水的电离和溶液的酸碱性(共3课时)

1、第三章水溶液中的离子平衡、第二节约用水的电离和溶液的酸盐化学基性、25、纯水、C(H )=C(OH-)=110-7mol/L、一、水的电离的任一种水溶液中，水的电离平衡即任一种水溶液中都存在h、OH-。 水的浓度是常数，所以C(H )C(OH-)是一定值，3，水的离子积常数，注：问题：根据先前所学的知识，水的离子积受什么样的外界条件的影响？ 分析下表数据的规则，并对其进行说明。 讨论：Kw=c(H ) . c(OH-)，1 )表达式：KW称为水的离子积常数，称为水的离子积。 由于水的浓度是常数，因此KW C(H )C(OH-)、2 )是影响KW的要素，KW与温度无关(与浓度无关)，的温度上升，

2、KW增大，例如，25kw=10-14，准确地说，() a、h随着温度上升而降低b 2 )在任何水溶液中(不论酸、碱、中性)都存在Kw=10-14。练习、讨论：对常温下的纯水进行以下操作，完成下表：中性、=、酸性、不变、碱性、不变、1 .温度、抑制水的电离，Kw不变，提高温度促进水的电离，Kw增大，Kw是温度函数，随着温度的上升而增加出水h和OH-永远相等，(正反应吸热)、4、影响水的电离平衡的因素说明：溶液或纯水为中性的是溶液中的C(H)=C(OH )、4、影响水的电离平衡的因素，例1、25的情况下，某溶液中的c (h )=110-6 mol /分4.kw定量计算，例4，常温下，0.1mol/

3、L盐酸溶液中的水电离的c(H )和c(OH )分别是多少？ 例3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中的水电离的c(H )和c(OH )分别是多少？ 出水电的c(h)=110-14/0.1=110-13 mol/l=c (OH-)，出水电的c(H )=110-14/0.1酸性溶液中的水电离的c (h )可以忽略，碱性溶液中的水电离的OH-络离子可以忽略，1、任意水溶液中的h和oh通常只是相对含量不同，2、常温下，任何稀薄的水溶液的c (h ) c (oh-)=11014，4，4，Kw的大小仅与温度有关，酸碱性溶液与有木有无关。 强调了Kw=110-14 100时、Kw=110-12、研究了

4、1、某溶液中的水电分离的c(H ) H2O=10-12 mol/L。 求出这个溶液中c(H )的可能值吗？ 在浓度均为0.1mol/L以下溶液中，从水电中分离的c(H ) H2O的大小关系如下：盐酸冰乙酸溶液硫酸溶液氢氧化纳金属钍溶液解答： c(H ) H2O=c(OH-) H2O=10-12 mol/L若c(H ) aq=c(H ) H2O=10-12 mol/L aq=10-2 mol/L溶液表示酸性，=、一、水的电离、一、水的电离、二、水的离子积、Kw=c(H ) c(OH-)、虽然(1)抑制了水的电离，但Kw不变，(5)在任何溶液中Kw=c(H ) c(OH-)且25kw=。 在水中加入氢氧化纳金属钍固体、c(oh )后的水的电离平衡向_ _ _ _ _移动，水的电离为_ _ _、kw _ _ _ _ _ _ _、c (h ) _ _、固体练习，3、已知100时，Kw=110-12，分别为该温度下的纯水、0.1mol/LHCl溶液在1、25的情况下