第九单元-溶液.ppt

1、课题1认识溶液的形成(第一阶段)、第九针织面料溶液、学习目的： 1、溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质等概念。 2、了解溶液是重要物质，在生产和生活中有重要应用。 3 .探讨几种物质溶解在水中时溶液的温度变化。 问题指南： 1、什么是溶液，溶液有什么特点2、常用溶剂是什么，溶质有几种？ 3 .考虑溶液在生产生活中有怎样的应用地球表面大部分是海水复盖的，海水是单纯的吗，实验1，探索现象，形成什么，蔗糖氯化纳金属钍很快消失，稳定的混合物，蔗糖氯化纳金属钍溶液，长时间放置不沉淀析出在蔗糖溶液中的分子运动， 食盐溶液中的络离子运动、一、溶液、一个或几个物质分散在其他物质中，形成均匀稳定的混合物。 1、概念

2、：任何部分的组成和性质都完全相同(指密度、浓度、性质等)。 外界条件不变(温度、溶剂量、压力)，溶质不从溶剂中分离。 2、溶液特征：均匀性：稳定性：3、溶液由什么组成？ 溶液组成，溶液质量=溶质质量溶剂质量，溶液的体积溶质的体积溶剂的体积，4，水能溶解很多物质，是最常用的溶剂。 例如，氯化纳金属钍的水溶液(如果以水作为溶剂，则可以省略为氯化纳金属钍溶液)，1、溶液为混合物。 均匀稳定的物质不一定是溶液。 (如蒸馏水)、2、溶液不一定为无色(NaCl溶液为无色KMnO4溶液为紫红色CuSO4溶液为蓝色)、注意：研究实验2、几乎不溶、溶解、溶液紫色、溶解、溶液茶色、几乎不溶、实验现象2、不同物质在

3、同一溶剂中溶解能力不同。 实验9-3乙醇溶于水吗？ 实验3、5，探讨溶质/溶剂的判定。 溶质可以是固体、液体、液体中的任意一种。瓦斯气体、教室练习：硫酸铜、水、碘元素、醇、氯化纳金属钍、水、醇、醇、水、氯化氢、水、6、溶液的用途、a、许多反应在溶液中进行，b、溶液对动植物与人的大姨妈活动有重要意义。 动植物摄取食物中的营养素必须消化，变成溶液后再吸收。 植物从土壤中得到各种营养素，变成溶液后才能从根部吸收。 1、溶质分子或络离子向水中扩散的过程-吸热2、溶质分子或络离子与水分子结合成为水合分子或水合离子的过程-放热、二溶解时的吸热和放热现象、溶解过程、扩散过程(吸热)、水合过程(放热)、吸热放

4、热(溶液温度降低)例如330吸热=放热(溶液温度不变) 例如：NaCl固体溶于水，吸热散热(溶液温度上升)例如：NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水，随堂练习：一、判断下面的说法是否正确(1)无色透明的液体全部溶液(2)溶液均匀、稳定、无色透明的液体(3)食盐水和蔗糖水(5)以98%硫酸溶液中水为溶质，硫酸为溶剂。 如右图所示，如果分别在试管中放入以下一定量的物质，则右侧u字管的液面明显变化，该物质是() a氢氧化纳金属钍固体b浓硫酸c硝酸铵结晶d氯化铵结晶，d，总结：溶液，溶液的形成，第二时间，图9-的扔掉了液体的试管是否干净静置后的现象、振动后的现象、振动前的现象、试管内放入的物质、形

5、成液体层，形成乳状浊水液体，形成液体层，试管不干净，形成液体层，形成乳状浊水液体特点：乳状浊水液体，不稳定，液体层，乳化剂能使天然植物油分散在无数细小的液滴中，不会形成大的玻璃珠。 小液滴可以随着水流而走道儿。 特点：乳状浑浊液体，可以稳定存在，实验3 :探索溶液、混悬剂和乳液的区别，液体小液滴分散在其他液体中形成不均匀不稳定的混合物。 固体小粒子分散在液体中形成不均匀不稳定的混合物。 一种或多种物质分散在其他物质中形成均匀稳定的混合物。 均匀稳定、不均匀不稳定、不均匀不稳定、混合物、混合物、食盐水、饴糖、盐酸水、泥浆水、油水、1 .洗衣粉有什么功能？其去污原理是什么？ 洗衣粉具有乳化功能。去

