北京市西城区中考化学二模试卷(解析版)新人教版

1、 2013 2013 年北京市西城区中考化学二模试卷年北京市西城区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 2525 个小题，每小题个小题，每小题 1 1 分，共分，共 2525 分）分） 1 （1 分） （2013西城区二模）下列变化属于物理变化的是（） A酒精挥发B牛奶变酸C蔬菜腐烂D高粱酿酒 考点： 化学变化和物理变化的判别 专题： 物质的变化与性质 分析： 化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成 解答： 解：A、酒精由液态变为气态，没有新物质生成，

2、属于物理变化，故选项正确； B、牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、蔬菜腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误； D、酒是新物质，属于化学变化，故选项错误； 故选 A 点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解 决本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中 2 （1 分） （2013西城区二模）医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是（） A蛋白质B油脂C糖类D维生素 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素 专题： 化学与生活健康 分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判

3、断所含的营养素，进行分析判 断 解答： 解：A、蔬菜中富含维生素，而不是富含蛋白质，故选项错误 B、蔬菜中富含维生素，而不是富含油脂，故选项错误 C、蔬菜中富含维生素，而不是富含糖类，故选项错误 D、蔬菜中富含维生素，故选项正确 故选 D 点评： 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键 3 （1 分） （2013西城区二模）用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（） A吸附作用B乳化作用C催化作用D溶解作用 考点： 乳化现象与乳化作用 专题： 溶液、浊液与溶解度 分析： 根据乳化作用的定义分析：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠

4、，这些细 小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用 解答： 解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲 走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用 故选 B 点评： 本题难度不大，了解乳化作用的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键 4 （1 分） （2006北京）有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（） A分子间有间隔B分子在不断地运动 C分子的质量和体积都很小D分子是由原子构成的 考点： 微粒观点及模型图的应用 分析： 微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的 解答

5、： 解：分子是不断运动的，茶叶中含有的分子总是不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香 故选 B 点评： 本题考查了微观粒子特征方面的问题 5 （1 分） （2013西城区二模）雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品，含氯消毒剂中的“氯”是 指（） A单质B元素C分子D离子 考点： 元素的概念 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： 含氯消毒剂中的“氯”指的是含有氯元素的物质，存在于化合物中，以化合态的形式存在；分子、 原子、离子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念； 而单质指的是只含有一种元素的纯净物 解答： 解：含氯消毒剂中的“氯”不是以单质、分

6、子、离子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的 元素，存在于化合物中，与具体形态无关 故选 B 点评： 本题难度不大，主要考查了分子、原子、离子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解 6 （1 分） （2011聊城）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（） ABCD 考点： 几种常见的与化学有关的图标；烟的危害性及防治 专题： 分析比较法 分析： A、根据图中所示标志的含义判断 B、根据图中所示标志的含义判断 C、根据图中所示标志的含义判断 D、根据图中所示标志的含义判断 解答： 解：A、图中标志的含义是当心爆炸爆炸性物质，所以错误 B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，所以错误 C、图中标志

7、的含义是腐蚀品，所以错误 D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确 故选 D 点评： 在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标 关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义 7 （1 分） （2013西城区二模）能保持氢气化学性质的是（） A氢元素B氢原子C氢分子D氢离子 考点： 分子的定义与分子的特性 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： 根据已有的知识进行分析，物质的化学性质由其构成微粒保持，氢气是由氢分子构成的 解答： 解：氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的微粒是氢分子，观察选项，故选C 点评： 本题考查了物质的微观

8、构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 8 （1 分） （2013西城区二模）美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质 量为 293 的超重元素，该元素原子核外电子数为（） A47B57C118D175 考点： 原子的有关数量计算 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： 熟记规律：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数即可解答 解答： 解：由题意“美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为 293 的超重元素”，则根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，因为该原子的核内质子数 是 118，所以其核外电子数也

9、是118 故选 C 点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；原子中： 原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数 9 （1 分） （2004北京）下列金属中，金属活动性最强的是（） AHgBFeCCuDK 考点： 金属活动性顺序及其应用 分析： 据金属活动性顺序表进行回答，在金属活动性顺序中，KFeCuHg 解答： 解：在金属活动性顺序中，KFeCuHg，活动性最强的是钾 故选 D 点评： 本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行 10 （1 分） （2013西城区二模）与氯化钙属于同一类物质的是（） A硫酸B氢氧化

