现的。有许多植物色素也可以用作酸碱指示剂。尝试在以下四种溶液中加入石蕊和酚酞溶液。会发生什么？询价：自制酸

3、碱指示剂。阅读课本第51页的信息卡。普通酸，盐酸，硫酸，硝酸，乙酸，碳酸，盐酸，硫酸，硝酸，CH3 COOH H2CO3，1。几种常见的酸，14。询问1:浓硫酸和浓盐酸的物理性质，观察浓硫酸和浓盐酸的状态和颜色，将其质量与相同体积的水进行比较，打开瓶塞，观察现象；有气味吗？注意：嗅气的方法，15，查询1:浓硫酸和浓盐酸的物理性质，H2SO4，HCl，无色，液体，液体，无刺激性气味，大，大，无现象，瓶口有白雾，吸水性，挥发性，油性，粘性和液体，16，减少，不变，减少，减少，不变，增加，增加，减少，提示：由于浓硫酸具有吸水性，所以在实验室中常被用作干燥剂。17、打开浓盐酸瓶盖后，由于浓盐酸挥发氯化

4、氢气体，溶解在空气中形成盐酸小滴，出现白雾。得出结论，浓盐酸是挥发性的，氯化氢气体可溶于水。膨胀：成雾原理：小液滴悬浮在空气中。烟雾产生的原理：小的固体颗粒悬浮在空气中。18，1。浓盐酸是挥发性的。当瓶盖打开时，挥发的氯化氢与空气中的水蒸气相遇，在瓶口形成白雾。因此，长时间暴露后，质量会降低。2.浓硫酸有吸水性，但没有挥发性，所以打开瓶盖时瓶口上没有白雾，但如果长时间留在空气中，会吸收空气中的水分，提高质量。浓盐酸，浓硫酸，实验探索，19，2。盐酸和硫酸的用途：讨论：盐酸和硫酸的主要用途是什么？重要的化学产品。用于金属表面除锈、制药等。人的胃液含有盐酸，可以帮助消化。重要的化学原料。用于生产化

5、肥、农药、火药、染料、金属冶炼、石油冶炼和金属除锈等。浓硫酸是吸收性的，所以它是20、20、3、浓硫酸的腐蚀性实验103实验过程中注意安全，不要将浓硫酸粘在皮肤和衣服上，实验项目应在玻璃片上进行。纸的笔画部分变黑，木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑，滴有酸的布由黄变黑，容易损坏。浓硫酸具有很强的腐蚀性，会使纸、木条、布甚至皮肤脱水和腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心，并轻敲。浓硫酸的强腐蚀性是，浓硫酸根据水的组成比例除去物质中的氢和氧，这通常称为脱水。结论：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸、木条、布甚至皮肤脱水和碳化。如何正确稀释浓硫酸：确保将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并保持搅拌。(酸变成水)！事故处理：如

6、果浓硫酸粘在我的皮肤或衣服上，我该怎么办？应立即用布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液。23，稀浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上，迅速沸腾，液体四处飞溅。稀释时，将水倒入酸中是非常危险的！稀释浓硫酸时，应将其倒入水中(或从大到小)，沿内壁缓慢倒入，并不断搅拌。强调：用玻璃棒搅拌的目的是为了加快散热，防止液体沸腾而造成危险。讨论：浓硫酸腐蚀性很强。如果浓硫酸意外沾在皮肤或衣服上，该怎么办？应立即用布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。1.用大量水吹扫：稀释浓硫酸，带走稀释过程中释放的热量；2.涂上3%5%的碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液与硫酸反应除去硫酸。总结：25

7、，总结：浓硫酸的特性，吸水性(干燥剂：O2，H2，N2，CO2，CO)(NH3不好)，强脱水，强腐蚀性，强氧化，26，三。酸的化学性质，与生命有关：菜刀上的铁锈很难用水清洗，但很容易用醋擦洗，为什么？酸和活性金属之间的反应使指示剂变色，并能在金属活性序列表中的氢之前与金属反应。27岁。探究2:稀硫酸和稀盐酸的化学性质，用稀硫酸和稀盐酸做一些简单的实验，将观察到的现象填入下表，并与学生讨论以下问题：石蕊：红色酚酞：没有颜色变化，除了铜，还有气泡。蓝色溶液，氢氧化铜溶解，蓝色溶液，氢氧化铁溶解，黄色溶液，石灰石溶解，产生大量气泡，28，写出盐酸和硫酸分别与铁、镁、锌和铝的化学反应方程式，氯化镁H2

8、，硫酸镁=硫酸镁H2，2al 6 HCl=2al L3 3 H2，2al3h2so4=Al2 (SO4) 33h2，zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=硫酸亚铁H2，fe2hcl写出盐酸和氧化镁的化学方程式：硫酸与氧化钙反应，31 *和含有碳酸根离子的物质，CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2，32，补充1:盐酸与硝酸银反应，形成白色沉淀。实验步骤：将几滴硝酸银溶液滴入含有少量稀盐酸的试管中，观察现象。，33、补充2:硫酸与氯化钡的反应导致白色沉淀的形成。实验步骤：将几滴氯化钡溶液滴入含有少量稀硫酸的试管中，观察现象，H2SO4 Ba

