化学必修二下学期期中考试高一化学试卷

1、.高次学期第一次月考化学问题一、选择题(每个问题只有一个正确的选项符合问题的意思，每个问题3分)。1、以下相互为同位素的是()a、黑金属铅和钻石b、D2和T2c，CO和CO2 D，和2 .以下各电子式中正确的是()3、由于元素体x、y可以构成化学式为XY2的络离子化合物，所以x、y的原子序数A.20和9 B.6和8 C.13和17 D.11和14 .以下物质中，从化学键的观点来看，一个与另外三个明显不同，该物质为()a .北约乙级联赛甲组联赛D.H2O5 .关于化学能和热能正确的是a .酸和碱发生中和反应放出的热叫做中和热b .如果某个反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C.H

2、2H H的变化需要吸收能量d .加热引起的化学反应都是吸热反应6、甲、乙是周期表中同一主族的两个元素体，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不是()A.x 32B.x 4C.x 8D.x 187、右图是铜亚金属铅原电池的示意图，以下说法正确的是a .亚金属铅极是正极b .铜板上产生气泡c .电子从铜板经由外部电路流向锌板d .有会儿后溶液质量减轻8 .短周期的两种元素体a和b，它们的络离子A-和B2具有相同的电子层结构，以下说法正确a .原子序数AB B、电子总数AB C、络离子半径A-B2 D、原子半径AB9 .一个元素体的同位素x的原子质量数为a，含有n个中子，它构成1H原子和HmX分子。

3、 a g HmX中所含的中子物质的量为()摩尔，摩尔，摩尔c.(a-n )模具. (a-nm )模具以下反应中生成物的总能量比反应物的总能量高的氧化还原反应A.CO2和c的反应B.Al和稀盐酸的反应C.CaCO3热裂化2 8h2o和NH4Cl固态反应11 .以下关于碱金属的描述中正确的是：a、k可以从LiCl的溶液中取代Lib .随着原子序数的增加，单体和水的反应变得激烈c .随着原子序数的增加，单体熔点逐渐下降d、Cs2CO3容易因热而分解有a、b、c、d四种金属。 用导线连接a和b浸入稀硫酸中，在b中产生气泡，将a、d分别投入等浓度的稀盐酸中，将d比a反应激烈的Cu浸入b的盐溶液中，将没有

4、明显变化的Cu浸入c的盐溶液中，则析出金属c。 因此，按照它们的活动性从强到弱的顺序A.CBAD B.DABC C.DBAC D.BADC13.X、y是同周期元素体，如果x的原子半径大于y，则以下说法不正确的是()a .在x、y都是金属元素体的情况下，x的金属性比y强如果b.x、y都是金属元素体，则x的阳络离子氧化性比y的阳络离子氧化性强c.x、y均为非金属元素，则y的瓦斯气体状氢化物比x的稳定如果d.x、y都是非金属元素，则与最高价氧化物对应的水合物的酸性y比x强14 .短周期元素体w、x、y、z的原子序数依次增大，w和y、x和z位于同一主族。 w和x可以形成共价化合物WX2。 y原子的内层

5、电子总数是其最外层电子数的2.5倍，y的单体常用作半导体材料。 以下记述中不正确的是()其中，w、x、y和z分别是c、o、Si和sB.WX2和ZX2的化学键类型相同C.Z的瓦斯气体状氢化物比y的稳定d .按照原子半径从大到小的顺序，XWYZ15.W、x、y、z都是短周期元素体，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717的x和w的同族的y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，包含z元素体的物质火焰色对黄色作出响应。 以下判断正确的是()a .氢化物的稳定性： XW B .金属性： YZc .非金属性： WX D .原子半径： YZX16.1999年有报告称合成了分离出含有高能量的正络离子n的化

6、合物N5AsF6，以下错误描述的是A.N是34个核外电子B.N中氮原子间通过公共电子对结合c .化合物N5AsF6的As化价为1D .化合物N5AsF6的f化价为-1二、填海问题17.(11分)根据需要写：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号；位于周期表中第八纵行的铁元素元素体属于第族周期表中最活跃的非金属元素在纵行所含元素体超过18种的周期为第、周期。元素体周期表中第32号元素体的位置(NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，仅包含络离子键的是仅包含极性键的是仅包含非极性键的是包含络离子键和极性键两者的是同时包含络离子键和非极性键的是18.(10分)图：可

7、构成原电池的请写出电极反应式和总反应式在装置中，负极反应式为正极反应式：总反应式：在装置中，负极反应式为正极反应式：总反应式：19.(11点)下表是元素体周期表的一部分，表中的编号分别表示某个元素体。 请回答下面的问题。周期aa型a国际航空a维亚维亚023(1)中最活跃的金属元素体(写元素符号，下同)； 最惰性的元素可以作为半导体材料使用的元素体是某些元素体的瓦斯气体状氢化物与其最高价氧化物的水合物直接化合，生成盐，其元素体为。(2)、的简单络离子，其半径更大的是(写络离子符号)。(3)的瓦斯气体状氢化物更稳定的是(填充化学式)。(4)元素体的非金属性： (“)或”)。(5)的最高价氧化物水合

8、物中，酸性最强的是(填充化学式)；碱性最强的是(填充化学式)，与的最高价氧化物的水合物反应的络离子方程式是。20、(10点) a、b、c、d、e、f这6种短周期元素体，原子序数依次增大。 a、e与主族相同，元素体原子的核外电子数是a元素体原子核内质子数的2倍。 b、c两元素体原子的最外层电子数之和等于d元素体原子的最外层电子数，c、d两元素体原子的最外层电子数之和等于f元素体原子的最外层电子数。 d元素体原子的最外层电子数是二次外层电子数的一半。回答以下问题用电子式表示1b、f两元素体形成化合物的过程：2 A、c两个元素体的化合物与b的氢氧化合物反应的络离子方程式3 D瓦斯气体状氢化物的稳定性