6、除洗衣粉污垢的原理是，将油污分散在无数的小液滴中，随水流进行走道儿。 (这种现象称为洗衣粉的乳化作用。 问题：2，当工人修理汽车，他的手沾上油污时，他经常用汽油洗掉手上的油污。 这说明汽油可以和洗衣粉一样去油污，两者去油污的原理是一样的吗？ 如果没有，汽油去油的原理是什么？ 去除油污的原理是将：油污溶解在汽油中，制成溶液，去除油污。 结合自各儿的生活经验，判断洗衣粉去污能力与温度的关系是否取决于有木有。 是什么关系？ 根据修订实验，修订实验：洗衣粉在热水中清洗效果更好，取2个油污多的杯子，分别用加入等量洗衣粉的冷水和热水洗涤。 温度越高，洗衣粉的乳化效果越好。 问题：用热水洗的杯子更干净。 实

7、验2溶解过程是否引起溶液温度的变化，塑料片材是否下降，烧杯壁是否发热，u型管中的红墨水是否逆流到锥形瓶，有无明显的变化，溶液温度上升(散热)，溶液温度下降(吸热)，溶液温度不变，课题2溶解度，学习目的： 1 4、什么是结晶？ 结晶化的方法有哪两种？ 一、饱和溶液和不饱和溶液，一、饱和溶液是什么，不饱和溶液，氯化钠金属钍5克，水20ml，再加入氯化钠金属钍5克，水15ml，溶解后，氯化钠金属钍溶液，氯化钠金属钍结晶溶解，氯化钠结晶不能完全溶解，剩下的氯化钠硝酸钾溶液， 有固体残渣，硝酸钾5克，蒸发制冷，实验9-6硝酸钾溶于水，有溶解、不完全溶解、溶解、溶解、固体析出，物质的溶解受温度的影响，加热

8、，2，如何判断一种溶液饱和，(1)，在一定温度下看，是否存在不能进一步溶解的剩馀溶质如果有的话，这个溶液是饱和溶液的。 (2)、加入该溶质，溶质的量不减少，表示该溶液为饱和溶液。 否则不饱和溶液的例子： 30点，在某试管中放入一定量的硝酸钾溶液，如何用实验方法证明是饱和溶液还是不饱和溶液，例如： a、b、c、d四个烧杯分别放入质量相等的同种溶剂，放入4个烧杯中的溶质，固体溶质的质量依次减少(温度相同) 溶解于一盏茶中，(如下图所示)回答以下各问题(填充编号) (1)时(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中所采用的是饱和溶液。 (3) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中加入的是不饱和溶液。a、b、c、d、氯化纳金属钍5克，水20ml，再加上氯化纳金属钍5克，水15ml，溶解后，氯化纳金属钍溶液、氯化纳金属钍结晶不溶解，氯化纳金属钍结晶继续溶解，最后消失，溶剂的量增加了固体剩馀佗，硝酸钾5克，蒸发制冷、硝酸钾3饱和溶液和不饱和溶液的相互转换(1)绝对多数的物质：(2)氢氧化钙元素(注意温度的影响):4，结晶化(分离混合物的方法)，热溶液，热溶液蒸发制冷后，将溶解在溶液中的溶质从溶液中以结晶的形式析出的

10、蒸发溶液加热，溶质从溶液中以结晶的形式析出的过程称为蒸发结晶。 结晶化得到的溶液是饱和溶液。 (1)nacl0.1g溶解于10g水中，可以再溶解，(2)nacl1g持续溶解于10g水中，可以再溶解，(1)cacl0.1g溶解于10g水中，不能再溶解，5、饱和溶液、不饱和浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液未必一定二、溶解度、学习目的： 1、了解固体、气体溶解度定义2、了解溶解度与溶解性的大小关系3、利用什么是溶解度曲线的溶解度曲线可得到有关物质的溶解度信息，而固体溶解度定义表示某固体在一定温度下达到100克溶剂饱和状态时溶解的质量。 注意：条件：一定温度基准： 100g溶剂状态：饱和状态单位：克、K

