化学课后答案5

1、第5章酸碱平衡1写出下列酸的共轭碱：HCN，H3AsO4，HNO2，HF，H3PO4，HIO3，H5IO6，Al(OH)(H2O)52，Zn(H2O)62。溶液：根据共轭酸和碱的定义，上述酸的共轭碱为CN、h2so 4、NO 2、F、H 2PO4、i03、H 4IO6、Al(OH)2(H2O)4、Zn(OH)(H2O)5 2。写出下列碱基的共轭酸：HCOO、PH 3、ClO、S2。根据共轭酸碱的定义，上述碱基的共轭酸为：HCOOH、PH4、HClO、HS、HCO 3、H 2SO3、HP2O7 3、HC 2O4、C2H4NH2NH3、ch3nh3。根据酸碱质子理论，可以确定下列哪种物质是酸，哪种

2、是碱，哪种是两性物质：SO32，H3SO 3，Cr2O7 2，HC 2O4，HCO 3，NH 2NH2(肼)，BrO，H2PO4，HS，H 3PO3。解决方案：根据酸碱质子理论，任何含有氢原子并能产生质子的物质都是酸；任何能接受质子的物质都是碱；能被接受并被给予质子的物质是两亲性物质。因此，可以判断在上述种类中，酸是H3AsO3、H3PO3、HC2O4、HCO 3、H 2PO4，HS碱是SO32、Cr 2O7 2、H 2NNH2、BrO、HC 2O4、HCO 3、H 2PO4，HS两性物质：HC2O4、HCO 3、H 2PO4、HS 4。在下列溶液中计算H3in)葡萄汁的酸碱度=2.85；(3

3、)某海域海水的酸碱度为8.70；(4)50%纯水和100%纯水；(5)酸雨的酸碱度为4.22；(6)儿童胃液酸碱度=4.00；(7)葡萄酒的酸碱度为3.70；(8)唾液酸碱度=7.20。解决方案：根据酸碱度的定义，H3O=10摩尔1，可获得以下结果：(1) h3o=103.40摩尔1=3.98104摩尔1小时=111141430摩尔1051.2摩尔1098.3100.1小时k=14.00-酸碱度=14.00-3.40=10.60(p 0.05)5摩尔1=1.41117Lmol 1041。1 100 .1氢氧化钾=42磷酸氢盐=14.00-酸碱度=14.00-2.85=11.15(3)H3O=1

4、0 8.70摩尔1=2.00109摩尔在纯水中，L1氢氧化物=161 9 14 30瓦1001.5摩尔10995.1 100.1氢氧化钾=14.00-酸碱度=14.00-8.70=5.30 (41Lmol 1002。6 100 .1羟基钾=磷酸氢钾=14.00-酸碱度=14.00-4.22=9.78(6)H3O=10 4.00摩尔1=1.00104摩尔1羟基=1101 4 14 3 0瓦100摩尔。1Lmol 1000。1 100 .1羟基钾=磷酸氢钾=14.00-酸碱度=14.00-4.00=10.00(7)H3O=10 3.70摩尔1=2.00104摩尔1羟基=1111 4 14 3 0瓦

5、1001。5Lmol 10995。1 100 .1氢氧化钾=磷酸氢钾=14.00-酸碱度=14.00-3.70=10.30 (8) H3o=107.20摩尔1=6.3108摩尔1小时=171 8 143 0W低分子量1059.1摩尔103.6 100.1氢氧化钾=磷酸氢钾=14.00-酸碱度=(2)4.010 3摩尔1钡(羟基)2；(3)将50毫升0.10摩尔的1升稀释至1.0升；(4)将100毫升2.010 3摩尔L1盐酸和400毫升1.010 3摩尔L1盐酸混合；(5)将等体积的0.20微升盐酸和0.10微升磷酸混合；(6)将酸碱度为8.00和10.00的氢氧化钠溶液等体积混合；43 (7

6、)将酸碱度为2.00的强酸和酸碱度为13.00的强碱溶液等体积混合。根据酸碱度的定义：酸碱度=-lgh=14.00 lgh(1)酸碱度=-lgh=-lgh 0.20=0.70(2)酸碱度=14.00 lgh=14.00 LG(24.0103)=11.90(3)稀释前后的HI量不变。稀释后，H=11mol 0050.0mol 0.110.0050.0=ph=-lgh=-LG 0.005=2.30(4)混合后，H=4 4 hcloh cl hclo4 HCl VV VHClOVHCl=400100 400100。1100100 .2 33 molL 1=1.210 3molL1酸碱度=-LGh=-

