弱电解质的稀释.ppt

1、弱电解质的电离平衡,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题规律,考查的内容主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：,1.弱酸稀释 例：pH=2的盐

2、酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时 pH： 盐酸醋酸,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸盐酸,一.弱酸、弱碱的稀释,2.弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时 pH： 氨水NaOH,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水NaOH,酸或碱的稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-

3、n； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大，弱酸的变化幅度小 （强碱、弱碱相似）,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋

4、酸,醋酸盐酸硫酸,二、强弱电解质的比较,1、相同物质的量浓度HCl、CH3COOH比较,与活泼金属反 应的开始速率,小 大 相同 慢 大 小 相同 快,2、相同pH值HCl、 CH3COOH比较,稀释相同 倍数后pH,大 相同 大 小 小 相同 小 大,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,变式演练,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的

5、是（） A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同,BC,思考：若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）,AD,课堂练习：,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习,（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度

6、的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,体验高考,（2007 重庆 理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验高考,三、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）,方案四：对CH3COOH溶液微微加热，测得pH变小。,方案五： CH3COOH溶液中加入CH3COO

7、NH4固体，测 得溶液pH变大。,方案六：测定醋酸和NaOH反应的反应热，其 数值小于盐酸和NaOH的中和热。,方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH 值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为 b，若b-a3，说明醋酸是弱酸。,方案八：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。,设计多种实验方案，证明NH3H2O是弱碱。,已知NH3H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下 近似相等。现有pH试纸、0.1 molL1氨水、 0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 NaOH溶液、 CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识 设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3H2O 为弱电解质(弱碱)。,方法二:取0.1 molL1氨水和0.1 molL1 NaOH溶液，进行溶液导电性实验，氨水导电性较弱。,方法一:测定0.1mol/L氨水的pH值小于13,方案四：对氨水溶液微微加热，测得pH变大。,方案三：测0.1 molL1氨水pH值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为b，若b-a3，说明氨水是弱碱。,方法六:取相同pH的氢氧化