初中化学知识点总结(大全)

1、.中学化学知识点总结一、基本概念：7 .元素体：具有相同核电源负荷数(即质子数)的原子的总称8、原子：化学变化中最小的粒子，化学变化中不能两分钟9 .分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以重分10、单体：由同种元素体构成的杂质13、化学式：用元素符号表示物质组成的式14 .相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为基准，与其他原子的质量相比较得到的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数中子数(原子的质量主要集中于原子核)15 .相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和16、络离子：带电荷的原子或原子团十七、原子结构：原子、络离子的关系：注：络离子中，核电源负荷数=质子数核

2、外电子数十八、四种化学反应的基本类型：(见句末具体总结)化合反应：由两种以上物质生成一种物质的反应例如： A B=AB裂解反应：由一种物质生成两种以上其他物质的反应例如： AB=A B置换反应：一种单体与一种化合物反应，生成另一种单体与另一种化合物的反应，如A BC=AC B复分解反应： 2种化合物相互交换成分，生成其他2种化合物的反应，如AB CD=AD CB19 .还原反应：反应中含氧化合物的氧被夺走的反应(不是化学的基本反应类型)。21 .质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。(反应前后，原子的数量、种类、质量不变，元素体的种类也不变)22 .溶液：

3、一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均匀稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 (溶质可为固体、液体或气体的固气溶于液体时，固气为溶质，液体为溶剂的2种液体相互溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质的溶液中存在水时，无论水的量多少，我们都习惯以水为溶剂，其他的则是溶质。 中所述)23、固体溶解度：在某温度下，某固体物质达到100克溶剂饱和状态时溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度24、酸：电离时生成的阳络离子都是氢络离子的化合物例如： HCl=H Cl -HNO3=H NO3-H2SO4=2H SO42-碱：电离时生成的阴络离子都是氢氧化合物络离子的化合物例如： KOH=K OH -NaOH=N

4、a OH -Ba(OH)2=Ba2 2OH -盐：电离时生成金属络离子和酸络离子的化合物例如： KNO3=K NO3-Na2SO4=2Na SO42-BaCl2=Ba2 2Cl -25 .酸性氧化物(属于非金属氧化物):与碱反应，可生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):能与酸反应生成盐和水的氧化物26 .结晶水和物：含有结晶水的物质(例如Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O )27、潮解：某些物质吸收空气中的水分变成潮的现象风化：结晶水和物放在常温下干燥的空气中逐渐失去结晶水变成粉末的现象28 .燃烧：发生可燃物和氧的发光发热的激烈氧化反应燃烧条件：可燃物氧气(或空气

5、)可燃物的温度应达到着火温度。四、常见物质的颜色状态1 .白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。 铁元素、镁为银白色(水银为银白色液状)2 .黑色固体：黑色金属铅、炭粉、铁元素粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4是紫黑色3 .红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：鹅黄色 Cu2(OH)2CO3是绿色4 .溶液颜色：含有Cu2的溶液含有呈蓝色的Fe2的溶液全部呈淡绿色的含有Fe3的溶液呈褐色，其佗溶液一般不是无色的。 (高锰酸钾元素溶液为紫红色)5 .沉淀(即不溶于水的盐和碱) :盐：白色下箭头：

6、 BaCO3、BaCO3(可溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色下箭头：6、(1)具有刺激性气体的瓦斯气体体： NH3、SO2、HCl (均为无色)无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)注意：有刺激性气味的液体：盐酸硝酸冰乙酸。 酒精是一种有特殊气体的液体。7、有毒、气体： CO液体： CH3OH固体： NaNO2 CuSO4(可作为抑菌剂使用，与熟石灰混合，一整天配合蓝色粘稠物质波尔多液)五、物质的溶解性1 .盐的溶解性含有钾元素、纳金属钍、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他溶于水含有SO42-的化合物只有B

7、aSO4不溶于水，其他可溶于水。含有CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水2 .碱的溶解性溶于水的碱为氢氧化钡、氢氧化钾元素、氢氧化钙元素、氢氧化纳金属钍和试剂氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 (含Fe(OH)2)注意：沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物可溶于酸。 例如，Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸和酸性氧化物可溶于水，(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不可溶于水，可溶于氧化钡、氧化钾元素、氧化钙元素、氧化纳金属钍

8、(碱性氧化物水碱)六、化学最多1 .地壳中含量最高的金属元素体是铝。 2 .地壳中含量最多的非金属元素是氧。3 .空气中含量最多的物质是氮瓦斯气体4，天然存在的最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6 .金属活动顺序表中活性最强的金属是钾元素。7 .相对分子量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48 .在相同条件下密度最小的瓦斯气体是氢瓦斯气体。 9 .导电性最强的金属是银。10 .相对原子质量最小的原子是氢。 11 .熔点最小的金属是水银。12 .人体中含量最高的元素体是氧气。 13 .化合物种类最多的元素体是碳。14、日常生活中使用最广泛的金属是铁元素15，最早利用天燃气的

9、是中国16中国最大的煤炭基地是山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉为刘安淮南万毕术曾青得铁元素则化成铜 )，发现宋应用。18最先发现电子的是英吉利的汤姆森19最先空气出来的是由N2和O2组成的是法国的拉瓦杰。七解题技术与说明：一、推测问题解决技巧：看其颜色，看其状态，调查其变化，初代检验，检验得到。1 .常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、c、FeS (硫化亚铁元素)蓝色：含有CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2的溶液，液态固体O2(浅蓝色)红色： Cu (亮红色)、Fe2O

10、3(红茶色)、红磷(暗红色)黄色：硫(单体s )、含有Fe3的溶液(褐色)绿色：含有FeSO47H2O、Fe2的溶液(淡绿色)、碱性碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色瓦斯气体体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色瓦斯气体： Cl2 (黄绿色)、NO2 (红褐色)有刺激性气味的瓦斯气体： NH3 (该瓦斯气体使湿润pH试验纸变蓝)、SO2有臭鸡蛋味： H2S3 .常见变化的判断：白色沉淀，不溶于稀硝酸和酸的物质为BaSO4、AgCl (关于这两种物质)蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2是白色的棉状沉淀，但在空气中立即成为灰绿色沉淀，成为Fe(

11、OH)3红褐色沉淀沉淀可溶于酸，释放出瓦斯气体(CO2 ) :不溶于酸的碳酸盐沉淀可溶于酸，但不释放瓦斯气体：不溶的碱4、酸与相应酸性氧化物的关系：酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水co2NaOH=na2c o3h2o (h2co 32 NaOH=na2co 32 h2o )SO2 2KOH=K2SO3 H2OH2SO3 2KOH=K2SO3 2H2OSO3 2NaOH=Na2SO4 H2OH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O酸性氧化物与水反应生成相应的酸：(各元素体的价数不变)CO2 H20=H2CO3 SO2 H2O=H2SO3SO3 H2O=H2SO4 N205 H2O=2HN

12、O3(说明这些个的酸性氧化物瓦斯气体可以使湿润pH试验纸变成红色)5 .碱与对应的碱氧化物的关联：碱性氧化物和盐化学基可与酸反应生成盐和水CuO 2HCl=CuCl2 H2O二十二HCl=二十二h2oCaO 2HCl=CaCl2 H2OCa(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O碱氧化物与水反应生成相应的碱：(生成的碱必须可溶于水，否则不会发生此反应)K2O H2O=2KOH Na2O H2O=2NaOHBaO H2O=Ba(OH)2 CaO H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热分解对应的氧化物和水Mg(OH)2=MgO H2O Cu(OH)2=CuO H2O2 Fe (oh )3=Fe2o