10、钠C碳酸钠D镁 考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 专题： 物质的分类 分析： 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种 元素组成且一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；据此结合物质的组成进行分 析判断 解答： 解：氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐 A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误 B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误 C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，

11、故选项正确 D、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质； 故选 C 点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键 11 （1 分） （2013西城区二模）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料工业上通过以下反应将自然界的 二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO，该反应属于（） A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应 考点： 反应类型的判定 专题： 化学反应的基本类型和能量变化 分析： 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应是有两种或两种 以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一分解反应是一变多

12、；置换反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换 成分生成另外两种化合物的反应SiO2+2CSi+2CO，属于置换反应 解答： 解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；故选项错 误； B、分解反应是一变多，故选项错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复故选项错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应， SiO2+2CSi+2CO，属于置换反应 ；故选项正确故选 D 点评： 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反

13、应类型的概念，并会理解应用本考点基础 性比较强，主要出现在选择题和填空题中 12 （1 分） （2013西城区二模）下列物质放入水中，不能是溶液温度升高的是（） A生石灰B浓硫酸C食盐D烧碱 考点： 溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途 专题： 溶液、浊液与溶解度 分析： 根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能 灵活运用 解答： 解：A、生石灰溶于水与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，温度升高，故A 错误； B、浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，故B 错误； C、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故C 正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗

14、称，溶于水放出热量，温度升高，故D 错误 故选 C 点评： 通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢 氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵 13 （1 分） （2013西城区二模）下列物品与所用材料不对应的是（） A汽车轮胎橡胶B纯棉毛巾合成纤维 C食品保鲜膜塑料D不锈钢餐具铁合金 考点： 有机高分子材料的分类及鉴别；金属材料及其应用 专题： 化学与生活 分析： A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的 B、纯棉毛巾是用棉线制成的 C、食品保鲜膜是用塑料制成的 D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的 解答： 解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，物品与所用材料对应一致，故选

15、项不符合题意 B、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，物品与所用材料对应不一致，故选项符合题意 C、食品保鲜膜是用塑料制成的，物品与所用材料对应一致，故选项不符合题意 D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，物品与所用材料对应一致，故选项不符合 题意 故选 B 点评： 本题难度不大，考查常见的材料问题，了解生活中常见材料的分类、材料的组成是正确解题的关键 14 （1 分） （2013西城区二模）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（） A观察气体颜色B伸入燃着的木条 C闻气体的气味D倒入澄清的石灰水 考点： 常见气体的检验与除杂方法 专题： 物质的鉴别题 分析

16、： 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种 明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的 解答： 解；A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故A 不适合； B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条 熄灭故 B 适合； C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取故C 不适合； D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象故D 不适合； 故选 B 点评： 本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给 出的条件

17、，联系实际，逐一分析推断 15 （1 分） （2013西城区二模）关于铁在氧气中燃烧的反应，下列说法不正确的是（） A物质的质量比为 3：2：1B反应后固体的质量增加 C反应物都是单质D火星四溅，生成黑色固体 考点： 氧气的化学性质；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用 专题： 氧气、氢气的性质与用途 分析： A、据铁在氧气中燃烧的方程式和方程式的意义分析解答； B、据质量守恒定律分析解答； C、单质是由一种元素组成的 物质； D、据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行判断 解答： 解：A、氧气与铁反应生成的四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2Fe3O4，方程式中化学式前面的数 字表示分子或原子的

18、数目，而不是物质的质量比，表达的是3 个铁原子和 2 个氧分子恰好反应生成 1 个四氧化三铁分子，故错误； B、据质量守恒定律可知，反应后生成的四氧化三铁的质量是铁和氧气的质量和，故反应后固体质量 增加，正确； C、反应物铁、氧气均由一种元素组成，是单质，正确； D、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是火星四溅，生成黑色固体，正确； 故选 A 点评： 本题对铁在氧气中燃烧的相关问题考查细致，掌握基础知识并能据选项正确分析解答是解决问题的 关键 16 （1 分） （2013西城区二模）下列实验操作中，正确的是（） ABCD 倾倒 液体过滤 稀释浓硫酸 蒸发 考点： 液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的

19、稀释；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 专题： 常见仪器及化学实验基本操作 分析： A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则 C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断 解答： 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、 标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在 烧杯内壁上，图中所示操作错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

