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文档简介

1、元素周期律表，元素体性质的周期性，单位： 10-12m (pm )，原子的半径，元素体的电离能，原子结构，元素体的性质，电子状态，原子中，具有相同n的电子构成一个壳层，一个壳层中，根据l不同n，l可以在同一子壳层容纳电子的个数：相同l 有个ml相同的ml，有两个ms，分别为l，2(2l 1)个状态，量子数为n的壳层可容纳电子的个数：有向各壳填充电子的相似点，不完全一致，能最小原理，子摇滾乐和圆位置的高低与各能级组原子轨道能相邻的两个能级组间的能差大，各能级组中的能级间的能差小。 代表一个能级组，相当于周期表中的一个周期，圆的数量代表各能级组的原子轨道数，保龄球的原子轨道能级图、科特原子轨道能级

2、图、Z=1的氢原子、主量子数相同，角量子数不同的轨道的能量都是相同的。 在Z 2中，主量子数相同的轨道能级发生分裂，分裂程度随着原子序数的增大而增大。 这是因为多电子原子的1s、2s、2p、3s、3p能量序列是E(1s) E(2s) E(2p) E(3s) E(3p )，4s电子的透射作用比3d电子强。 当Z=19时，即Z18后4s轨道的能量低于3d轨道，则4s轨道的能量也低于3d轨道。 Z=21时，3d轨道的能量比4s轨道稍低，在Z=2130的范围内保持该状态，Z30后的3d轨道的能量继续降低，与4s轨道能量的差增大，最终降低到接近3p轨道能量。电子层层能级(n 0.7l )、电子填充壳层填

3、充原则，(n 0.7l )先填充，2005年度何梁何利科技奖获奖，奖金达100万港元。 现在全国只有26人得到这种荣誉，其中高中只有5人。 北京牌高等院校化学分子工程科学学院徐光宪院士(1920-)，原子能级的壳层结构和能级的顺序，由于上述顺序是外层电子能级的顺序，所以是一个一个填充电子的顺序，不能理解内层电子能级的顺序，有些特殊情况是由于原子内部相互作用的复杂所致。 24cr1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d4、1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s1、3d5和d轨道是半满或全满的。 由于每个全壳层、全壳层的总大头针动量矩、总轨道动量矩和总动量矩都为0，因此在估计原子状态时，不需要考虑它们的动量矩。 例如，np6组的基准简并性度C66=1，所有次级壳层的原子态是1S0，MS=0 S值是0，ML=0L值是0、1s2、2s2、2p6、3s2、3p6和4s2。 Ms=1 ML=1，s=1l=1，3p 2，1，0 (原子态)是当超过半满时反转顺序，即3P2的能量最低的基本状态原子态。 方法2 :2p2形成的原子态： 1s 0，1 D2，3p 2，1，0，根据洪规律和电子个数哪个能量最低，原子序数基态电子构型原子态基态原子态，一般根据原子序数是基态原子态，2p2和2p4， 可以决定元素体的周期性反映电子群的周期性，电子群的

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