九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸教学课件（新版）沪教版.pptx

1、教学课件，化学9年级下册上海教版，第2节常见的酸和碱1教时常见的酸，酸：电离时产生的阳离子都是H的化合物。酸=H酸根离子碱：电离时产生的负离子都是OH-的化合物。碱=金属离子(或NH4) OH-盐：电离时产生金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物。盐=金属离子(或NH4)什么是酸根离子、酸、碱、盐？姜潮：(1)酸碱盐都属于化合物，其溶液属于混合物。(2)酸碱性固体不导电，溶于水，溶液全部导电。(3)酸(碱)溶液和酸(碱)溶液的区别。酸溶液是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。(4)纯碱不是碱，水溶液是碱，是盐类物质。(5)酸必须含有h。碱必须含有h，o。盐不一定含有金属元素。判断：NaHSO4

2、、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3。H2O，Fe(OH)3，你已经知道什么山了吗？你了解他们的性格吗？生产和生活有什么应用？讨论：1。人的胃液中含有什么酸？2.汽车常用的电池里含有什么酸？醋里含有什么酸？4.酸雨中含有什么酸？盐酸、硫酸、乙酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸被称为“三强酸”。观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质，浓硫酸和浓盐酸的状态，颜色，与相同体积数的质量进行比较，打开瓶塞，观察发生的现象。闻闻。把实验结果填在课本第40页的表7-3中。注意：物质气味的方法，浓盐酸有刺激性的气味，不能直接闻到。正确的方法是让容器嘴远离鼻孔，用手轻轻煽动，使少量气体飞向鼻孔。一，常见的

3、酸(一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质，无色液体，无色，粘稠的油状液体，瓶口有白色雾，没有明显的现象，但长时间放置后，质量会变大，有刺激性气味，没有味道，大于水，工业盐酸是黄色，打开含有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生很多白色的雾。你认为原因是什么？提示：浓盐酸挥发的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，合并成盐酸液滴，牙齿小液滴向四面扩散，形成白雾。2.在实验室制造二氧化碳时，为什么用稀盐酸代替浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，制造的二氧化碳中混合了大量氯化氢气体。浓硫酸、CO2和H2O混合气体、CO2、浓硫酸可以制造某些气体干燥剂。(1)吸水性：吸收空气中的水分。属于物理性质。经常使用气体干燥剂。“进步短”，第

4、二，浓硫酸的特性，(2)脱水性：可以夺取纸、木材、布、皮肤的H、O，制成黑木炭。属于化学性质。(3)强腐蚀性：浓硫酸具有脱水性，腐蚀性最强。浓酸附着皮肤的处理：立即用大量水冲洗，涂上3% 5%的碳酸钠溶液。问：稀硫酸沾在皮肤或衣服上要处理吗？提示：稀硫酸沾在皮肤或衣服上，水蒸发，牙齿过程中硫酸浓度升高，腐蚀皮肤或衣服。无色，无味，粘性，乳相液体，容易吸收，无色，刺激性气味，液体，挥发，浓硫酸和浓盐酸如何鉴别？摘要、1。振动或倾倒观测现象。2 .打开瓶盖观察现象。3 .同样的体积称为质量。4 .各附在木片上观察现象。5 .各暴露一段时间，测量质量的变化。浓硫酸的稀释工作：将浓硫酸慢慢注入盛水的烧

5、杯，用玻璃棒(或沿烧杯壁慢慢倾倒)，继续搅拌。稀酸用浓硫酸稀释，我们常用的稀硫酸用浓硫酸稀释制成。它是如何工作的？记住！把水注入浓硫酸渡边杏。因为添加稀释热的少量水可以迅速沸腾，浓硫酸会反弹，引起安全事故。，通过以前的学习，我们已经知道酸能与大量在生产、生活和科学研究中广泛使用的物质反应。如果一些工厂经常用稀硫酸清洗金属器具，那就是利用酸和金属氧化物的反应。你知道酸能与什么物质反应吗？把你知道的和同学们交流讨论一下。山的化学性质，红色，不变色，红色，不变色，(b)山的化学性质1。与酸碱指示剂的反应，知识复习，在含有镁、锌、铁、铜3茄子金属的试管中，分别滴入稀盐酸和稀硫酸，反应严重，起泡很多，反

6、应严重，反应严重，起泡，没有反应，没有反应，没有反应。反应比较激烈，起泡，反应，起泡，反应，起泡，活泼性：镁锌铁铜。2 .酸和部分金属的反应，人们经过更多的实验和研究，总结了溶液中常见金属的活动性顺序，如下。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性从强逐渐减弱，金属在金属活动性顺序中的位置越向前，活动性越强。氢前面的金属能与酸反应释放氢，氢后面的金属不能与酸反应释放氢。酸溶液和一些金属反应酸(活动性强)金属盐氢主义：A这种反应属于交换反应。b在牙齿类型的反应中，金属需要放在氢前面的金属。在c牙齿类型的反应中，酸不能使用浓硫酸、硝酸。d将