20、，以使热量及时地扩 散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确 故选 D 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键 17（1 分）（2013西城区二模） 北京奥运会所用的燃料是丙烷 （C3H8） 下列有关丙烷的说法不正确的是 （） A从分类上看：属于有机化合物 B从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳 C从组成上看：由碳氢两种元素组成 D从构成上看：由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成 考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；完

21、全燃烧与不完全燃烧 专题： 化学用语和质量守恒定律 分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物 B、根据质量守恒定律进行分析判断 C、根据丙烷化学式的含义进行分析判断 D、根据丙烷的微观构成进行分析判断 解答： 解：A、丙烷（C3H8）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 B、由质量守恒定律，丙烷完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确 C、丙烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确 D、1 个丙烷分子是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的，故选项说法错误 故选 D 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力 18 （

22、1 分） （2013西城区二模）下列说法中，不正确的是（） A燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放 B装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛 C废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧 D香烟的烟气中含有一氧化碳，对健康有害 考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治；烟的危害性及防治 专题： 化学与生活 分析： A、煤中含有硫元素，燃烧时能生成二氧化硫； B、甲醛能使蛋白质变性； C、通常所说的白色污染是指塑料污染； D、香烟的烟气中含有多种对人体有害的物质 解答： 解：A、燃烧脱硫煤，能够减少二氧化硫的排放，有利于保护环境正确 B、装修材料中，有些容易分解产生有害物质，甲醛是其中

23、的一种正确 C、就地焚烧塑料会造成二次污染，对环境的危害更大不正确 D、一氧化碳是香烟烟气中的一种，能使人中毒，会危害人体健康正确 故选：C 点评： 环境污染日趋严重，如何防止污染、保护环境摆在人们面前，要树立保护环境人人有责的理念 19 （1 分） （2013西城区二模）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加 B浓盐酸敞口放置一段时间后质量减少 C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 考点： 质量守恒定律及其应用 专题： 化学用语和质量守恒定律 分析： 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律， 适用于

24、化学变化；物质发生物理变化， 则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断 解答： 解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，56 份质量的铁能置换出64 份质量的铜，故反 应后固体质量增加，故选项能用质量守恒定律解释 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后质量减少，属于物理变化，故选项不能用质量守恒定律 解释 C、镁条与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故燃烧 后生成物的质量比镁条的质量大，故选项能用质量守恒定律解释 D、煤球燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，因为其燃烧生成了二氧化碳等气体逸出，故煤灰的质量 比煤的质量小，故选项能用质量守恒定律解

25、释 故选 B 点评： 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物 理变化的判别是解题的关键 20 （1 分） （2013西城区二模）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（） A用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 C硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 D山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 专题： 化学与生活 分析： A、可燃物的着火点一般情况下不能改变； B、隔绝氧气可以达到灭火的目的； C、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧

26、烈； D、移走可燃物可以达到灭火的目的 解答： 解：A、用水可以灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，不能改变了可燃物的着火点不 正确 B、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭正确 C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同正确 D、隔离可燃物可以控制火势的蔓延正确 故选：A 点评： 物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只 要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火 21 （1 分） （2013西城区二模）下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，不正确的是（） A铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液（含AgNO3）中回收银 B碱能与

27、酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤 C盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用 专题： 物质的性质与用途 分析： A、铁能和硝酸银发生置换反应； B、碱能与酸发生中和反应，熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤； C、盐酸能和氧化铁、氧化铜、碱式碳酸铜等物质反应； D、盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应 解答： 解：A、铁和硝酸银反应能生成硝酸亚铁和银，所以铁可从废影液（含AgNO3）中回收银正确 B、碱能与酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤正确 C、盐酸可用于

28、焊接金属前除去金属表面的锈，例如盐酸可以除去铁锈、铜锈正确 D、 纯碱是碳酸钠的俗称， 火碱是氢氧化钠的俗称， 盐酸能与纯碱反应， 但是也能够和氢氧化钠反应， 所以不能用盐酸除去火碱中含有的少量纯碱不正确 故选：D 点评： 物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途 22 （1 分） （2013西城区二模）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，相关资料如图，亚硝酸钠在食 品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150mg，下列说法不正确 的是（） 小资料 亚硝酸钠： 有咸味， 易溶于水， 有毒，在 320时分解生成有 刺激性气味的气体， 与盐酸作

