初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结

1、初中初中常见常见化学式化学式和和化学方程式及反应现象总结化学方程式及反应现象总结 初三初三化学方程式总结：与氧有关化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：实验现象：生成大量白烟。生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：硫粉与氧气中燃烧： S+O2SO2， 实验现象：实验现象： 在空气中发出淡蓝色火焰 （在氧气中发出蓝紫色火焰） ，在空气中发出淡蓝色火焰 （在氧气中发出蓝紫色火焰） ， 并生成刺激性并生成刺激性气味的气体。气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生

2、成能使澄清石灰水变浑在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体。浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：实

3、验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 9.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。安静燃烧，发出蓝色火焰。 10.甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。安静燃烧，发出蓝色火焰。 11.一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：实验现象

4、：安静燃烧，发出蓝色火焰。安静燃烧，发出蓝色火焰。 12.酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：实验现象：发出蓝色火焰。发出蓝色火焰。 13.水在直流电的作用下分解：水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2，实验现象：实验现象：氢气、氧气体积比为氢气、氧气体积比为 2：1 14.氧化汞加热分解：氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2，实验现象：实验现象：红色固体变成银白色汞液体。红色固体变成银白色汞液体。 15.双氧水分解制备氧气：双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2，实验现象：实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条加入二氧化

5、锰后，迅速放出能使带火星木条 复燃的气体。复燃的气体。 16.加热高锰酸钾制氧气：加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2， 实验现象：实验现象： 生成能使带火星木条复燃的气体。生成能使带火星木条复燃的气体。 17.加热氯酸钾制氧气加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2，实验现象：实验现象：生成能使带火星木条生成能使带火星木条 复燃的气体。复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧碳在氧气中燃烧 化学方程化学方程式：式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使

6、澄清石灰水变浑浊的气体。；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳），（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 4.二氧化碳与水反应二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.

7、氢氧化钠与少量二氧化碳反应氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量氢氧化钠与过量二氧化碳反应二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。；无明显现象。 7.二氧化碳与碳酸钠反应二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。；无明显现象。 8.二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法 化学方程式：化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。的

8、气体。 9.碳酸钙高温分解：碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2； 10.二氧化碳高温条件下与碳反应二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO22CO； 11.一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：CO+CuOCu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 的气体。的气体。 12.一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 化学方程式：化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰

9、水变浑浊的气体。水变浑浊的气体。 13.碳还原氧化铜碳还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体。浑浊的气体。 14.碱式碳酸铜加热分解碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。 初三化学方程式总结：与氢气有关初三化学方程式总结：与氢气有关 1.

10、1.氢气在空气中燃烧氢气在空气中燃烧 化学方程式：化学方程式：2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O;O;实验现象：淡蓝色的火焰。实验现象：淡蓝色的火焰。 2.2.锌与稀硫酸反应生成氢气锌与稀硫酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：Zn+HZn+H2 2SO4=ZnSOSO4=ZnSO4 4+H+H2 2; ;实验现象：有可燃烧的气体实验现象：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 3.3.铁与稀硫酸反应生成氢气铁与稀硫酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+HFe+H2SO4=FeSO4+H2 2; ;实验现象：变实验现象：变成浅绿色的溶液，同时

11、放出气体。成浅绿色的溶液，同时放出气体。 4.4.镁与稀硫酸反应生成氢气镁与稀硫酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2; ;实验现象：有可燃烧的气体实验现象：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 5.5.铝与稀硫酸反应生成氢气铝与稀硫酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO4)(SO4)3 3+3H+3H2 2; ;实验现象：有可燃烧的气体实验现象：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 6.6.锌与稀盐酸反应生成氢气锌与稀盐酸反应

12、生成氢气 化学方程式：化学方程式：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2; ;实验现象：有可燃烧的气体实验现象：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 7.7.镁与盐酸反应生成氢气镁与盐酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2; ;实验现象实验现象：有可燃烧的气体：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 8.8.铁与盐酸反应生成氢气铁与盐酸反应生成氢气 化学方程式：化学方程式：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2; ;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放

13、出气体。实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。 9.9.铝与稀盐酸反应放出氢气铝与稀盐酸反应放出氢气 化学方程式：化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2; ;实验现象：有可燃烧的气体实验现象：有可燃烧的气体( (氢气氢气) )生成。生成。 10.10.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：H H2 2+CuO+CuOCu+HCu+H2 2O;O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。 11.11.氢气还原氧化铁氢气还原氧化铁 化学方程式：化学方程式：2Fe2Fe2

