离子反应第二课时.ppt

1、2.2 离子反应 （第2课时）,1了解离子反应的本质。 2正确书写离子方程式。(重点） 3初步掌握离子共存的判断方法。（重点）,1.离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。,自主学习书本P31至P33完成导学案合作探究(1)(2）,无明显现象,不反应,白色沉淀,生成BaSO4沉淀,实验21,混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式:,混合后，宏观上看到什么现象？,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,化学反应方程式 CuSO4+ BaCl2= BaSO4 +CuCl2 反应的实质是

2、 Ba2+ SO42-=BaSO4 ,生成了白色沉淀,2.离子方程式,定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？（探究二）,思考讨论,3.离子方程式的书写步骤,一写：写出正确的化学方程式（基础） CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2,二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆（关键） Cu2+SO42- +Ba2+2Cl- =BaSO4 +Cu2+2Cl-,（1）什么物质要用离子表示？,强酸、强碱、可溶性盐,（2）什么物质要用化学式表示？,难溶物质：,BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等

3、 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3,气体：,O2、CO2、H2等,单质：,Fe、Cu等,难电离物质：,弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水,返回,氧化物：CO2，MgO,三删：删去方程式两边不参加反应的离子， 最后化学计量数比化为整数比。 Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-,Ba2SO42BaSO4 四查：是否符合客观规律； 原子个数是否守恒； 电荷是否守恒； 离子的改写是否正确。,一写、二拆、三删、四查,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,1.离子方程式正误判断依据,(1)以客观事

4、实为依据,(2)化学式拆分不明（除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆）,如；氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+ =H2O,【学与用】,微溶物的处理,1，作为反应物，清拆浊不拆,2，作为生成物，都不拆,(3)以质量守恒，电荷守恒为依据,如：硝酸银溶液与铜反应 Cu+Ag+=Cu2+Ag,(4)是否漏掉参加反应的离子,如：氢氧化钡和硫酸铜反应,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2,Ba2+SO42 = BaSO4,(5)是否符合离子配比,如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O,Ba2+2OH+2H

5、+SO4=BaSO4+2H2O,化学方程式,离子方程式,NaOH + HCl = NaCl + H2O,H+OH- = H2O,KOH + HCl = KCl + H2O,H+OH- = H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,H+OH- = H2O,实验22,由以上答案，你得出什么结论？,1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,2.中和反应的本质是：H+OH- =H2O。,3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,【思考与交流】,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,是不是所有

6、的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,【思考与交流】,实验23,产生蓝色沉淀,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,红色消失,OH- + H+ = H2O,出现无色气泡,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,（1）生成沉淀（难溶物） （2）生成气体（可挥发性物质） （3）生成水（难电离物质）,离子反应发生条件,当堂练习见导学案,第三课时,判断及离子共存,2.离子共存问题,（1）发生复分解反应的离子不能大量共存 生成沉淀（包括微溶物）：如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； 生成气体：如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； 生成H2O：如H+和OH-生成H

7、2O而不能共存。,（2）生成难电离的物质不能大量共存 生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， 生成弱碱：NH4+和OH- 生成水 （3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ 酸性溶液pH7石蕊变红的溶液 OH-碱性溶液pH7石蕊变红的溶液,（4）颜色法（无色溶液不存在有色离子） 如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,D,见金太阳P41,P43,固学案T6,【典例】化学方程式的书写 (1)Fe与稀H2SO4 (2)NaHCO3与HCl (3)Ba(OH)2与稀CuSO4 (4)Ba(OH)2与稀H2SO4,过量问题 （1）NaOH与CO2(少量） NaOH与CO2(过量） (2)NaHSO4与Ba(OH)2 若NaHSO4少量 若Ba(OH)2少量,少定多变,1.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-2H=CO2H2O C.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 D.硝酸银溶液中滴入食盐水：ClAg