29、 用会放出红棕色气体 A可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 B亚硝酸钠不可用作生活调味品 C亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3 D按国家标准，200g15%亚硝酸钠溶液至少可生产200kg 灌肠 考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 专题： 化学与生活健康 分析： A、盐酸和氯化钠不能反应； B、亚硝酸钠对人体有害； C、化学反应遵循质量守恒定律； D、通过计算可以判断 200g15%亚硝酸钠溶液至少可生产多少kg 灌肠 解答： 解：A、分别向两种物质中加入盐酸，无明显现象的是食盐，放出红棕色气体的是亚硝酸钠正确 B、亚硝酸钠有毒，食用后会危害人体健康，所以亚硝酸钠不可用作生活调味品正确

30、 C、亚硝酸钠中不含有氢元素，所以亚硝酸钠受热分解不能生成氨气不正确 D、200g15%亚硝酸钠溶液中含有亚硝酸钠的质量为：200g15%=30g=30000mg，至少可生产灌肠的质 量为：30000mg150mg=200正确 故选：C 点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变 23 （1 分） （2013西城区二模）同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体 X，澄清石灰水变 浑浊 若打开 K，缓缓通入气体 X， 澄清石灰水不变浑浊 则下列对气体 X 和溶液 Y 的推测正确的是 （） X Y（足量） A CO2 NaOH B HCl Ca（O

31、H）2 C CO2浓硫酸 D HCl NaHCO3 AA、BB、DD、 考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质 专题： 结合课本知识的信息 分析： 根据已有的知识进行分析，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；关闭K，通入气体X，澄清石灰水变 浑浊，说明有二氧化碳通过；打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳通 过，据此解答 解答： 解：A、若X 是二氧化碳，当关闭K 时，二氧化碳从氢氧化钠溶液中通过，会与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，因此二氧化碳不能进入石灰水中，不会出现石灰水变浑浊的现象，故A 错误； B、若X 是氯化氢气体，当关闭K 时，氯化氢从氢氧化钙溶

32、液中通过，会与氢氧化钙反应生成氯化钙 和水，因此不会出现石灰水变浑浊的现象，故B 错误； C、若X 是二氧化碳，当关闭K 时，二氧化碳从浓硫酸溶液中通过，不会与浓硫酸反应，因此二氧化 碳能进入石灰水中，会出现石灰水变浑浊的现象；当打开K 时，二氧化碳直接进入石灰水中，使石 灰水变浑浊，故 C 错误； D、若X 是氯化氢气体，当关闭K 时，二氧化碳从碳酸氢钠溶液中通过，会与碳酸氢钠反应生成二氧 化碳，二氧化碳进入石灰水中，使石灰水变浑浊；当打开K 时，氯化氢直接进入石灰水中，不会使 CC、 石灰水变浑浊，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的知

33、识进行要求同学们加强对物质 性质的掌握，以便灵活应用 24 （1 分） （2013西城区二模）甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% Ct2时，将甲、乙的饱和溶液降温至t，甲析出的固体一定大于乙 Dt2时，向 30g 甲，乙中分别加入 100g 水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 专题： 溶液、浊液与溶解度 分析： A、比较溶解度大小须确定温度； B、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答； C、不知

34、饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少； D、据 t2时甲乙的溶解度大小分析解答 解答： 解：A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，故错误； B、饱和溶液中溶质的质量分数= 质量分数为：100%15%，故错误； 100%，t1时，甲、乙溶解度均为15g，则溶质的 C、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，若饱和溶液质量相等，则判断正确，描 述错误； D、t2时甲的溶解度是 30g，乙的溶解度30g，所以向 30g 甲，乙中分别加入 100g 水，甲恰好完 全溶解，乙溶解的质量小于30g，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，正确； 故选 D 点评： 溶解度是一

35、定温度下 100g 水中溶解溶质的最大值，饱和溶液中溶质的质量分数 =100%，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多 25 （1 分） （2013西城区二模）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所 示的实验下列分析和结论正确的是（） A若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B若 D 为白色固体，则溶液A 是 Na2CO3溶液 C若 D 为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D若 D 为白色固体，且溶液C 为红色，则样品一定是部分变质 考点： 碱的化学性质；盐的化学性质 专题： 常见的碱 碱的通性 分析： 如果氢氧化钠没有变质，则溶液A 是