11、NO3在20时的溶解度为31.6，其含义为_，注意：即使改变溶剂相对于固体物的量，溶解度也不变，13.3， 3，3，20点硝酸钾的溶解度为31.6g，该词的意思是什么，将其关系代入下表：20，31.6 g，100g，131.6g，溶解度和溶解性的关系，0.01，1，10，溶解度(克)。 100、90、80、70、60、50、40、30、20、0、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠金属钍、氯化铵、金属钍、硼酸，一些物质的溶解度曲线， a. P38、熟石灰的溶解度曲线、溶解度曲线，这两个图有什么特征P37 受氯化纳金属钍等温度影响的溶解度很小。 另外，消石灰等随着温度上升溶解度减少的物质也极少。 定义：通常的

12、瓦斯气体溶解度是指该瓦斯气体在101KPa的压力下，在一定温度下溶解于1体积的水中达到饱和状态时的瓦斯气体体积。 0时，氧的溶解度为0.049是什么意思？0、氧压力为101kPa时，一个水池最大可溶解0.049体积的氧。 想一想：二、气体溶解度、气体溶解度有什么关系呢？回答下面的问题找出答案。 (1)打开微咸水盖后，微咸水会自动喷出。 这说明了对水的气体溶解度与什么有关。 (2)喝完汽水后经常打嗝。 这说明了瓦斯气体的溶解度与什么有关，瓦斯气体的溶解度与温度、压力有关，温度越高，溶解度越小，压力越大，溶解度越大。 1 .固体溶解度和瓦斯气体溶解度的概念有什么不同？ 2 .增大二氧化碳在水中的溶

13、解度的方法() a .升温增压b .升温减压c .降温增压d .降温减压。 c，3 .以下几种物质硝酸钾熟石灰氧二氧化碳的溶解度随温度上升而增大的只有(A. B. C. D.)，d，例：溶解度曲线的应用，含有NaCl和KNO3的混合物的分离，操作步骤： 1方法：热饱和溶液蒸发制冷方法，3，下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以下说法正确() a为t1时，三种物质的溶解度按从大到小的顺序由甲乙丙b为t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等的c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液上升的第三节溶解度，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，溶解性、物质的溶解度、易溶性、可溶、微溶、难

14、(不)溶解、固体的溶解度、气体溶解度、影响因素，例如32010镇江图81表示m、n两种固体物质的溶解度曲线，以下图示信息的记载正确()，人教版，A30时m的溶解度小于n的溶解度BP点为t时m， n的溶解度相等的CM，n都是与难溶物质d的影子的各点对应的溶液(不包含曲线上的点) p点是2条曲线的升交点，表示2种物质在对应的温度下的溶解度相等20时，两种物质的溶解度都超过10 g，都是易溶性物质的阴影部分的点在n的下方m的上方课题3溶质浓度，第9尤针织面料溶液，实验9-7，颜色：浅蓝色深蓝色，药液太薄，无法杀死害虫和致病菌，但药液太浓，毒害农作物和树木。 农药喷洒，溶质的质量分数，1，概念：溶质质量与溶液质量之比。 导出式、1、溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数、2、溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数、分组练习：5%、4、4%、24、126、100、20%、190，解： 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数，例题1 :在农业生产上，必须以质量分数16%的氯化纳金属钍溶液来选择调合150kg该溶液，氯化纳金属钍和水的质量分别需要多少，在练习1，20g 10 %的盐水中加入2g水或2g食盐，求出得到的溶液的溶质质量分数。 从练习2，20 g 10 %的盐水中倒出一半，求出剩馀佗溶液溶质的质量分数。 剩馀佗溶液的溶质质量分数没有改变，仍然为10 %，解：20g X10%，加