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文档简介

1、第七章原子结构，中子原子质子（正电荷(电子（负电荷)，7-1关于原子结构的变化观点7-2氢原子中电子的量子力学描述7-3多电子原子的电子构型7-4元素周期表和周期定律，1805多尔顿提出原子理论，证明原子的存在1900电子被发现1911鲁斯福德提出原子核被射线散射1931中子被发现，7-1.1氢原子的玻尔理论，鲁斯福德核模型，图7-112。电子会迅速螺旋进入原子核3 .不是原子的线谱、连续谱、钠、原子线谱、(氢、何、李、钠、钡、汞、氖光发射)，1913年年，(1885-1962)利用普朗克和爱因斯坦的工作创立了玻尔理论，量子的概念，发射原子是能量吸收的副本、量子，没有连续体，最小单位，物理学家

2、阿尔伯特爱因斯坦(1879 -1955)，光电效应”,爱因斯坦用量子理论解释了光电效应：每一个能量包称为光子，(波粒二象性)、7-1.1氢原子的玻尔理论，玻尔提出了以下两个假设来说明： (1)氢原子的稳定性（即原子存在，其电子不连续辐射能量并螺旋进入原子核)(2)原子的线谱2007年.玻尔氢原子理论，玻尔假设： 1 .能级假设一个原子看起来有点像太阳系1)一个原子核在中心2)电子只能有特定的轨道代表电子运动轨道的角动量(L=p r=mv r ) P是电子轨道运动动量，r是轨道半径，m是电子的质量，v是电子的运动速度，量子化条件：电子在任意轨道做圆周运动的角动量mv r必须是的整数倍，n=1，2

3、，3，n=1，n=2，n=3，r=52.9pm，3)能级原子中的电子只能有特定的能级值，这些能级称为原子中电子的能级En=- (Z2/n2) 2.180 10-18J(对于H原子Z :核电荷数n :能级数1，2，3-玻尔氢原子理论值越大，表示电子运动轨道离核越远，能量越高。，2 .过渡（跃迁(在能级之间，当电子从一个轨道移动到另一个轨道时，光子被放出或吸收。基态一个低能态（如果n=1，称为基态)，激发态一个高能态（如果n=2，3，称为基态)，基态，激发态，发射光子的能量E=Ei - Ef=hv，Ei一个较高的能级（初始能级)Ef一个较低的能级（最终能级)，1885年年J.J. Balmer表明，氢可见光谱中的波长，可以用一个简单的公式重现1 1 1-=1.097 107m-1(-2 2n 2，假设从n=4级到n=2级发射波长为486 nm(蓝绿色(的光，氢原子光谱，氢原子光谱中的可见谱线称为BALMER系列2007年.玻尔斯理论，成功1 .建立了原子能级（原子轨道(的概念2 .解释氢的光谱，不成功1 .原子轨道是牢度2 .无法解释氢原子光谱的微小性，路易斯-维克托德布罗意(1892 -1987，法国)1929年，他因对量子理论的研究和对电子波动性质的发现而被授予诺贝

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