36、氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反 应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色； 如果氢氧化钠部分变质，则溶液A 是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时， 碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀氢氧化钠溶液或过量的碳酸钠溶液 都能够使酚酞试液变红色； 如果氢氧化钠完全变质，则溶液A 是碳酸钠溶液，加入少量的稀盐酸或稀硫酸时，生成气体二氧化 碳，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色 解答： 解：A、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A 是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯 化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的

37、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，、均有明 显现象不正确 B、如果溶液A 是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A 不一定是碳酸钠溶液不正确 C、若D 为气体，则D 是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液 甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质正确 D、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A 是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化 钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D 为 白色固体，且溶液 C 为红色，样品不一定是部分变质不

38、正确 故选：C 点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的 性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力所以，对化学实验不仅要认 真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法 二、填空题（共二、填空题（共 5 5 个小题，共个小题，共 3030 分）分） 26 （6 分） （2013西城区二模）能源与环境成为人们日益关注的问题 （1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化， 其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的 水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”） ，生活中降低水的硬度的方法是煮沸 （2）北京是极度缺水城市，应提倡

39、节约用水下列节水措施合理的是abcd（填序号） a使用节水龙头b用喷灌滴灌方法给农作物浇水 c用淘米水浇花d关停一些污染大，用水量大的工厂 （3）天然气，煤和 石油是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和 氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学化学方程式是CO2+4H2 2H2O+CH4 考点： 水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；保 护水资源和节约用水 专题： 化学与能源；空气与水 分析： （1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，通过此装置净化后得到的水中仍然含有一 些溶于水的物质；

40、加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以沉淀的形式析出 （2）根据常见的节水方法进行解答； （3）根据天然气、煤和石油是常见的化石燃料以及二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应， 转化为水和甲烷进行解答 解答： 解： （1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和 异味，用此装置净化后得到的水属于混合物硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用煮沸的 方法将硬水转化成软水故填：吸附；混合物；煮沸 （2）a使用节水龙头，可以节约用水；b用喷灌滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水 c用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水；d关停一些污染大，用水量大的工厂，可以节

41、约用水 故填：abcd； （3）天然气、煤和石油是常见的化石燃料，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为 水和甲烷， 反应的化学化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4 故填： 石油； CO2+4H22H2O+CH4 点评： 净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏（家庭为煮沸），其中蒸馏的净化程度最高，可得到纯净 的水 27 （6 分） （2013西城区二模）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特 点 + （1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是H（填离子符号） 3+2 （2）现有下列微粒：2O2O 2Al SO4 ，其中能表示 2 个分子的是（填序号） ；由

42、和两种 微粒构成的化合物的化学式是Al2（SO4）3 （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体， 如图为该反应的微观示意图， 其中不 同的球代表不同种原子下列说法中，不正确的是D（填序号） a分子在化学变化中可分b此反应有单质生成c原子在化学变化中不可分d参加反应的两种分子 的个数比为 1：1 （4）Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KlO3）溶液和氯化钙溶液进 行复分解反应值得 KlO3中碘元素的化合价为+5价 上述制得 Ca（IO3）2反应的化学方程式是2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2； 考点： 酸的化学性质；微粒观

43、点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 化学用语和质量守恒定律 分析： （1）依据酸的概念分析解答； （2）依据分子的符号和分子个数的写法和化学式的书写要求即可； （3）a、对比反应前后的分子构成，若反应前后分子不同则可说明化学变化中分子可分； b、同种元素组成的纯净物称为单质，单质的分子则由同种原子构成； c、对比反应前后构成分子的原子种类是否改变，若原子种类不变则可说明化学变化中原子不可分； d、表示反应实验情形的微观示意图中， 图中各种分子的个数即为反应过程中各物质的参加反应的分 子个数 （4）依据化合物中各元

44、素的化合价的代数和为零分析解答即可； 根据复分解反应的发生条件分 析解答； + 解答： 解： （1）根据酸在电离的时候生成的阳离子全部是氢离子，其符号为：H ； （2）分子的符号不显电性，且属于物质的化学式，2 个分子即是在化学式前面存在系数2，故表 示两个分子，是铝离子化合价为+3，是硫酸根离子化合价为2，两者形成的化合物化学式为 Al2（SO4）3； （3）a、由微观图可知，反应前后分子构成发生改变，即分子在化学变化前后不同，说明化学变化 中分子可分；故 A 正确； b、反应生成物中有一种生成物的分子由2 个相同的原子构成，该物质为单质；故B 正确； c、反应前后的四种分子中，分子构成虽然

