化工流程1.ppt

1、化工流程图,某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：,废液,滤渣B,滤液,加入过量A,过滤,足量C,操作2,B中含有_， C是_ 气体D是_。操作2的名称_,工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： （1）写出反应中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。 （2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入 。 （3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。,下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 已知： （1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。 （2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）

2、。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。,（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。,B,（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。,酸耗较少，产生NOx 的量较少,反应速率慢,（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。,B,（2）步骤B加热保温的作用是 ： a 有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度,a、c,（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀

3、时 产生沉淀的原因是 ；,稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）,（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。,B,（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： （5）步骤E进行的操作是 。,（5）蒸发浓缩（2分）,（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分） ；,（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。,B,（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：

4、 。,（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）,解流程题的步骤和方法 首先，浏览全题，确定该流程的目的；由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 其次，精读局部，明确反应原理确定各步的反应物、生成物。 第三，针对问题再读图，明确要求科学表述、规范书写。,考查要点： 1.物质性质及其相互转化关系 元素及其化合物的转化网络 2.物质的分离和提纯的方法,加无机盐使溶质的溶解度降低而析出,结晶,过滤,蒸馏,分液,萃取,升华,盐析,固体物质从溶液中析出的过程 （蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）,固、液分离,液、液分离,互不相溶的液体间的分离,用一种溶剂

5、将溶质从另一种溶剂中提取出来。,将可直接气化的固体分离出来。,电解质溶液基本理论 弱酸、弱碱的电离 水的电离 盐类水解 氧化还原反应 原料产品 方法：元素守恒法,铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。 （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。,（1）还

6、原反应（2）, 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。, 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl22H2O。,CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。,CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分）,B,

7、方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H= 。 （3） 欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C

8、”）。,+64.39 kJ/mol,Cu,C,硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。 请回答以下问题： （1）写出步骤的离子方程式_；简述用pH试纸的过程：_。 （2）步骤包括三个环节，分别是_、_、_。 （3）步骤不直接用水洗的原因是_,洗涤的操作是_。 （4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。请你评价此建议的可行性_。,（1） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O (2分，没有符号扣1

9、分，其他任何错误0分) 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分） （2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分） （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分） 往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复23次 （2分） （4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）,实验室用粗锌和稀硫酸反应的制氢废液中含有大量的硫酸锌。因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁。为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液为原料来制取皓矾（ZnSO47H2O）并探究其性

10、质。 (1)制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为： Fe(OH)3：2.73.7 Fe(OH)2：7.69.6 Zn(OH)2：5.78.0 试回答下列问题：,实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是 。 试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ， 其理由是 。 从晶体1晶体2，该过程的名称是 。 在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。,(1) 粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分，可加快锌与硫酸的反应速率（1分）-共2分

11、ZnOZnCO3或Zn(OH)2) 2分； 调节溶液的pH至3.75.7，使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀， - 1分 同时避免引入新的杂质(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。 - 1分 重结晶- 1分 为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子 1分 防止晶体溶解，影响产率1分。,硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤

12、、 、灼烧、冷却、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。,（14分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（2分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（2分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分） （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）(2分) （4）洗涤（2分） （5）0.07a（2分） （6）69.5mg（2分）,明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要

13、原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。 (2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。 (3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。,78,100,取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。,(4）滤液I的成分是水和_。 (5）为测定混合肥料K

14、2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。 (6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。,K2SO4；(NH4)2SO4,BaCl2,过滤；洗涤；干燥。,二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16。27%)、Fe(5。86%)、Al(3。42%)、Zn(2。68%)和Cu（0。86%）等元素的化合物。部

15、分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：,（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。,（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）锌、二氧化锰,（16分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ 。 （2）通常条件下，KSPFe(OH)34.01036，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于 _ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ _ _ _ _ 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原