13、33 h2o2al (oh )3=al2o 33 h2o二、解答实验问题：弄清问题的要求是什么，做什么，其目的是什么。(1)、实验所用的瓦斯气体要求较纯，是去除常见杂质的具体方法可去除水蒸气：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4质量有无水蒸气，有的颜色为白色蓝色)、生石灰等除co2以外均可使用：石灰水(可检测出杂质中有无co2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等可去除hcl瓦斯气体： AgNO3溶液(可检测杂质中有无hcl )、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液去除瓦斯气体杂质的原则：用某种物质吸收杂质或与杂质发生反应，但不能与有效成分发生反应或生成新的杂质。(二)、实验注意事项：防

14、止爆炸：在点燃易燃气体体(如H2、CO、CH4 )或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，检查瓦斯气体体的纯度。防止暴力沸腾：稀释浓硫酸时，不能将浓硫酸放入水中，不能将水放入浓硫酸中。防止中毒：进行有毒瓦斯气体(如CO、SO2、NO2 )相关性质实验时留心到在换气厨房进行的排瓦斯气体的处理： CO点火焚烧；SO2、NO2被碱液吸收。防止倒吸：用加热法提取，用排水法收集瓦斯气体，按照熄灭顺序进行留心。(3)、常见事故的处理：酸流到桌子上，用NaHCO3冲洗掉的碱流到桌子上，用稀冰乙酸冲洗掉。附着在皮肤或衣物上；I .酸用水洗净后，用3 - 5% NaHCO3洗净。ii、用碱水冲洗，涂上硼酸、浓

15、硫酸先用抹布擦拭，再进行步骤。(四)实验室制造三大瓦斯气体中常见的应去除杂质1 .制O2除去的杂质：水蒸气(H2O )2 .用盐酸和亚金属铅粒制的H2除去的杂质：水蒸气(H2O )、氯化氢瓦斯气体(HCl、盐酸雾)(稀硫酸中没有该杂质)3 .制造除去CO2的杂质：水蒸气(H2O )、氯化氢瓦斯气体(HCl )除去水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO )、生石灰、无水CuSO4(若能检查杂质中有无水蒸气，则为白色蓝色)等除去HCl瓦斯气体的试剂：澄清AgNO3溶液(能够检测出杂质中有无HCl )、石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)生石灰、碱石

16、灰也能与HCl瓦斯气体反应. (5)、一种常用的实验方法，用于验证混合瓦斯气体中是否含有某些瓦斯气体1 .具有co的鉴定法：(在混合瓦斯气体中，CO2验证有木有，如果有的话将其去除)使混合瓦斯气体通过灼热的CuO，使经过灼热的CuO的混合瓦斯气体通过澄清石灰水。 现象：黑色CuO变为红色，表明石灰水混浊。2 .有H2的鉴定法：(混合瓦斯气体中水分验证有木有，如有则去除)使混合瓦斯气体通过灼热的CuO，使经过灼热的CuO的混合瓦斯气体通过无水CuSO4。 现象：黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝。3 .有CO2的鉴定法：使混合瓦斯气体通过澄清石灰水。 现象：明确石灰水混浊。(6)、自我修订实验1 .试着对证明蜡烛中含有碳氢化合物两种元素体的实验进行修订。实验程序实验现象的结论点燃蜡烛，证明火焰上干燥干净的烧杯内壁有小水珠，蜡烛上有氢在蜡烛的火焰上盖上带有清澈石灰水的烧杯，以澄清石灰水混浊，证明蜡烛中有碳2 .试着设定、修改证明CO2不通讯端口燃烧和密度比空气大的性质的实验。实验程序实验现象的结论图把两支蜡烛放在有楼梯的架子上，把这个架子放在烧杯里(如图所示)，点燃蜡烛，沿着烧杯的墙壁倒下CO2楼梯下层的蜡烛，先熄灭，上层之后熄灭。 证明了CO2不通讯端口燃烧，具有密