11.PH值.ppt

1、离子积、PH值及其计算,一、水的离子积常数,1.水的电离,实验证明，在25时，1L水中只有110-7mol的水分子发生电离，即：,2.水的离子积常数 一定温度下，纯水中C(H+) 和C(OH-)的乘积是个常数 Kw=C(H+)C(OH-),C(H+)= C(OH-) = 110-7 mol/L,Kw=110-14 (25),1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,说明：水的电离是 过程,吸热,升高温度，促进水的电离,Kw增大,Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即 溶液中C(H+)C(OH-)= 110-1

2、4（25）,3.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系（25）,二.PH值,小资料： 溶液的酸碱度，可用C(H+)或C(OH-)表示。但我们常碰到的某些溶液的酸度或碱度很小。如土壤、微生物生长的培养基，血液以及某些化学反应溶液，它们的H+浓度只有几万分之一，如0.1mol/L HAc溶液中， C(H+)=1.32103mol/L,血液中C(H+)=3.98108mol/L，这时用C(H+)表示氢离子的浓度不是很方便。 丹麦（Denmark）生物化学家索伦森（Sorensen）在有关啤酒酿造研制过程中，为方便控制溶液酸碱度引入了PH值。,：表示溶液酸碱度,PH= -lgC(H+),常温（2

3、5）,中性溶液 C(H+)C(OH-) ：,PH=7,酸性溶液 C(H+)C(OH-) ：,PH7,碱性溶液 C(H+)C(OH-) ：,PH7,计算：已知100时，纯水的离子积为 110-12， 那么此时纯水的PH等于几？,判断： 1.纯水的PH一定等于7 （ ）,2.中性溶液的PH一定等于7 （ ）,3.PH7的水溶液一定是中性的 （ ）,C(H+) 110-6 PH=6,思考： 100时PH=7的水溶液是酸性还是碱性？,PH值的计算,1.强酸强碱的PH值,例1 0.4g NaOH固体溶于水配制成 1000ml溶液，求PH.,C(OH-)C(NaOH)=0.01/1=0.01 mol/L

4、C(H+)110-14/ 0.01= 110-12 mol/L PH= -lgC(H+)= -lgC(110-12 )=12,2. 强酸强碱稀释后的PH值,例2 在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？1000倍呢？,C(H+) 110-5mol/L C1V1=C2V2 又V210V1 稀释后C(H+) 110-6mol/L PH=6,PH7,3.等体积强酸/碱溶液混合后的PH,酸溶液稀释后不可能变碱溶液,反之亦然 常温下溶液无限稀释时，PH接近7，但不可能达到7,例3 求PH=2与PH=4的两种盐酸等体积混合后的PH,C(H+)(10-2 +10-4)/2= 5.0510-3 mol/L PH= -lgC(5.0510-3 )= 2.3,例4 求PH=12与PH=10的两种NaOH等体积混合后的PH,C(OH-)(10-2 +10-4)/2= 5.0510-3 mol/L C(H+) 110-14/ 5.0510-3 = PH=11.7,例5 求PH=2的盐酸与PH10的NaOH溶液混合后的P