专题四 金属 金属矿物.ppt

1、专题4金属和金属矿物，基本要求：1。了解金属的物理特性，能够区分普通金属和非金属；了解金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；2.了解普通金属与氧气之间的反应，了解防止金属腐蚀的简单方法；3.了解一些常见的金属矿物，了解用铁矿石炼铁的方法；4.置换反应可以通过金属活性的顺序来判断；5.了解金属的特性及其应用，了解合金的重要特性，并知道生铁和钢是重要的铁合金；6.了解废金属对环境的污染以及回收金属的重要性；金属，纯金属，金属材料，金属材料，与氧的反应，与酸的反应，与盐溶液的反应，金属化学性质，利用，保护，金属资源，矿石类型，炼铁，金属腐蚀与保护，金属资源保护措施，知识体系，1。了解金属的物理特性

2、，区分普通金属和非金属。了解金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；问：银、铜、铁和铝与碳、硫、磷、氢、氮和氧之间有什么区别？纯金属，物理性能(共性)大多数是固体，金属和常温下可锻的。它们是电和热的良导体，可以加工。地壳含量最高的金属在人体中含量最高。目前，世界上年产量最高的金属具有最高的导电性和导热性，最高的金属硬度，最高的金属密度，最高的金属熔点，最低的金属熔点，铝，锇，铁，银，铬，钨，汞，钙，锂，金属材料，合金：性能(与纯金属相比)强度性能，成分和应用铁合金：生铁，钢铜合金，铝合金和钛合金，其性能决定应用，但不是唯一的决定性因素， 而且还考虑了许多因素，如价格、资源、美观、使用方便、废料

3、易于回收和环境影响。 2.了解普通金属与氧气之间的反应，了解防止金属腐蚀的简单方法；金属的化学性质，与氧、酸和盐溶液的反应，与氧的反应条件：(1)常温下的反应(钠、镁、铝)；(2)在点燃或加热条件下的反应，以点燃铁(在纯氧中)和热(铜)；(3)高温不反应：铂和金的活性不同，反应条件和剧烈程度也不同。金属与酸的反应顺序如下：钾铅(氢)铜金与盐溶液反应。反应条件为：反应前，盐是可溶的，钾、钙、钠被除去，与反应有关的化学方程式为：1。金属与氧的反应。金属和酸之间的反应：3 fe2o 2=Fe3O 4 2mg 02=2mgo 2co 2=2co 4 al3o 2=2al 2 o 3，高温，点火，Fe

4、h2so 4=FeSO 4 h2zn 2 HCl=ZnCl 2h 2，取代反应：一种简单物质与一种化合物反应生成另一种化合物的反应。3。金属和盐之间的反应：FeCuO 4=FeSO 4 Cu2 AgNO3=2 agcu(NO3)2。钢腐蚀的原因满足以下条件：氧(空气)，水锈成分，1。“穿件外套”并加一层保护膜。如：喷漆、涂油、电镀、烤蓝、2。“增强体质”改变其内部结构(合金)。如：不锈钢，不锈钢，3。改变腐蚀环境和防止铁制品生锈的具体措施。了解一些常见的金属矿物，了解用铁矿石炼铁的方法；地壳中金属元素的含量(铝、铁、钙)，常见的矿石有：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、褐铁矿(Fe2

5、O3nH2O)、菱铁矿(Fe2O 3)炼铁反应原理原料和设备，在高温下，铁是由铁矿石中通过焦炭和氧气反应生成的一氧化碳还原而成，铁矿石、焦炭、石灰石等。FeCo=FeCo 2 Fe3O 4 4Co=3Fe 4 Co2 CoO=CuCo 2 ZNO Co=ZnCo2，高温，高温，高温，活性金属熔炼法3360，炼铝原理：2Al2O3=4Al 3O2，通电，炼镁原理：MgCl2=Mg Cl2，通电，验证锌，铁，铜的活性顺序，一组材料应选作()ACu，FeCl2，ZnCl2 BFe，Cu，ZnCl2 CZn置换反应可以通过金属的活性顺序来判断。将四种金属甲、乙、丙和丁放入四个含有相同体积和相同质量分数

