10-4难溶电解质的溶解平衡.ppt

1、第4次难溶性电解质的溶解平衡基础盘存1、溶解平衡和溶度积常数自我诊断1 .向AgCl饱和溶液中加水，() A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp和C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度2 .以下说法正确的是： () a .难溶性电解质的溶度积Ksp越小， 其溶解度小的b .任何难溶物质都有沉淀在水中的溶解平衡，溶解度的大小是Ksp，c .溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大的d .上升温度，某种难溶性电解质Ksp越小，溶解度越小，不同种类的电解质从溶度积得到的溶解度的大小， 比如，由于无法比较CuS和Ag2S，所以a错误的b选项是“任何难溶性物质”，应该是“难溶

2、性电解质”。 d、基础回归1 .溶解平衡的确立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀、固体溶解(2)v溶解v沉淀、溶解平衡(3)v溶解v沉淀、析出结晶2 .溶解平衡的特征电解质在水中的溶解度和溶解性有以下关系： 4 .溶度积常数及其应用(1)式溶解平衡mman (s ) mmn (AQ ) 仅受Ksp的影响。 (2)任何具有溶度积规律的难溶性电解质溶液的情况下，络离子浓度的积Qc (离子积)与Ksp的关系、cm(Mn ) cn(Am-)、温度、溶液不饱和、无沉淀析出溶液饱和、有沉淀和溶解在平衡态的溶液过饱和、=、二、沉淀溶解平衡的应用在以下说明中为() a .在饱和石灰水中加入一定量的生石灰后

3、温度显着上升，得到的溶液的pH在B.AgCl混悬剂中正确存在平衡：agcl(s )，溶液中的络离子的总浓度是：在C.AgCl混悬剂中加入KI溶液后白色沉淀变为黄色，在该条件下ksp (AgCl ) ksp (s )。 d .硬水含有大量的Ca2、Mg2、HCO、SO，被证明加热煮沸可以完全除去其中的Ca2的b项平衡向左偏移的原因是Cl-的浓度增大，由于NaCl Na Cl-，溶液中的络离子总浓度增大答案c，基础回归1 .沉淀的生成(1)调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，加上试剂氨水可以将pH调节到78，络离子方程式为： (2)用沉淀剂法使Cu2以H2S沉淀时，络离子方程式为： 2

4、 .沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3一样溶解于盐酸中，离子方程式为H2S Cu2 CuS 2H、Fe3 3NH3H2O Fe(OH)3 3NH。 (2)盐溶液溶解法像Mg(OH)2那样溶解于NH4Cl溶液中，络离子方程式为。 (3)氧化还原溶解法例如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶解于稀薄HNO3。 (4)配位溶解法，例如AgCl溶解于试剂氨水，络离子方程式为。 3 .沉淀的转化(1)实质上：的移动(沉淀的溶解度差越大越容易转化)。 (应用：锅炉除垢、矿物转化等。CaCO3 2H Ca2 H2O CO2、AgCl 2NH3H2O Ag(NH3)2 Cl- 2H2O、沉淀溶解平衡，越大，Mg(O

5、H)2 2NH Mg2 2NH3H2O、要点沉淀溶解平衡的影响因素以及(2)外因浓度：加水稀薄流动，平衡向溶解方向温度：的大部分难溶性盐的溶解是吸热过程，提高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 其他：加入与平衡体系中的某些络离子反应可生成更难溶性或更难电离或气体的络离子，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 (1)应用沉淀生成原理：大于Ksp时，难溶性电解质的沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域，往往达到利用生成沉淀分离或去除络离子的目的。 一般的方法是调节：溶液的pH法：将杂质络离子变换成氢氧化合物沉淀。 在沉淀剂添加法：中，若除去溶液中的Cu2、Hg2，则可以

6、添加Na2S、H2S等作为沉淀剂。 特别是为了使沉淀更完全，选择沉淀剂是：使生成沉淀的反应越完全进行越好(沉淀的络离子形成沉淀的Ksp越小，即沉淀溶解度越小越好)。 不影响其他络离子的存在，从沉淀剂导入溶液的杂质络离子必须容易除去和导入新的杂质。 (2)如果沉淀的溶解原理：小于Ksp，则难溶性电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀溶解。 通过平衡转移，对于难溶于水的电解质，如果能够不断除去溶解平衡体系中的对应的络离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，则能够使沉淀溶解。 方法为：酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3一样溶于盐酸。 引起氧化还原反应沉淀溶解：例如CuS溶解在硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王

7、水溶解。 在生成并沉淀络合物的溶解：沉淀体系中加入适当的配合剂，使溶液中的某个络离子生成稳定的络合物，减少其浓度，使沉淀溶解。 如AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq )、Ag 2NH3(加入试剂氨水) Ag(NH3)2那样，该方法对于用酸碱法不能溶解的难溶性电解质具有特别重要的意义。 (3)沉淀转化实质：沉淀溶解平衡的移动。 特征a .一般来说，溶解能力相对强的物质容易转化为溶解能力相对弱的物质。 b .沉淀溶解能力的差异越大，越容易转化。 例如：AgNO3 AgCl (白色沉淀) AgBr (鹅黄色沉淀) AgI (黄色沉淀) Ag2S (黑色沉淀)。 沉淀转化的应用a .钡化合物

8、的制备重晶石矿(主要成分为BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和Na2CO3溶液处理后可转化为易溶于酸的BaCO3。 总反应的络离子方程是BaSO4 CO BaCO3 SO。 虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度高的溶液中，BaSO4溶于水的Ba2可以与CO结合形成BaCO3沉淀。 转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，等到达到平衡后，除去上层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，反复多次处理，使大部分的BaSO4变成BaCO3。 最后加入盐酸，Ba2转移到溶液中。 b .锅炉水垢去除水垢CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2 (aq )的

9、反应如下所述： CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4、CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O。 从留心： (1)物质的种类来看，难溶性电解质可以是强电解质，也可以是BaSO4等弱电解质，Al(OH)3可以是弱电解质，但难电离物质只有弱电解质。 (2)从变化过程来看，沉淀溶解平衡是指溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀和溶解的平衡态，即电离平衡是指溶解在溶液中的弱电解质分子与络离子之间的转化为平衡态。 【典型例的导析】室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知溶度积为2.810-9，以下说法不正确的是() A.x的值为210-5 B.c点时碳酸钙元素沉淀添加c .蒸馏水在c点QcKsp添加有沉淀生成的蒸馏水，d点的各络离子浓度减少，到a点为止不能将钙元素络离子浓度保持为恒定的溶度积仅与温度相关，与b点和d点对应的溶度积相等。 答案c，转变应用(2008山东理综，15 )某温度下BaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下述说法正确的是() BaSO4(s) Ba2 (aq) SO (aq )的平衡常数Ksp=c(Ba2 )c(SO )，被称为溶度积常数。加入a.N