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1、普通化学大串讲,化学热力学,化学动力学：,结构化学,分散系,物质的三态：气体、液体、固体,化学反应的方向rGm ,化学反应的程度K ,化学反应的热效应rHm ,化学反应的速率,原子结构,分子结构,四个量子数的取值和物理意义 核外电子的排布和外围电子构型 元素周期系与元素性质的周期性,价键理论 杂化轨道理论 络合物的价键理论 分子间力,分子分散系：溶液 胶体分散系：溶胶、高分子溶液 粗分散系：乳浊液,应用于 四大反应,酸碱平衡Ka K b 沉淀溶解平衡K sp 氧化还原平衡E 络合平衡K sp ,一、化学反应的热效应,等容热效应Qv=rU 等压热效应Qp=rH Qp=Qv+n(g)RT rH=r

2、U+n(g)RT 一般地，化学反应在敞开容器中进行，若把反应物和产物共同作为研究对象，则是封闭体系，是等压过程。用rH表示热效应。 1、实验测量 2、盖斯定律：由已知的反应热效应求未知的反应热效应。 3、由fHm 求rHm rHm =vj fHm (T，产物j) vi fHm (T，反应物i) rHm (T)=rHm (298.15k)近似看作与温度无关。,二、化学反应的方向,rG0化学反应自发进行 (一)、 rGm（T）的计算 GHTS 吉布斯核姆霍兹方程：rG rr rGm rm rm 、p 和298.15K rGm (298.15k)=vj fGm (298.15K ，产物j) vi f

3、Gm (298.15K ，反应物i) rGm (298.15k)rm (298.15k) rm (298.15k) rGm (298.15k) 2.303R298.15KK 2、 p 和T rGm (T) rm (298.15K) rm (298.15K) rGm (T) 2.303RTK (T) 3、p 和TrGm (T) 2.303RT(Q/K ) (二)、转的求算 rG rr 任何温度下都自发 任何温度下都不自发 低温自发 r r 高温自发 r r,三、化学反应的程度, 是化学平衡时的反应商，不是标准状态下的平衡常数。 rGm (T) 2.303RTK (T),四、化学平衡的移动,、,、

4、吕查德里原理：假如改变平衡体系的条件之一，则平衡向着减弱这个改变的方向移动 、温度对标准平衡常数的影响： （ ） rHm （）,五、化学反应的速率及影响因素,、kCAxCBy K的单位：（mol.dm-3）1-(x+y).s-1 2、影响因素：、催化剂 、温度对反应速率的影响： （k k ） Ea （）,六、酸碱平衡,（一）、电离理论 一元弱酸：Ceq(H+)= （HAC） 一元弱碱：Ceq(OH-)= （NH3.H2O） 多元弱酸：Ceq(H+)= (H2S) 多元弱碱：Ceq(OH-)= 弱酸强碱盐：Ceq(OH-)= (NaAc) 强酸弱碱盐：Ceq(H+)= (NH4Cl) 弱酸弱碱盐

5、：Ceq(H+)= (NH4AC) 多元弱酸强碱正盐：Ceq(OH-)= (Na2CO3) 酸式盐： Ceq(H+)= (NaHCO3) 缓冲溶液：pH=pKa pOH=pKb 缓冲范围：pH=pKa1,六、酸碱平衡,（二）、质子理论 一元弱酸：Ceq(H+)= （HAC） 一元弱碱：Ceq(OH-)= （NH3.H2O） 多元弱酸：Ceq(H+)= (H2S) 多元弱碱：Ceq(OH-)= 两性物质： Ceq(H+)= 缓冲溶液：pH=pKa,六、酸碱平衡,（三）同离子效应和盐效应 （四）稀释定理：,七、沉淀溶解平衡,1、溶度积规则： QK sp 沉淀生成 Q=K sp 沉淀溶解平衡 QK

