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高三总复习,化学,第3讲电解池金属腐蚀与防护,考点一电解原理,电能,化学能,还原,氧化,氧化,还原,考点二电解原理的应用,2Cl2e-=Cl2,2H+2e-=H2,2NaCl2+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,粗铜,精铜,Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e-=Fe2+,Cu-2e-=Cu2+,Cu2+2e-=Cu,纯铜,镀件,Cu2+,Cu-2e-=Cu2+,Cu2+2e-=Cu2+,2Cl2e-=Cl2,2Na2+2e-=Cu,2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2,考点三与电化学有关的定量计算,考点四金属的腐蚀与防护,失去,金属阳离子,原电池,较活泼的金属,酸性较强,弱酸性,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,2H2OO24e=4OH,2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O,吸氧,牺牲阳极的阴极保护法,外加电流的阴极保护法,微课时二十二 点击图标进入,谢谢观看,THANKS FOR WATCHING,

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