45、不同，但在变化前后构成分子的原子种类没变，说明原子 在化学变化中不可分；故C 正确； d、根据反应前后物质的分子构成可得知，微观示意图只是表示了反应发生的过程，并不能完整表达 反应的实际情形；因此图中的分子个数比为1：1 并不能代表实验反应中反应物中的两种分子和生成 物中的两种分子的个数比也为1：1；故 D 不正确； （4）化合物中各元素的化合价代数和为零，而KlO3中钾的化合价为+1 价，氧的化合价为2 价， 所以碘元素的化合价为+5 价； 依据题干信息和复分解反应的特点可知该反应的化学方程式为2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2； + 故选答案为： （1）H ； （2）；Al

46、2（SO4）3； （3）D； （4）+5；2KlO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2； 点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能够对相应的基础知识点的理解和掌握； 28 （7 分） （2013西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用 （1）如图是家用的台灯图中标示的物质中，属于金属材料的有（填序号） ，其中铜制插头利 用金属铜的 导电性 （2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬镀铬能防锈的原因是 隔绝了潮湿的空气 （3）硫铁 矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2） 】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程 示意图如下 【资料】Fe+2FeCl3=3Fe

47、Cl2 中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 结合上述流程，下列说法不正确的是bcd（填序号） a反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 b上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有2+4+6 c若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象 d假设转化过程中无损失，150t 含 FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t 硫酸 考点： 金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 金

48、属与金属材料 分析： （1）依据金属材料包含金属单质与合金以及金属的导电性分析解答； （2）依据金属生锈的条件分析防锈的方法； （3） 依据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水以及氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的过 程书写方程式即可； a、依据反应过程和方程式的书写要求判断方程式的正确性； b、依据过程中涉及到的硫的化合物情况分析硫的化合价； c、依据反应的具体情况分析解答； d、依据化学方程式的有关计算分析解答； 解答： 解： （1）金属材料包括金属单质和金属合金，所以属于金属材料，由于金属铜具有良好的导 电性，所以常用于导线和插头； （2）铁生锈的条件是存在氧气和水的环境，在其表面镀一层

49、铬可有效地防止水和氧气与铁的接触， 从而起到防锈的作用； （3）II 是氧化铁和盐酸的反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于该过程是生成铁、氯 化铁和硫酸的过程，由图示分析可知甲应该是金属铁，所以III 的反应可以是： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 2Fe2O3+8SO2；a、由于 I 是二硫化亚铁和氧气的反应，方程式为4FeS2+11O2 b、上述流程所涉及的物质中含硫的物质分别是FeS2、SO3、SO2，化合价分别是1、+6、+4； c、由图示可知乙的溶液是氯化铁，丙是硫酸溶液，铁的放入会导致发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，和铁置 换出硫酸中的氢从

50、而生成氢气的过程，所以显现不可能相同； d、假设转化过程中无损失，则硫元素的质量相同，故150t 含 FeS280%的硫铁矿最多可以制得硫酸的 硫酸的质量是 x FeS22H2SO4 120 196 150t x x=245t 故选 bcd 故答案为： （1）；导电； （2）隔绝了潮湿的空气； （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； bcd； 点评： 此题是对铁的有关知识的考查，解题的关键是对铁的冶炼、防锈以及化学用语的理解和掌握； 29 （5 分） （2013西城区二模）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用

51、上层清液漂白织物 Ca（OH）2，K2CO3和 KOH 的部分溶解度如下表 【资料】K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH Ca（OH）2，K2CO3和 KOH 的部分溶解度如下表 温度/ 0 10 20 30 50 溶解度/gCa（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 k2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 （1）20时，100g 水中最多可溶解 K2CO3的质量是110g溶质的质量分数为 50%的 KOH 溶液属于不 饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”） （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入

52、少量生石灰， 恢复到原温度，某些量随时间变化的关 系如图所示则纵坐标可能表示的是ac（填序号） a溶质的质量 b溶剂的质量 c溶液的质量 d溶质的质量分数 e氢氧化钙的溶解度 （3）20时，将 1.38gK2CO3固体放入 100g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到 原温度，过滤，得到质量为 1.1g 的固体所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙，生成碳酸钙的质 量是1g 考点： 固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；根据化 学反应方程式的计算 专题： 有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度 分析： 根据表格数据可以知道某温度时物

