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文档简介
1、关于pH的修正计算，关于溶液pH的修正计算，直接使用1、单一溶液： pH=-lgC(H )进行修正。 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_、2、12，常温下，某溶液中的水分离的c(h)=1*10-12 1)0.5 mol/L H2SO4溶液的pH值2 )取出该溶液100ml，注入1000ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线溶液pH值的修正：2、强酸、强碱的稀释(常温下):例1、0.001 mol/L盐酸的ph=_ _ _，加水稀释至原来的10倍，ph=_ _ _、例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释至原来的10倍，溶液的ph=_ _ _ _ . pH=10的NaOH溶液加水稀释为原来的10
2、2倍时，溶液的ph=_，接近7但小于7，接近7但小于7，接近7但大于7，注意： pH=6或8时，水的电离不能忽视，接近7 酸的pH值小于7、大于7，结论：3、弱酸性、弱碱的稀释例3、pH=3的HAc加水稀释为原来的10倍，溶液的pH范围_ pH=12的试剂氨水加水稀释为原来的10倍，溶液的pH范围_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _结论：1)弱酸(1) 每稀释10倍，pH不接近72)在相同条件下强酸、强碱稀释时pH的变化大于弱酸弱碱，34、1112、1、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH值与添加水的体积关系向硫酸溶液中放出的氢瓦斯气体的量最多的b、向冰乙酸溶液中放出的氢瓦斯气体的量最多的c、盐酸和硝酸中放
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