7、LGh(1.210 3)=2.92(5)将0.20 molL 1HCl和0.10 molL1NaOH等体积混合后，h=1lmol 050.0v2v10.0v 20.0=酸碱度=-LGh=-LGh 0.050=1.30(6)混合后，OH=V2VNAOHNaOH 21=1.46LMOL 2 1000.1 羟基=11 21 LMOL 045.0 LMOL v 00.2 V1000.1 V1000.1=14.00 LGOH=14.00 LG(0.045105)=12.65 6 Asplin的活性成分是乙酰水杨酸HC9H7O4，其40 A为100.3 K。将0.65克乙酰水杨酸溶于水中，最后稀释至65毫

8、升。 计算溶液的酸碱度。溶液：乙酰水杨酸盐HC9H7O4的摩尔质量为180克/摩尔。0 180 65.0 M m=乙酰水杨酸盐HC9H7O4的摩尔浓度：11 30 479 lmol 0556.0 lmol 1065 0036.0v n ohhc=离解的HC9H7O4 H C存在于水9H7O4中，当它达到离解平衡时，有：=HOHHC ohhcohch k0 479 2 479 4790 a=H 0556.0H 100.32444，其可获得如下：H=3(1)写出麻黄碱与水反应的离子方程式，即弱碱麻黄碱的离解反应方程式；(2)写出麻黄碱的共轭酸并计算其K 0 a值。(1)麻黄碱与水反应的离子方程式是

9、c10h 15 on(AQ)H2O(l)c10h 15 on(AQ)oh(AQ)(2)麻黄碱的共轭酸是C10H15ONH，离解方程式是c10h 15 on h(AQ)H2O(l)c10h 15 on(AQ)h3o(AQ)。通过比较上述两个反应，可以得出结论：11410 b 0 w0 a 1014 . 7104 . 1100 . 1k k=8水杨酸(邻羟基苯甲酸)C7H4O3H2是二元的。在25，K 0 1a=1.06 3，K0 2a=3.610 14。有时它可以代替阿司匹林用作止痛剂，但它有很强的酸性，会导致胃出血。在0.065毫升C7H4O3H2溶液中，计算平衡时各种物质的浓度和酸碱度。溶液

10、：因为()()()0W2347 01A 2347 02A 2347 01A Khohck，Hohckhohck，因此，溶液中的H3O主要来自C7H4O3H2的第一次电离：C7H 4O 3 H2(AQ)H2O(l)h3o(AQ)c7H 4O 3h(AQ)初始浓度/(molL 1) 0.065 0 0平衡浓度/(molL 1)平衡常数为0.065x x x反应x065.0x hohchoh100 因此H3O=C7H 4O 3H=7.8103摩尔1在第二电离步骤中产生C7H 4O 32:C7H 4O 3H(AQ)H2O(L)H3O(AQ)c7H 4O 3 2(AQ)平衡浓度7.8103y 7.810

11、3y/(MoLL 1)(33 3 3 347 2 347 347 3140 2 a 108.7y 108.7 hoHCOH 106.3k=根据水的平衡常数0 w k 1.010 14h 3 oh(7.8103y z z z z，其中7.810 3 y z7.8103可以得到z 1.281012 moll 1 oh 1.281012 moll 1 ph lgh LG(7.8103)2.119，确定了后续反应中的共轭酸碱对，并计算了反应的标准平衡常数，判断了反应方向。(1)hclo 2(AQ)2 no(AQ)HNO 2(AQ)2 clo(AQ)(2)h24 po(AQ)3 HCO(AQ)h2co

12、3(AQ)3 4 po(AQ)(3)(AQ oqnh 2 34)(ahcaq NH 33(4)HAC(AQ)oh(AQ)AC(AQ)H2O(l)(5)HAC(AQ)NH3(AQ)AC(AQ)NH4(6)(apoh 42)(apo)沙乌地阿拉伯(1)云娥小姐：hclo 2(AQ)2 no(AQ)HNO 2(AQ)2 clo(AQ)吉卜赛人(1)什么(2)吉卜赛人(2)什么(1)=2 2 2 22 220 hclo noh HNO nohclo clohno k()()4 20至2 0至100 .6 100 .1 hnok hclok=16.67贺盛德贺盛德K0(消歧义(阿久，陆恭贺陆恭贺陆恭贺；(2)云娥小姐* h24英寸(aq)3 HCO(AQ)H2 CO2 3英寸(aq) 3 4英寸(AQ)吉卜赛人(1)什么(2)吉卜赛人(2)什么(1)()(6 7 13 32 0 1至43 0 3至3 4 32 3 40 1007 .1 102 . 4 105 . 4 cok pohk hcohpo co po k=本字幕仅供学习交流，严禁用于商业用途K0 1、唉哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟哟