化学选修4 难溶电解质的溶解平衡.ppt

1、第3章水溶液中的离子平衡，第4节不溶性电解质的溶解平衡(第1类)，思考与讨论：(1)氯化钠如何建立水溶液中的溶解平衡状态？此时的特征是什么？(2)可以采取什么措施从饱和氯化钠溶液中沉淀氯化钠固体？(3)向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸有什么现象？在饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，现象为：说明饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡氯化钠(硫)钠(AQ)氯(AQ)，固体在饱和氯化钠溶液中沉淀，可溶性电解质溶液中存在溶解平衡。不溶性电解质在水中也有溶解平衡吗？加入浓盐酸会增加c(Cl-)并将天平向左移动，因此氯化钠晶体会沉淀。几种电解质的溶解度(20)，是否有绝对不溶的电解质？两者都是不溶性电解质。溶解度相同吗？当可

2、溶性电解质用作溶质时，是否存在溶解平衡？沉淀的离子反应真的能进行到底吗？没有绝对不可溶的电解质。它们都是不可溶的电解质，它们的溶解度差异很大。当可溶性电解质用作溶质时，只要它是饱和溶液，溶解平衡就可以存在。事实上，形成沉淀的离子反应不能真正进行到底，10、易溶、可溶、1、微溶、0.01、不溶、S /g、传统上，溶解度小于0.01 g的电解质称为不溶电解质。虽然不溶性电解质的溶解度很小，但不等于0，也不存在绝对不溶性物质。在化学上，通常认为当溶液中剩余的离子浓度低于10-5摩尔/升时，沉淀完成.氯化银(硫)、银(AQ)、氯(AQ)沉淀、氯化银以平衡状态溶于水。虽然氯化银固体难以溶于水，但一些银和

3、氯离开固体表面进入溶液，同时，进入溶液的银和氯会在固体表面沉淀。当这两个过程具有相等的速率时，银和氯的沉淀和氯化银固体的溶解达到平衡状态，即固体氯化银在水中的沉淀和溶解的平衡状态可以表示为：初始状态：(溶解)(沉淀)，溶解平衡：(溶解)=(沉淀)，氯化银在水中的溶解平衡，首先是沉淀和溶解平衡。在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀形成速率相等时，2。表达式：1。概念：沉淀溶解平衡表达式：PBI 2:氯化银3360，铜(氢)2:注：表示物质状态和可逆符号，CaCO3，动态：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，假设溶液中各离子的浓度保持不变。温度：当温度上升时，大部分的平衡都趋向于溶解。c，相同的离子效应：

4、增加与不溶性电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。化学反应：反应消耗不溶性电解质的离子，平衡向溶解方向移动。内因：电解质本身的性质，在含AgCl固体的混合溶液中存在平衡。改变条件时，填写下表：左移、增加、不移动、不改变、不改变、右移、不改变、不改变、减少、右移、增加、增加、1。当加入固体乙酸钠时，固体氢氧化镁的质量增加。随着固体氯化铵的加入，固体氢氧化镁的质量减少。由于在不溶性电解质中存在溶解平衡，为什么可以认为形成沉淀物的反应可以进行到底？在化学上，通常认为当溶液中剩余的离子浓度低于10-5摩尔/升时，沉淀完成.你选择钙盐还是钡盐来去除溶液中的SO42离子？为什么？加入可溶性钡盐。因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小，所以用Ba2沉淀SO42-更完全。2.在以下关于氯化银沉淀溶解平衡的陈述中，正确的是()氯化银沉淀的形成和溶解是连续进行的，但是速率是相等的。氯化钡不溶于水，溶液中没有银和氯化碳来提高温度。在氯化银沉淀的溶解平衡体系中加入氯化钠固体，氯化银的溶解度保持不变。a3。沉淀溶解平衡的以下描述是正确的：(a)当反应开始时，溶液中的离子浓度相等；当沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等；当沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等。如果不溶性沉淀物再次加入，将促进溶解