09.12.08高二化学《难溶电解质的溶解平衡》(课件).ppt

1、学习目标: （一）知识技能： 1:掌握难溶电解质的溶解平衡 2:沉淀生成的几种方法 （二）过程方法： 根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 （三）情感态度价值观： 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,思考与交流：阅读课本P6566,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-

2、？,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,有,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,有,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示

3、？,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能，沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能，沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,难溶电解质的溶解平衡,1)概念： 在一

4、定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡),3)特征：,逆、等、动、定、变,2)表达式：如AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a. 绝对不溶的电解质是没有的。 b. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c. 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,AgI(S) Ag+(aq)+I-(aq),Mg(OH)2(

5、s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,工业废水的处理,工业废水,硫化物等,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,（2）方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,加氨水，OH浓度上升平衡右移有利于生成沉淀,(S),(aq),(aq),b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。,(S),(aq

6、),(aq),d、氧化还原法,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）,调PH可用：氧化铜，碳酸铜等(不引入杂质),氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等,调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？

7、为什么？,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成

8、可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,a、调pH b、加沉淀剂 c、同离子效应法 d、氧化还原法,沉淀生成的方法:,【说明】(1) 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。 (2)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。 (3)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去,【练习】 1)试用平衡移动原理解

9、释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。,【练习】 1)试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。,2)石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,2)石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,AB,3. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A. 溶液中钙离子浓度变大 B. 溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C. 溶液的PH不变 D. 溶液中钙离子的物质的量减少,3. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A. 溶液中钙离子浓度变大 B. 溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C. 溶液的PH不变 D. 溶液