高三复习氧化还原反应.ppt

1、氧化还原反应、化学反应、化学反应、化学结合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、电子得失、氧化还原反应、非氧化还原反应、离子反应、非离子反应、化学反应中的热变化、放热反应、吸热反应、四种基本反应类型和氧化还原反应。所有的置换反应都是氧化还原反应。所有复分解反应都不是氧化还原反应；氧化还原反应，知识体系，基本概念，常见的氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡，电子转移的表达方法，氧化还原反应的规则，氧化还原反应的计算，1。摘要：氧化还原反应的相关概念和关系，还原剂，还原剂，电子损失，价态增加，氧化产物，氧化剂，氧化性，电子获得，价态降低。中学常见的特征、反应、氧化剂、还原剂和氧化剂，(1)活性非金属

2、单质，如Cl2、Br2、O2等。(2)高价元素时的氧化物，如二氧化锰。(3)高价元素的含氧酸，如浓H2SO4、硝酸等。(4)高价元素的盐，如高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。还原剂，2。中学常见的氧化剂和还原剂：(1)钠、铝、锌、铁等活性金属。(2)一些非金属单质，如H2、碳、硅等。(3)低价元素时的氧化物，如一氧化碳和二氧化硫。(4)元素化合价低的酸，如HI、HBr、H2S、H2SO3等。(5)低价元素盐，如Na2SO3、硫酸亚铁等。第三，氧化还原反应定律，同一循环中的元素，从左到右，依次减少，依次增加；同一主族元素自上而下还原性增加，氧化性降低。氧化性

3、越强，对应于元素的阴离子的还原性越弱，对应于还原性较强的元素的阳离子的氧化性越弱。(1)强弱定律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性(当然，大于还原剂)；还原剂是相似的。概述：氧化性和还原性的判断；根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物的还原性：还原剂还原产物的金属活性级和非金属活性级的比较根据反应条件当不同的氧化剂(还原剂)与相同的还原剂(氧化剂)一起使用时，可以根据反应条件的难易程度来判断。根据氧化产物的高价和低价当变价还原剂(氧化剂)用作不同的氧化剂(还原剂)时，可以根据产物的高价和低价来判断。根据元素周期表判断；根据元素周期表中同周期同主族元素的金属性和非金属性的渐变规律来判断。根据原电

4、池和电解池的电极反应比较，根据原电池和电解池的正负电极的反应放电顺序来判断。影响物质氧化性(还原性)的决定性因素是物质的性质，它还与一些外部条件有关。()浓度： ()温度： ()酸度：影响物质氧化性(还原性)的因素：如浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，浓盐酸的还原性强于稀盐酸；例如，铜和浓硫酸在室温下不反应，但在加热时会反应；一些氧化剂的氧化性与溶液的酸度有关，即溶液的磷。例如，酸性条件下的氧化性强于中性或碱性条件下的氧化性。另一个例子是、等。可以与硝酸共存，但不能与硝酸共存。(2)反应顺序有规律。当同一氧化剂与不同还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是具有强还原性的物质。当同一还原剂与多种氧

5、化剂(浓度相同)的溶液反应时，强氧化性物质首先被还原。(3)、价态定律、邻位转化定律(氧化剂和还原剂的价态向邻位转化时最有可能发生)；跳跃转化(强氧化剂可以将价元素氧化成高价，导致价跳跃)；KClHCl Cl KCl，(3)价态定律，回到中性定律(同一元素不同价态的氧化还原反应，只有接近而没有交叉)；歧化定律(当元素发生自氧化还原反应时，价态变化时升时降，升得比原来高，降得比原来低)。(4)得失电子守恒定律，还原剂损失的电子总数和氧化剂获得的电子总数；(4)电子转移的表示方法及平衡，(1)双线桥法KCl36Cl=KCl3Cl 2 3H2O，(2)单线桥法KCl36Cl=KCl3Cl 2 3H2

6、O，得到5-10，5 e-丢失，5e-丢失。平衡：一是价升降法(目前主要的方法)，1 .标价：首先写出化学反应中反应物和产物的化学式，并标出发生氧化和还原反应的元素的正负价态；2.列变化：列出反应前后化合价的变化；3。计算总数和交叉分配数量：计算最小公倍数，使价态增减总数相等。在氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的分子式之前，用交叉法确定系数；3，3，2，2，3，4。观察其他物质的化学计量数：8，4，5。检查等式两边的元素类型和原子序数是否相同或相等。1.标价：首先写出化学反应中反应物和产物的化学分子式，并标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负价态；2.列变化：列出反应前后化合价的变化；FeS

7、2 O2，Fe2O3 SO2，3。计算总数和交叉配量：计算最小公倍数，使化合价增加和减少的总数相等。在氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的分子式之前，用交叉法确定系数；4.观察平衡其他物质的化学计量；5.检查等式两边的元素类型和原子序数是否相同或相等。11，4，8，2，2。反向平衡法：首先确定产物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。1、5、5、3、3、6和3。离子方程式的平衡：(方法相同。最后一步，检查离子方程式两边的电荷是否相等。)，3，2，4，3，3，2，2，8，5，2，2，5，5，2，根据等式两边相同的符号和相等的离子数来平衡其他系数，以及3，6，不完全等式的平衡(即一些反应物质或

8、生成物质的分子式没有写出来，需要一起填写)，注意，1，3，3，2，3，10koh，8，pcuso 4 h2ocup 3 h3po 4 h2so 4，15，5，6，11，11零价平衡法：用常规方法不能用先令来确定价态的物质中的所有元素都是零，然后计算每种元素的价态。最后，用观察法来平衡其他物质的测量数。13，1，1，13，22，3，11，5，2。全价法：当一个化合物中的一个元素有几个原子时，可以把它作为一个整体来对待，根据元素的化合价的代数和为零的原则，可以给出全价。s ca (oh) 2caxcas2o3h2o，2，3，2 (x 1)，3，6，氧化还原反应的计算，氧化还原反应的典型计算包括：(

9、1)计算氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的量或质量比；(2)计算氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量；(3)确定反应前后元素的化合价变化。基本思想：从价的变化来分析和阐明相关概念之间的定性关系，并根据氧化剂和还原剂之间的得失电子总数相等列出守恒关系。1)众所周知。离子可以被氧化。摩尔离子，则还原后离子的化合价为。2)用电极电解硝酸锰水溶液。当气体(，)在阳极产生，金属在阴极沉淀时，相对分子质量为。3)在某一反应体系中有六种物质，已知它们是反应物之一。()写出并平衡这个等式。()氧化产物为，电子转移总数为。练习：3，28，4，9，6，28，概述，氧化还原反应，相关概念和转化关系，本质，电子转移(得与失和抵消)，特征：反应前后元素的化合价变化，反应物，还原剂，氧化反应，氧化产物，还原性，氧化剂和还原反应。电子转移的表示方法基于原理、计算和方法步骤。在反应前后，元素的种类和相应原子的数目保持不变，得到最小公倍数。得到了两种参考材料的