化学：第三章第一节《弱电解质的电离》.ppt

1、第3章，水溶液中的离子平衡，第1节，弱电解质的电离，第1课，学习目标：1。理解强电解质和弱电解质的概念，并区分它们。它能描述水溶液中弱电解质的电离平衡，并能正确地写出常见物质的电离方程。通过分析实验现象解决化学问题。研究重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。弱电解质的电离平衡。2020/7/18，2，1。电解质和非电解质，水溶液或熔融态的导电化合物，电解质：非电解质：水溶液和熔融态的非导电化合物(如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)，(如：大多数有机物、一些非金属氧化物等)。非电解质，化合物，纯物质，物质，混合物，单一物质，强电解质，弱电解质，2020/7/18，5，化合物，化合物，

2、水溶液或熔融态能导电，水溶液和熔融态不能导电，在水溶液或熔融态能电离，在水溶液或熔融态不能电离，酸2。硫酸钡不是电解质，因为它不溶于水。3.盐酸能导电，所以它是电解质。4.SO2、NH3和Na2O溶于水时可以导电，它们都是电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。讨论下列陈述是否正确，并解释原因。注：不溶性盐(硫酸钡等)。)熔化时可以导电，但它们也是电解质。CO2、NH3等。溶解在水中可以导电，但它们本身不会电离，也不是电解质。练习1:下列水溶液可以导电，但非电解质为：(1)CH3c H2 COoh b . Cl2 c . NH4 HCo 3d . SO2 d . 2020/7/1

3、8，8，相同浓度的盐酸等。乙酸和盐酸是两种常见的酸。根据你的经验，你认为它们之间的电离程度有什么不同吗？你能设计一个实验来测试你的猜测吗？请写下实验计划并与大家交流。弱电解质电离，实验点：盐酸和乙酸的浓度为1摩尔/升；镁条用砂纸打磨，长度相同(表面积相同)；2020年7月18日和9日，镁与等浓度的盐酸和乙酸的反应速度快于后者。镁和盐酸之间的反应非常剧烈，会产生大量气泡。等浓度盐酸中的碳(氢)比乙酸中的碳(氢)大。镁与乙酸反应迅速，导致气泡和弱电解质电离。2020年7月18日，2:用酸碱度试纸测定0.1摩尔/升盐酸和乙酸的酸碱度。实验数据：盐酸=1盐酸=3，数据处理：结论：盐酸完全电离，电离度为

4、100%；乙酸不完全电离，电离度小于100%，即乙酸的电离是可逆的。0.1mol/l HCl C(H)=0.1mol/l 0.1mol/l CH3COOOH C(H)=0.001mol/l，弱电解质电离，实验结果：相同浓度的盐酸和乙酸，溶液中的C(H盐酸)C(H乙酸)结论：HCl和CH3COOOH具有不同的电离程度。绘制盐酸和醋酸在水中的电离图，观察这两种溶液中有多少种溶质粒子。盐酸和醋酸在水中的电离图显示，盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离。2.强电解质和弱电解质，强电解质：在水溶液中能电离成离子的电解质。弱电解质在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。1.定义，氯化氢=氯化氢-，

5、常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐，大多数金属氧化物，活性金属过氧化物，常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水，很少盐(氯化汞)，2。常见的强电解质和弱电解质，离子化合物，大多数盐，强碱，离子氧化物，电解质，非电解质物质，大多数有机物质，一些非金属氧化物，化合物，摘要：强电解质和弱电解质之间的关系和结构，练习2:判断下列哪些物质属于强电解质。什么是弱电解质？氯化钠、氢氧化钠、硫酸、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、铜，硫酸钡和氢氧化铁的溶解度很小，硫酸钡是强电解质，而氢氧化铁是弱电解质；CH3COOH和HCl具有高溶解度，HCl是强电解质，而CH3COOH是弱电解质。电解质的强度与其溶解度之间有

6、什么关系？水溶液的强导电性必须是强电解质，对吗？如何区分强电解质和弱电解质？强电解质和弱电解质的区别不在于物质的水溶性，也不在于其水溶液的导电性，而在于电离是否完全。溶液的电导率与电解质强度的关系，电解质溶液的电导率与电解质本身的强度无关，而是取决于电解质溶液中自由运动离子的浓度和离子携带的电荷数。当电解质溶于水或加热熔化时，离解成自由运动的离子的过程称为电离。电解质的电离，1，电离，2，电离方程，用来表示电离过程的公式叫做电离方程。电离方程式的书写：(1)方程式的左侧用电离物质的化学式表示，右侧用离子符号表示。(2)强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。(4)多弱碱一步写入

