周至七中 观摩课《复分解反应》.ppt

1、复习：1.以氢氧化钾为例写出碱的化学性质,使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+CO2= K2CO3+H2O 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2 +K2SO4,2.写出盐的化学性质, Na2CO3也可以使无色酚酞溶液显红色 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Fe CuSO4 FeSO4 Cu,复 分 解 反 应 周至七中 席进,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,一、复分解反应： 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外

2、两种化合物的反应。 特点:（书写原则）,a 双交换:AB + CD =AD + CB,b 价不变：反应前后各元素的化合价均不变,二、复分解反应类型：,（1）酸+碱盐+水 （2）酸+盐新酸+新盐 （3）碱+盐新碱+新盐 （4）盐+盐新盐+新盐 （5）酸+金属氧化物盐+水,思考：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢?,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H

3、Cl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,正确答案:,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3,正确答案:,

4、（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀。,练习： CaCO3 + NaCl

5、NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,正确答案:, 金属氧化物 +酸 =盐 + 水,练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

6、+ 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正确答案:,三、 复分解反应发生的条件,生成物中 有沉淀（） 或有气体（） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生,特别注意： 碱+盐新碱+新盐 盐+盐两种新盐 反应物需都能溶于水,复分解反应发生的条件,先看反应物： 盐盐、盐碱需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 气体、沉淀、水一种， 复分解反应能完成。,复分解反应应用,四、复分解反应的应用：,应用之一：生活中的复分解反应 1、人们称珍珠为“包藏着水分子的碳酸钙”，它一旦碰到盐酸命运变 得怎样？请写出反应的化学方程式。 2.

7、胃酸过多会引起胃痛，常使用胃舒平进行治疗。胃舒平的有效成分为氢氧化铝，它可以中和过多的酸性物质从而缓解因胃酸过多而引起的胃痛。请写出用胃舒平治疗胃酸过多的化学方程式。,3、厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。,应 用 之 二,学习中的复分解反应,下列各组物质在溶液中能大量共存 的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl,A,题型一：判断物质能否共存,所谓共存是物质之间不能发生反应,

8、2011四川中考,学习中的复分解反应 题型二：判断离子能否共存,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A. Cu2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、 Cl-,B,提示：离子共存是各离子之间不能结合生成沉淀、气体或水,2011广东中考,题型三：利用相互反应进行物质鉴别,不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是, ,2011西宁中考,处理思路：首先看外观，然后利用物质相互反应的现象进行鉴别。,题

9、型四：利用相互反应进行物质制备,下列物质的转换，能用常见物质通过一步反应实现的是（ ） A. CuO Cu(OH)2 B.KNO3 NaNO3 C.Cu CuCl2 D.Na2CO3 NaCl,D,2011甘肃中考,活动与探究观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类,按酸碱盐把药品归类摆放,1根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。, ,NaOH + Ba(NO3)2 ,Ba(OH)2 + NaNO3,Na+、 OH-、Ba2+、 NO- 反应前,Ba2+、 OH-、Na+、NO- 反应后,溶液中离子种类没有改变,H+、SO42 Na+、 CO3 2 反应前,Na+、SO42 反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。,练习一：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5K