7、解释这种反应的现象。金属活动性顺序表前面的金属越多，反应现象越严重，速度越快。例如Mg反应等发热现象很明显。E. Fe参与2价铁的这种反应。f .牙齿类型反应中溶液的质量重量增加。酸能和金属铁反应，能和铁锈反应吗？史波，想想。温暖的提示：1。稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，所以要非常小心，不要沾到皮肤上。2.如果不说明使用情况，液体最好取1-2毫升。将生锈的铁钉分别放在稀盐酸和稀硫酸中观察现象。溶解生锈，生成黄色溶液，溶解生锈，生成黄色溶液，Fe2O3 6 HCl=2 FeCl3 3h2o，Fe2O3 3h2so4=Fe2 (SO4) 3 3h2o，活动和探索，刚才学生们在实验中观察并总结了实

8、验现象，为什么会这样呢，添加的酸的数量不同！2 .起初，我观察到铁锈逐渐消失，溶液从无色变成黄色。铁锈消失后，铁钉表面冒出泡沫。利用酸去除铁表面的铁锈时，能长时间浸泡在酸里吗？为什么？提示：不。因为即使在酸去除金属表面的熔化后，也会继续与裸露的金属发生反应，释放氢气，消耗金属，所以铁在去除铁锈的时候不能长时间浸泡在酸中。氧化铜能引起稀硫酸和化学反应吗？为什么？实验证明氧化铜也能与酸反应。请写氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并总结酸的性质。CuO 2 HCl=CuCl 2h 2 o CuO H2 so 4=cuso 4h 2 o，Cuo2HCL=CucL2H2O，CuoH2SO4=Cuso4

9、H2O 3。酸和金属氧化物反应，Fe2O3 6 HCl=2 FeCl3 3h2o，Fe2O3 3h2so4=Fe2 (SO4) 3 3h2o，cuoh2so4=CuSO4 H2O，cuo2 HCl=cccl酸和盐都类似如何确认蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，在实验室中制造二氧化碳，知识复习，盐酸肾炎酸，补充1:盐酸和碳酸钠的反应，Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2，结论：酸盐肾炎酸，大量泡沫涌出，2:盐酸和硝酸银的反应，白色沉淀生成，AgNO3 HCl=AgCl HNO3，实验阶段：在含有少量稀盐酸的试管中滴几滴硝酸银溶液，观察现象。结

10、论：酸盐肾炎酸(化合价不变)，结论：酸盐肾炎酸(化合价不变)，补充3:硫酸和氯化钡的反应，实验步骤：在含有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，白色沉淀生成，4。酸和盐反应，注：在牙齿反应过程中，各元素的化合价保持不变，酸中的原子团保持不变，是复分解反应。肾炎酸(化合价不变)，CACO3 2 HCL=CACL 2 H2OCO2，AGNO3 HCL=AGCL HNO3，H2SO4 Bacl 2=Baso4 2 HCL，1。紫色石蕊试剂可以变成红色，无色酚酞不变色，4 .酸(部分)盐肾炎酸(化合价不变)，3。酸金属氧化物盐水(化合价不变)，思

11、考其他酸为什么也有类似的化学性质？2 .山(比较活跃)金属盐水站(替代反应)，摘要，1。成分都含有氢元素。教科书P42页，2 .水溶液中全部出来的h。所以酸具有相似性质的酸性。另外，由于酸根离子不同，酸的化学性质也有差异。也就是说，配置决定属性。HCl H Cl-，H2SO4 2H SO42-，盐酸和硫酸的用途，1 .将以下物质放入稀释的盐酸中。无糖生成是()a .铝. b .碳酸钠. C .铁锈d .石灰石，C . 2 .稀盐酸和硫酸有很多相似的化学性质的原因是()a .他们都是溶液B。它们都含有酸根离子C。它们都含有氢元素。他们的水溶液中含有大量氢离子。d，3 .在装有生锈铁钉的试管中加入过量的盐酸，充分反应后，铁锈消失了，有泡沫，FE2O3 6 HCL=2 FECL3 3H2O，FE2HCL=H2FECL2，4。已知稀盐酸中存在水分子、氢离子、氯离子，写出简单的实验阶段、观察到的现象及结论。5 .蛋壳的主要成分是碳酸钙。如果把一颗新鲜鸡蛋小心地放在含有足够稀盐酸的烧杯里，会发生什么现象，为什么？写有关反应的化学方程式。鸡