14、2O O3 3+3H+3H2 22Fe+3H2Fe+3H2 2O;O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色( (铁片是银白色，铁片是银白色， 但铁粉是黑色但铁粉是黑色) )。 12.12.电解水分解为氢气和氧气：电解水分解为氢气和氧气：2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2。 13.13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H H2 2O+CO+C H H2 2+CO+CO。 14.14.水蒸气高温条件下与铁反应：水蒸气高温条件下与铁反应：4H4H2 2O+3O+3Fe Fe FeFe3 3O O

15、4 4+4H+4H 初三化学方程式总结：与铁有关初三化学方程式总结：与铁有关 1.1.铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 化学方程式：化学方程式：3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe3Fe3O4;O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。 2 2. .铁与酸发生置换反应铁与酸发生置换反应 与盐酸反应，化学方程式：与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2; ;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿 色。色。 与稀硫酸反应：化学方程式：

16、与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2; ;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅 绿色。绿色。 3.3.铁与盐发生置换反应铁与盐发生置换反应 与硫酸铜反应，化学方程式：与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。 与硝酸银反应，化学方程式：与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=FFe+2AgNO3=Fe(NOe(NO3 3) )2 2+2Ag +2

17、Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。 4.4.铁的化合物的反应铁的化合物的反应 氯化亚铁与氢氧化钠反应：氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。实验现象：有白色絮状沉淀生成。 氢氧化亚铁与氧气、水的反应：氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间 后，会变成红棕色。

18、后，会变成红棕色。 氢氧化铁与盐酸的反应：氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。 氢氧化亚铁与盐酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH) 2+Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。 氧化铁与盐酸的反应：氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3

19、+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。 氧化铁与一氧化碳的反应：氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3COFe2O3+3CO 2Fe+3CO2;2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清 石灰水变浑浊的气石灰水变浑浊的气体。体。 锌与氯化亚铁的反应：锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。 补充反应补充反应 铁与氯气反应：铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2Fe+3

20、Cl2 2FeCl3;2FeCl3; 铁与硫粉反应：铁与硫粉反应：Fe+S Fe+S FeS;FeS; 铁与氯化铁反应：铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+2FeCl3=3FeCl2; 氯化铁与铜反应：氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2; 初三化学方程式总结：与铜有关 1.1.铜在空气中加热铜在空气中加热 化学方程式：化学方程式：2Cu+O22Cu+O22CuO;2CuO;实验现象：红色实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。铜片表面逐渐变黑。 2.2.铜与硝酸银发生置换反应铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：

21、化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.4.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：H2+CuOH2+CuOCu+H2O;Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。实验现象：

22、固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.5.一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：CuO+CO CuO+CO Cu+CO2;Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。的气体。 6.6.碳还原氧化铜碳还原氧化铜 化学方程式：化学方程式：2CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO22Cu+CO2; ;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.7.五水硫酸铜加热五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2O CuSO4.5H2O CuSO

23、4+5H2OCuSO4+5H2O; ;实验现象：固实验现象：固体由蓝色变为白色体由蓝色变为白色( (注意该变化属于化学变化注意该变化属于化学变化) )。 8.8.碱式碳酸铜加热分解碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：化学方程式：Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO22CuO+H2O+CO2; ;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。灰水变浑浊的气体。 9.9.氧化铜与硫酸氧化铜与硫酸( (盐酸盐酸) )反应反应 化学方程式：化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+

24、2HCuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;Cl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.10.氢氧化铜与氢氧化铜与( (硫酸硫酸) )盐酸反应盐酸反应 化学方程式：化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色 溶液。溶液。 11.11.氯化铜与氢氧化钠反应氯化铜与氢氧

25、化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应：补充反应： 铜在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2Cu+Cl2 CuCl2;CuCl2; 铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(Cu+2H2SO4(浓浓) ) CuSO4+SO2+2H2O;CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;+4H2O; 铜与浓硝酸

26、反应铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;2H2O; 初三化学方程式总结：与盐酸有关 1.1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气盐酸与金属发生反应生成盐和氢气 与铁反应，化学方程式：与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2; ;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。 与锌反应，化学方程式：与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2; ;实验现象：生成无色气体。实验现象：生成无色气体。 与镁反应，化学方程式：与镁反应，化学方程式

27、：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2; ;实验现象：生成无色气体。实验现象：生成无色气体。 与铝反应，化学方程式：与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2; ;实验现象：有气体生成。实验现象：有气体生成。 2.2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水 与氧化铁反应，反应方程式：与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶

28、液。 与氧化铜反应，反应方程式：与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。 3.3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水盐酸与碱发生中和反应生成盐和水 与氢氧化钠反应，化学方程式：与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。实验现象：无明显实验现象。 与氢氧化铁反应，化学方程式：与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Fe(OH)3+3HCl=F

29、eCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的状沉淀溶解，形成了黄色的 溶液。溶液。 与氢氧化铜反应，化学方程式：与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。 4.4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸 与硝酸银反应，化学方程式：与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3;+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检

30、验氯离实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离 子。子。 与碳酸钙反应，化学方程式：与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2; ;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰 水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。 与碳酸钠反应，化学方程式与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; ;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气实验现象：生成能使纯净石

31、灰水变浑浊的气 体。体。 与碳酸氢钠反应，化学方程式：与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2; ;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气 体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。 初三化学方程式总结：与硫酸反应 1.1.硫酸与金属反应硫酸与金属反应 与锌反应，化学方程式：与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; ;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。 与铁反应，

32、化学方程式：与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2; ;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生液，有无色无味气体生 成。成。 与铝反应，化学方程式：与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2; ;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。 2.2.硫酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钠反应 与氢氧化钠反应，化学方程式：与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

33、;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。实验现象：不明显。 与氢氧化铜反应，化学方程式：与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。 3.3.硫酸与金属氧化物反应硫酸与金属氧化物反应 与氧化铁反应，化学方程式：与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。实验现象：红色固体溶解，生

34、成黄色溶液。 与氧化铜反应，化学方程式：与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 4.4.硫酸与某些盐反应硫酸与某些盐反应 与氯化钡反应，化学方程式：与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检 验硫酸根离子。验硫酸根离子。 与碳酸钙反应，化学方程式：与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4

35、=CaSO4+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;+H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使 澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。 与碳酸钠反应，化与碳酸钠反应，化学方程式：学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2; ;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊 的气体。的气体。 与碳酸氢钠反应，化学方程式：与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaH

36、CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2; ;实验现象：反应比与碳酸钠反应更实验现象：反应比与碳酸钠反应更 快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关 1.1.氢氧化钠与酸性氧化物反应氢氧化钠与酸性氧化物反应 与二氧化碳反应，化学方程式：与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化 碳。碳。 与二氧化

37、硫反应，化学方程式：与二氧化硫反应，化学方程式：2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。实验现象：无明显现象。 2.2.氢氧化钠与酸反应氢氧化钠与酸反应 与硫酸反应，化学方程式：与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。 与盐酸反应，化学方程式：与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。实验

38、现象：酸碱中和反应，现象不明显。 与硝酸反应，化学方程式：与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。 3.3.氢氧化钠与盐反应氢氧化钠与盐反应 与氯化铜反应，化学方程式：与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2+2NaCl;NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。实验现象：生成蓝色絮状沉淀。( (硫酸铜，硝硫酸铜，硝 酸铜也可以发生类似反应酸铜也可以发生类似反应) ) 与氯化铁反应，化学方程式：与氯

39、化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。实验现象：生成红棕色絮状沉淀。( (硫酸铁，硫酸铁， 硝酸铁也可以发生类似反应硝酸铁也可以发生类似反应) ) 与氯化亚铁反应，化学方程式：与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)22NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。实验现象：生成白色絮状沉淀。( (硫酸亚硫酸亚 铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应) ) 与氯化镁反应，化学方程式：与氯

40、化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)22NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。实验现象：生成白色沉淀。( (硫酸镁，硝酸镁硫酸镁，硝酸镁 也可也可以发生类似反应以发生类似反应) ) 与碳酸氢钠反应，化学方程式：与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。实验现象：无明显现象。 与碳酸氢钙反应，化学方程式：与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO32NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO

41、3+2H2O;+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。实验现象：生成白色沉淀。 与硫酸氢钠反应，化学方程式：与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。实验现象：无明显现象。 补充反应：补充反应： 氢氧化钠与氯化铝反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)33NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。当氢氧化钠过量，会发生其他反应。 氢氧化钠与氯气反应：氢氧化钠与氯气反应：2NaO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;H+Cl2=NaCl+NaClO; 氢氧化钠与氯化铵反应：氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl NaOH+NH4Cl NH3NH3+H2O+NaCl;+H2O+NaCl; 常见化学式常见化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W