9、(“更大”、“更小”) e的瓦斯气体状氢化物的稳定性。写出b在a中燃烧的生成物的电子式。三、实验问题(10分)21、一个研究性学习小组建立了一系列实验，探讨了要素的元素周期律。 甲先生根据元素体非金属性和对应的最高价氧酸的关系，设置图1那样的装置，一次完成主族元素体c和Si的非金属性强弱比较的实验研究，乙先生设置图2那样的装置验证了卤族元素性质的变迁规律。 图2的a、b、c三处分别为带有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知在常温下浓盐酸和高锰酸钾元素反应生成氯元素瓦斯气体。(1)甲先生订正的实验中使用的物质从以下选出图1中的试剂a为_ (记号)。稀HNO3溶液浓盐酸碳酸钙元素N

10、a2SO3溶液SiO2导出在图1的烧瓶中作出反应的络离子方程式。(2)甲先生进行的实验图1的烧杯的现象是(3)乙先生进行的实验图2中的b处的显影是(4)导出在图2中的a中作出反应的络离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学必修二学期期考试高一化学试卷可用相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16na:23 s:32cl:35.5Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108另一方面，选择题(各小题为3分，改正54分，各小题只有一个选项符合问题的意思。 在解

11、答栏里填写解答。 中所述)居室装饰用石材的放射性作为标准经常使用，居里夫人(MarieCurie )在Ra元素体的研究中曾两次获得诺贝尔奖。 以下记述中错误的是()a .一个原子中含有138个中子的b .镭元素的碳酸盐难以溶于H2Oc .镭元素单体与H2O发生剧烈反应，释放H2D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化合物2 .下列物质中含有络离子键的是()A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH43.A、b、c、d四种元素体的络离子a、B2、C-、D2-具有相同的电子层结构，下述判断正确的是()a .按原子序数从大到小的顺序： BACDb .按络离子半径从大到小的顺序： B2 A C-D2-C

12、.A、b、c、d四种元素体可能属于同一周期D.ABCD的4种元素体必须属于短周期元素体4 .下列物质进入水中，发生显着散热的是()生石灰b .乙醇c .固体NaClD .固体KNO35 .下面的说法是错误的()a .化学反应是，实质上旧的键被切断，新的键形成b .极性键是指电子对偏离，共有共价键c .氢键是比较弱的化学键d .水结冰时体积膨胀，密度减少是由于氢键的存在造成的6.A、b、c均为金属，将a浸入c的硫酸盐溶液中，则在a的表面析出c，当a、b和稀硫酸溶液构成原电池时，b为电池的负极。 a、b、c三种金属的活性顺序为()A.ABCB.ACBC.BACD.BCA7 .化学反应界限的联特罗尔

13、在工业生产和环境保护技术等方面得到了广泛的应用，但要提高化学反应界限，以下说法是错误的()。a .可以节约原料和能源b .可以提高产品的产量c .可以提高经济效益d .可以提高化学反应速率8 .下面的说法正确的是()a .络离子化合物中阴阳络离子间只有静电引力b .共价键化合物不能含有络离子键c .含有共价键的化合物必定是共价键化合物d .含有络离子键的化合物不一定是络离子化合物9 .使铁元素片和稀硫酸反应取出氢时，以下措施不能加快反应速度的是()a .不使用稀硫酸，改为98%浓硫酸b .加热少量滴下CuSO4溶液，不使用铁元素片，变成铁元素粉10 .以下关于物质性质的比较程序，错误的是()酸

14、性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B .微粒半径： K Na Mg2 Al3热安定性： HF HCl HBR NaKRb11 .在一定温度下，某个密闭、体积不变的容器内有可逆反应： A(g) 3B(g)2C(g )。 该反应进行一定程度后达到化学平衡，该化学平衡的标识牌为()a .每单位时间生成amol物质a，同时生成3amol物质bb .容器内的瓦斯气体密度不再随时间变化C.C物质的生成速度和分解速度相等D.A、b、c三种物质的分子数之比为1:3:212、日常使用干电池的电极分别为碳棒和氧化锌，以糊状NH4Cl和ZnCl2为电解质(其中放入MnO2氧化吸收H2)，电极反应为Zn

15、-2e-=Zn2； 为了结合2NH4 2e-=2NH3 H2(NH3为Zn2)而重复使用。 根据上述记载，判断以下说明中正确的是()a .干电池中的Zn为正极，碳为负极b .干电池工作时，电流从Zn极经由外部电路流向碳极c .长时间连续使用干电池的话，内置糊可能会从腐蚀电气设备中流出d .干电池可以实现化学能向电能的转换和电能向化学能的转换13 .下述比较中正确的是()a .络离子的还原性： S2-Cl-Br-I-B .氧化性： F2Cl2S酸性： H2SO4HClO4H3PO4D .非金属性： FClSO能说明硫磺的非金属性比氯元素弱的是()Cl2和铁元素反应，FeCl3，s和铁元素反应，生成FeSCl2和H2的混合气体，在强光照射下反应激烈，但s和H2反应需要较高温度使Cl2通过氢硫酸后，硫可置换的常温时硫单体是固体，氯元素单体是气体。A. B. C. D.15 .化学反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g )以下的4个选项是在不同的情况下测