原子核外电子的运动状态

1、第一节 原子结构模型,原子结构,质量数=质子数+ 中子数,（A=Z+N）,a,b,+,d,X,C+,a代表质量数； b代表质子数； c代表离子所带得电荷； d代表化合价 e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么？,一、原子核外电子运动的特征：,（1）质量很小，带负电荷 （2）运动速度高（接近光速） （3）运动空间范围很小（相对于宏观物体而言）,1、核外电子的特征：,不遵循宏观物体的运动规律,2、电子运动的特征： 无确定的轨迹；不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度；也不能描画出它的轨迹。,采用统计的方法来描述电子在原子核外空间某一区域出现的机会。 电子在原子核外空间出现的机

2、会是有规律的。,3、电子云：,电子云演示,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围形象的称为电子云,（1）电子云的概念：,电子在原子核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。,（3）小黑点疏密的含义:,离核近，小黑点密，电子云密度大，电子出现的机会多； 离核远，小黑点疏，电子云密度小，电子出现的机会少。,（2）小黑点的含义：,并非表示电子,而是表示电子在此空间出现过,电子出现的机会,1、关于“电子云”的描述中，正确的是 A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的

3、多少,BD,巩固练习,1、电子层（主量子数n）：,四个量子数,电子的能量差异和主要运动区域离核远近的不同。,分层依据：,离核越来越远，能量越来越高,2. 亚层（角量子数l，能级）,符号： S，P，d，f 意义：（1）确定原子轨道形状 （2）和电子层n共同决定原子 中电子的能量大小（确定能级）,规律: 每层的能级数值（亚层数）=电子层数,3.伸展方向（磁量子数m）,意义: 决定原子轨道在空间的伸展方向(轨道的数目),s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；,p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz 3个轨道；,d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7

4、个轨道） ；,n,l,m 表明了: (1)轨道能量高低(电子层的数目, 电 子距离核的远近); (2)轨道的形状; (3)轨道在空间分布的方向 结论： 利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来.,4. 自旋量子数ms,意义：表示电子自旋方向,通常用“”和“”表示。 所以, 描述一个电子的运动状态, 要用四个量子数: n, l, m 和 ms.,第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作4s，4p，4d，4f第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。,第一电子层：只一种形状，只一种类型轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。,第二电子层：有二种形状，所以有二种

5、类型轨道。分别是：球形，记作2s；纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。,第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。 记作3s，3p，3d。,原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。,1s,2s，2p,3s，3p，3d,4s，4p，4d，4f,（5）各原子轨道的能量高低：,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。,相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns np nd nf,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s 2s 3s 4s,如：2px2py2pz,原子轨道能量顺序图,1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d,3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、

6、 5 C、 7 D、 9,动动脑,2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 10 C、 14 D、 18,4.第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10,1、有下列四种轨道：2s2p3p4d，其中能量最高的是（ ） A. 2s B.2p C.3p D.4d,D,2、用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 3s 3p 2px 2py 3s 3d 4s 3p,【练习】,3、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低 2s 2p 4s 3s 3p 4p,2s2p4s,3s3p4p,基态原子的核外电子排布(基态原子是处于能量最低状态下的原子),基态原子的核外电子排布三大原则,能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。,原子核外电子排布的表示方法,电子排布式： 用数字在