6、sp 沉淀溶解 2、 K sp 与的关系： 同种类型的难溶电解质： K sp 不同类型的难溶电解质： K sp 不一定要计算 、沉淀完全：离子浓度 .010-5mol.dm-3 4、分步沉淀：沉淀所需沉淀剂浓度最小的先沉淀。,八、氧化还原平衡,、离子方程式的配平 、电池符号的书写 、氧化还原反应的方向： 自发进行 化学平衡 逆向自发 、氧化还原反应的程度： rGm (T) 2.303RTK (T) rGm (T) nF K =n /0.0592V 、能斯特方程： 0.0592V/n （还原态）b/ （还原态）a 6、电极电势的应用：,九、络合平衡,1、络合物的书写及命名 2、Kf与络离子的稳定

7、性 3、络合平衡与沉淀溶解平衡、络合平衡与氧化还原平衡、 络合平衡与酸碱平衡、络合平衡与络合平衡的计算. 、螯合物的稳定性,十、结构化学,（一）、原子结构 、四个量子数：主量子数角量子数磁量子数自旋量子数 取值：、0、1、（n-1)l 1/2 物理意义：电子层电子亚层电子云的伸展方向电子的自旋方向 电子能量电子能量 电子云的形状 2、核外电子的排布（电子填充顺序按主量子数重排）和外围电子构型 nsnp nd nf 能级分裂（钻穿效应） 1s2s3s 4s屏蔽效应 2p3p 4p屏蔽效应 3d4d屏蔽效应 3d 4s能级交错（钻穿效应） 元素原子序数：周期、族、区、外围电子构型 、元素周期性：原

8、子半径、电负性 同一周期：从左到右原子半径 、电负性 同一族：从上到下原子半径 、电负性,十、结构化学,（二）分子结构 、价键理论 、杂化轨道理论 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 不等性sp3杂化 直线形 平面三角形 四面体形 三角锥形 字形 e l 2 3 4 3 2 、络合物的价键理论 (1)杂化轨道类型及络离子的空间构型 sp杂化 sp杂化 d sp杂化 d2sp杂化spd2杂化 直线形正四面体形 平面正方形 正八面体形正八面体形 Ag(NH3)2+ Zn(NH3)42+ Ni(CN)42+ Co(CN)63- FeF63- (2)判断内轨型络合物（能量低）、外轨型络合物（能量高） 、

9、中心离子的电子构型: （n-1）d9-10只能形成外轨型 （n-1）d0-4只能形成内轨型 （n-1）d5-8既能形成外轨型，又能形成外轨型,十、结构化学,、配位原子的类型 、形成外轨型 能形成外轨型，又能形成外轨型（实验测得） 能形成外轨型 、实验测得 = 4、分子间力色散力、诱导力、取向力、氢键 极性分子极性分子：色散力、诱导力、取向力 极性分子非极性分子：色散力、诱导力、 非极性分子非极性分子：色散力,十一、稀溶液的依数性,稀溶液的依数性：依赖溶质微粒数目多少的性质。 难挥发、非电解质、稀溶液 、蒸汽压下降：p=kbB 、沸点升高： Tb=kbbB 、凝固点下降： Tf=kfbB 、渗透

10、压：=CBRT 稀的水溶液:bB mol.kg-=CB mol.dm-3 5、应用 （）、相互换算 （）、求未知物的摩尔质量 （）、蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压的排序,十二、胶体溶液,、胶团结构的书写 胶核 电位离子（吸附层）反离子 （吸附层） 胶粒的电荷反离子（扩散层） 、溶胶稳定性因素： 、动力稳定性：扩散作用、布郎运动 、聚集稳定性：双电层结构 、溶剂化作用： 、溶胶的聚沉： 、加热 、加异号溶胶 、加电解质 与胶粒带相反电荷的离子价数凝集能力 与胶粒带相反电荷的离子水合离子半径凝集能力 、胶体的性质： 电泳：胶粒 电渗：反离子（扩散层） 布郎运动：胶团,十三、乳浊液,乳浊液的类型乳化剂的类型 水包油型乳浊液（）亲水性乳化