6、的稀盐酸的试管中。小明画了一幅观察到的实验现象的漫画(如图所示)。每个卡通人物代表一种金属，其周围的小黑点代表反应中产生的气体。请回答：(1)从小明画的漫画中，可以推断出金属A、B、C、D的活性由强到弱的顺序可能是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果B是锌，C是初中化学中已经学过的普通金属，请写出金属C与盐酸反应的化学方程式。5.了解金属的特性及其应用，了解合金的重要特性，并知道生铁和钢是重要的铁合金；合金合金是一种具有金属特性的材料，由一种金属与其他金属(非金属)熔合而成。金属材料：包括各种金属和各种合金；1.铜合金：分为三类：黄铜、青铜和白铜。黄铜以锌为主要添加元素的铜合金，具有美丽

7、的黄色，统称为黄铜。青铜最初指的是铜锡合金，除了黄铜和白铜以外的铜合金都称为青铜。以镍为主要添加元素的铜合金。2.铝合金：按加工方法可分为变形(或加工)铝合金和铸造铝合金。锻造铝合金分为硬铝、锻造铝、超硬铝和特种铝合金。铸造铝合金按化学成分可分为铝硅合金、铝铜合金、铝镁合金和铝锌合金。3.焊接4。伍德合金：保险丝；5.铁合金：分为生铁和钢生铁：分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁。钢：分为碳钢和合金钢。碳钢分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。合金钢：包括不锈钢、锰钢、硅钢、铬钢、钼钢、钨钢等。6.钛合金7。铱合金、生铁和钢。1.生铁是一种碳含量大于2的铁碳合金。工业生铁一般含碳2%-4.3%，并含有碳、硅

8、、锰、硫、磷等元素。根据生铁中碳的不同形态，可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁。生铁性能：生铁坚硬，耐磨，可浇铸，但易碎，不能锻造。钢是一种铁碳合金，碳含量在0.03%到2%之间。我们通常把它和铁一起叫做钢，为了保证它的韧性和可塑性，碳含量一般不超过1.7%。除了铁和碳，钢的主要元素包括硅、锰、硫和磷。其他成分被用来使钢的特性不同。保护金属资源(1)防止金属资源腐蚀(2)回收废金属(3)有计划地合理开采金属矿物(4)寻找金属替代品(6)了解废金属对环境的污染和回收金属的重要性；金属置换反应，判断是否发生以下反应。根据znh2so 4 cuh cl ag h2so 4 fehcl cufeso

9、4 znfecl 2cu ag(NO3)2 ALM cl 2，下列物质可通过金属和酸的反应形成。将四根锌棒放入以下四种溶液中，一段时间后，取出。解决方案的质量提高了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液的质量保持不变，为_ _ _ _ _ h2so 4 B硫酸镁C硫酸铜D硝酸银。平衡问题(一)，如图所示，把质量相同的铜球和锌球挂在杠杆的两端，然后平衡杠杆。然后将两个球分别浸入稀H2SO4和硫酸铜溶液中一会儿。下列陈述是正确的：(A)只有左烧杯中溶液的质量增加(B)只有右烧杯中溶液的质量增加(C)，两个烧杯中溶液的质量增加(D)取下烧杯后，杠杆保持平

10、衡答案 B、稀H2SO4、硫酸铜溶液、铜、锌，平衡问题(2)，将相同质量的稀硫酸放入天平两侧的烧杯中，调整至平衡， 然后在两侧的烧杯中加入相同质量的镁和铁(两者都不够)。 金属完全反应后，平衡指针保持平衡，但指针不动。它偏向放镁的一侧。它偏向放铁的一边。判断是不可能的。要计算金属和酸之间反应的平均值，请使用2。这种铁中所含的杂质可能是(A)镁、锌、铜、银、与酸反应的金属的图像，以及足够量的镁、锌和铁与含有等量HCl的稀盐酸反应的图像。下图是正确的()，如图所示，在一个实验中，一个同学探索了金属的化学性质(1)在上面的实验中，产生了气泡(填入设备的序列号)。并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请写出这个反应的化学方程式：(1)交流电(2)铜片上覆盖着一层银白色物质(3)镁、锌和铁之间的活性顺序无法证明镁、铁和铜的混合物与适量的稀硫酸完全反应。 过滤后，滤纸