7、，如铜(OH)2 Cu2OH-，(3)多弱酸应一步电离。练习3:写出H3PO4在水溶液中的电离方程，h3po4，h2po4-(1)，h2po4-，hpo4 2-(2)，hpo4 2-，hpo4 3-(3)，并试着写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液和熔融状态下的电离方程。在水溶液中：nah SO4=nah so42-nah co3=nah co3-HCO 3-HCO 32-，熔融状态：NaHSO4=Na HSO4-，此外，氢氧化铝是双向电离的：hoal2-h20al (oh) 3al33oh-，NaHCO3=Na HCO3-，问题讨论，完全电离，部分电离，不可逆过程，可逆过程，等号，可逆符号

8、，离子，分子，离子，离子符号或化学式，分子式，强酸，强碱，大多数盐，部分碱性氧化物，弱酸，弱碱，水写出下列物质的电离方程式：(1)hclo(2)KH SO3(3)CaCO3(4)Cu(oh)2，hclo-，=khso3-，=Ca2 co32-，Cu2 2oh-，反应开始时产生氢气的速率，最终收集的氢气量，硫酸盐酸醋酸，硫酸盐酸=醋酸，练习6:下列物质可以导电，属于电解质、强电解质、弱电解质和非电解质。A.铜丝b .硫酸钡c .石墨d .熔融氯化钠e .氯气f .蔗糖g .二氧化碳h .硫酸溶液I .硫酸钾j .冰醋酸k .碳酸盐l .碳酸氢铵m .氢氧化铝Na2O，AchD，BDIL N，JK

9、M，FG，BDIJKLMN，第三章水溶液中的离子平衡，第一节弱电解质的电离在第二类中，乙酸电离过程中各种粒子的浓度变化，4。弱电解质电离，CH3COHO CH3COO-H，0，0，最大，不变，不变，不变，V电离和V组合在开始时是如何变化的？当V电离=V组合时，可逆过程达到什么状态？你能画出这个过程的Vt图吗？反应速率、V(电离)、V(组合)、V(电离)=V(组合)电离平衡态，弱电解质电离平衡态示意图，时间、2、电离平衡态是一种化学平衡，电离平衡态是指弱电解质溶液在一定条件下(如温度、浓度等)的情况。)、前提、本质、符号、3。定义：4，特性：动态平衡，每个分子和离子的浓度是恒定的，当条件改变时，

10、电离平衡移动。弱电解质电离、逆电离等。移动：设置：改变：吸热：电离是一个吸热过程。思考与交流，根据化学平衡理论，分析了弱酸和弱碱(BOH)的电离平衡过程，完成了以下问题：1)写出弱酸和弱碱的电离方程；2)填写下表一般来说，电解质越弱，电离程度越小。根据“查太莱原理”，完成表格：向前，增加，增加，减少，反向，增加，减少，增加，减少，减少，反向，减少，增加，增加，向前，增加，增加，增加，增加，向前，增加，向前，减少，减少，减少，减少，减少，增加，减少，减少，增加，减少。如何比较电离度的相对大小？5.电离平衡常数(k)阅读教科书中自学的相关内容，并思考：(1)什么是电离平衡常数？(2)电离平衡常数的

11、化学意义是什么？(3)如何比较弱电解质的相对强度和电离平衡常数？(4)影响电离平衡常数的因素是什么？1.电离平衡常数(k)，对于弱酸HA H A-，对于弱碱MOH M OH-，对于平衡弱酸，H3PO 4 h2po 4 hka 1=7.1103 h2po 4 hpo 42 hka 2=6.2108 hpo 42 po 43 hka 3=4.51013注：多种弱酸的电离常数逐步减小，一般差别很大，因此氢离子主要由第一步电离产生，一般只考虑第一步电离。 影响电离平衡常数的因素如下：(1)电离平衡常数由(2)弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大。 (3)弱电解质的电离平衡常数不受其浓度变化的影响，(1)表达式，表示弱电解质分子在一定条件下的电离程度，(2)含义：(3)影响电离程度的因素，温度越高，弱电解质的电离程度越大，弱电解质溶液的浓度越大，电离程度越小；弱电解质溶液的浓度越小，