9、Cl2=BaSO4 2HCl，34，酸的一般性，1。使指示器变色，2。它能与活性金属发生化学反应生成氢。使指示器变色。4.它能与盐反应；5.它能与碱反应；35.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色会变成()甲、无色乙、蓝色丙、红色丁、紫色；2.下列物质属于化学性质： (一)浓硫酸有吸水性(二)，硫酸有酸性(三)，浓盐酸有挥发性(四)和盐。最准确的答案是(一)，硫酸无色、粘稠、油状、易挥发。它有吸水性，通常用作干燥剂。它不适合与人直接接触。它有吸水性，可以吸收一些物质的水分。硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。浓硫酸也能捕捉皮肤和衣服中的水分，并将其碳化。乙，乙，丁，在班里练习，36 4。一定量的

10、空气依次经过足够的石灰水和浓硫酸，分别除去(甲)、氮气和氧气(乙)、氮气、氧气和稀有气体(丙)、二氧化碳和水蒸气(丁)、二氧化碳和氧气。5.将无色酚酞溶液滴入溶液后，它不会显色。如果将紫色石蕊试液滴入溶液中，(甲)，它必须显示红色乙，而且它可能仍然是紫色的。也可能出现红色c，可能出现蓝色d，必须出现无色，37，分析：这个问题涉及到酸和金属，酸和金属氧化物之间的反应，根据化学方程式znh2so 4=znso 4 H2 ZnO 2=2nz noh2so 4=znso 4 H2O znso 4 2zn no2zn so 4，锌元素是守恒的。因此，硫酸锌的质量是相等的，所以选择C，6。将一块锌板分成两

11、等份，一份溶解在足够的稀硫酸中，另一份在空气中煅烧成氧化锌，然后溶解在稀硫酸中。用这两种方法制得的硫酸锌质量为()A，前者大于B，后者大于C，与D相同，不可能判断、点燃，在38、4级实践中，普通碱、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，其表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用作某些气体(如H2、O2、NH3等)的干燥剂。)。氢氧化钠易溶于水，溶解后会释放出大量的热量。概述：(1)氢氧化钠(NaOH)的物理性质，40，(1)氢氧化钠具有很强的腐蚀性，它的俗称是烧碱、苛性钠或苛性钠。(2)如果碱液意外沾在皮肤上，用更多的水冲洗，然后用硼酸溶液涂抹。(3)、易吸水和潮解。(2)氢氧化钠的特性

12、，41，2。氢氧化钙Ca(OH)2，CaO H2O=Ca(OH)2，(1)氢氧化钙也具有腐蚀性，因此使用时应注意安全。(2)常见的碱包括氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化铜、氢氧化铁等。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液变成红色。2.碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应；5.碱的化学性质：氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O(吸收CO2)，氢氧化钙CO2=碳酸钙H2O(检测CO2)。氢氧化钠在空气中会变质，所以氢氧化钠必须密封储存。为什么不同的酸有相似的化学性质？为什么不同的碱有相似的化学性质？44、电导率实验、45、酸、盐酸、硝酸和硫酸都可以导电，这表明水溶液中电离产生了可以自由移动的

13、离子。电离方程式：硝酸=硝酸-，盐酸=盐酸-，硫酸=硫酸-，电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物称为酸。碱溶液通电前后电导率演示实验，47。通过演示实验，可以看出氢氧化钾和氢氧化钡溶液也可以导电，表明可以自由移动的离子在水溶液中被电离。电离方程式：KOH=k oh-，ba (oh) 2=ba 22 oh-，NaOH=na oh-，电离过程中产生的阴离子都是氢氧离子。注意电荷守恒。盐和氯化钠溶液电导率演示实验，49。从课堂演示实验中可以看出，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也可以导电，表明可以自由移动的离子在水溶液中被电离。电离方程式：NaCl=NaCl-，mgso4=ba2so42-，ba

14、cl2=ba2cl-，在电离过程中产生金属离子和酸离子的化合物称为盐。包括铵离子，50，巩固连接，1。下列各组离子，酸的电离产物是()氢、钠、SO42-硼、氢、氯、硝酸-氘、SO42- 2。碱性溶液中含有的离子是(a.h.b.na c.oh-d.so42-3)。下列物质属于H2SO4 B.H2O C .氢氧化钠D .氯化钠，51，下列电离方程式是正确的(A . ba(oh)2 ba 22 oh-B . h2so 4 h2so 4-C . FeCl 3fe 2 so 42-D . Cu(NO3)Cu22(NO3)-5。下列陈述是正确的：(1)能电离氢离子的化合物必须是酸。能电离阳离子的物质都是氢

15、离子，称为酸。碱必须含有氢和氧。盐必须含有金属元素，52，溶液含有Fe3，Mg2，SO42-，NO3-，其中Fe3，Mg2和SO42-的数比为3:a，3: 2: 1 b，1: 2: 1 c，3: 1: 15 d，3: 1: 13，53，54，问题1如果湿空气依次通过苛性钠溶液、浓硫酸和烧红的铜网，它将依次除去空气中的_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _在下列气体中， 可以用固体氢氧化钠和浓H2SO4进行干燥的物质有：(a)二氧化碳(b)氯化氢(c)二氧化硫(d)氧气(o)，第55课练习，第55课练习，以及分析干燥原理：干燥剂仅吸收水分，但不能与干燥气体发生反应。 CO2、SO2和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，而O2不能与氢氧化钠或浓H2SO4反应，所以可以用浓H2SO4和氢氧化钠干燥。将混有少量氧化铜的铁粉加入装有稀硫酸的烧杯中，使其充分反应，并留下一些铁。过滤后，滤液中所含的溶质为(A)H2SO 4 B . FeSO4 C . FeSO 4和硫酸铜D. H2SO4和FeSO 4，56，您应该知道，在研究了本主题后，酸1的化学性质，与指示剂2的反应，与金属3的反应，与金属氧化物4的反应，