53、质的溶解度，计算出质量分数为50%的溶液中所含溶质的质量， 即可确定溶液是否饱和；根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判 断纵坐标的含义；根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算，据此解答即可 解答： 解： （1）根据表格可以知道，20时，100g 水中最多可溶解 K2CO3的质量是 110g， 溶质的质量分数为 50%的 KOH 溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有 ， 解得 x=100g， 观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度， 0最多溶解 97g， 10时最多溶解 103g，故溶解 100g 氢氧化钾的溶液是不饱和溶液，故填：不饱和； （2

54、）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，当温度升高时，氢 氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大， 溶解的溶质逐渐增多， 由于氧化钙与水反应消耗一部分水， 故溶质的质量比开始时溶质质量要减小， 故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故 填：ac； （3）设 1.38g 碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH 138 100 1.38g x 解得 x=1g 而实际得到了 1.1g 固体， 说明加入的氢氧化钙的量有剩余， 碳酸钾全部参加反

55、应， 生成了氢氧化钾， 故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故填：氢氧化钾和氢氧化钙，1 点评： 本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行 30 （6 分） （2013西城区二模）甲，乙、丙、丁、X、Y、Z 是初中常见的 7 种物质，它们由H、C、O、Cl， Fe 中的一种或几种元素组成 甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X 和 Y，且 X 与 Y，X 与乙均可发生反应 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂 丁与 Y 的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z 的黄色溶液

56、工业上常用Z 溶液来腐蚀镀铜 电路板，Z 溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐 根据以上描述，回答下列问题： （1）甲发生分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2 （2）乙的化学式是O2乙转化成 X 的反应的化学方程式是2C+O2 + 2CO （3）当中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有Na 、Cl 、H2O （4）上述 7 种物质中含铁元素的物质有3种Z 溶液与铜反应的化学方程式是 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 常见物质的推断题 分析： 根据给定的元素结合题目的信息进行推断： 甲由两种

57、元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质氧气和水，因此甲 是过氧化氢； 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X 和 Y，说明乙是氧气，生成的X 和 Y 应 该是氧化物，且 X 与 Y，X 与乙均可发生反应，因此X 是一氧化碳，Y 是金属氧化物； 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂氯化钠，因此丙是盐酸； 丁与 Y（是金属氧化物）的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z 的黄色溶液，说明 是铁的盐溶液，因此丁是氧化铁，Y 是四氧化三铁，丙是酸；工业上常用Z 溶液来腐蚀镀铜电路板， Z 溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐，因此丙是盐酸， Z 是

58、氯化铁，氯化铁和铜反应产生氯化铜和 氯化亚铁 解答： 解；甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质氧气和水，因 此甲是过氧化氢；过氧化氢发生分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2； 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X 和 Y，说明乙是氧气，生成的X 和 Y 应 该是氧化物，且X 与 Y，X 与乙均可发生反应，因此 X 是一氧化碳，Y 是金属氧化物；因此乙是氧气， 化学式是 O2；氧气转化成一氧化碳的反应的化学方程式是：2C+O22CO； 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂氯化钠，因此丙是盐酸；盐酸和氢 + 氧化钠完全反应

59、产生氯化钠和水，因此溶液中的微粒有：Na 、Cl 、H2O； 丁与 Y（是金属氧化物）的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z 的黄色溶液，说明 是铁的盐溶液，因此丁是氧化铁，Y 是四氧化三铁，丙是酸；工业上常用Z 溶液来腐蚀镀铜电路板， Z 溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐，因此丙是盐酸， Z 是氯化铁，氯化铁和铜反应产生氯化铜和 氯化亚铁；因此上述 7 种物质中含铁元素的物质有：丁氧化铁，Y四氧化三铁，Z氯化铁，共 三种；氯化铁和铜反应产生氯化铜和氯化亚铁，反应的方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2；（2）O2；2C+O22CO； （3）Na 、Cl 、H2O； （4）3； + 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 点评： 本题属于化学常见物质的推断，依据每一步的信息得出初步的结论，并结合各步之间的联系得出正 确的结论，要求学生有较好的基本功，熟练掌握常见物质的性质及相互联系 三、实验题（共三、实验题（共 3 3 个小题，共个小题，共 1919 分）分） 31 （6 分） （2013西城区二模）根据下图所示实验回答以下问题 （1）仪器 a 的名称是烧杯 （2）A 中反应的化学方程式是2H2O2H2+O2 （3）将 B 中烧杯倾斜，使试管中的稀