江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试题

1、20141 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Zn-65 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率 2下列有关化学用语表示正确的是 +- A氯化铵的电子式：NH4Cl B中子数为 21 的钾原子：40 19K C甲烷分子的球棍

2、模型： H2CO3+H3O+ DHCO 3 水解的离子方程式：HCO3+H2O 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2A0.1 molL-1的 KI 溶液： Na、Ag+、NO 3 、SO4 2+B使甲基橙变红色的溶液：NH+ 4、Cu 、ClO 、Cl C0.1 molL-1的 KMnO4溶液：Na、K、Cl、SO2 3 2D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO4、Cl 4下列有关物质性质的应用错误的是 AAl2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料 BH2O2有氧化性，可用于杀菌消毒 C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸 DNa2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生

3、盐析，可用于杀菌消毒 5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图甲装置制取干燥的氨气 B用图乙装置配制银氨溶液 C用图丙装置除去 CO2中含有的少量 HCl D用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 羟基（ O H ）中含有的电子数为 0.7 NA B1 L 0.1 molL-1的 AlCl3溶液中含有 Al3+的数目为 0.1 NA C0.1 mol N2与足量 H2反应，转移的电子数为0.6 NA D标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为 0.05 NA 考点：本题考查阿伏加德罗常数。

4、 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 2A向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：3SO2+2MnO 4 +4OH = 2MnO2+3SO4+2H2O B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O C向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl D向新制 Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO+2Cu(OH)2+OH 加热 CH3COO +Cu2O+3H2O 9电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去， 电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是 A可以用铝片或铜

5、片代替铁片 B阳极产生的气体可能是O2 C电解过程中 H+向阳极移动 D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 与 Z 同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A元素 X 形成的单质一定是原子晶体 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X) CY 与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有

6、一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 下列有关说法正确的是 A准确称取 0.4000 g NaOH 固体可配成 100 mL 0.1000 molL-1的 NaOH 标准溶液 B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 C100 mL pH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HB 放出的氢气多，说明HB 酸性比 HA 弱 D对于反应 2SO2(g)+O2(g) 率增大，平衡常数 K 也增大 2SO3(g)，压缩气体体积使压

7、强增大（其他条件不变），则SO2的转化 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液 向乙醇中加入浓 H2SO4，加热，溶液变黑，将产生 的气体通入酸性 KMnO4溶液 实验现象 溶液变澄清 KMnO4溶液 褪色 结论 酸性：苯酚 HCO3 B该气体是乙烯 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊 C 试纸置于试管口 D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝 试纸不变蓝溶液 X 中无 NH+ 4 气体 Y 是 Cl2 14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中：

8、c(Cl )c(NH+ 4)c(OH )c(H ) B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl ) C已知 Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的 NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于 后者 D浓度均为 0.1 molL1的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH+ 4)的大小顺序为： 15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A 和 B，发生反应：A(g)B(g) 0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示： 容器 容积（L） 反应放热（kJ） 反

9、应物起始量 1 molB 下列说法正确的是 Ax=1BQ12Q2C根据题中信息无法计算 a 值 D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时 v(正) v(逆) 0.5 molB 甲 0.5 Q1 1 molA 乙 2.0 c(A)/molL1 xC(g)H 0.5 Q2 0.5 molA 1.0 a 0.5 0 t1t2 t/s 非选择题（共 80 分） 16（12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定 CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s)

10、 + 2H2O(l)H =49.04 kJmol-1 （1）某橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。 （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)= NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是。 （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程。 （4）下列物质中也可用作“固碳”的是。 （填字母） aCaCl2bH2NCH2COONac(NH4)2CO3 （5）由图可知，90后曲线 A 溶解效率下降，分 析其原因。 （6）经分析， 所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和 Fe2O3。 为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进

11、行洗涤处理。判断产品洗 净的操作是 。 17（15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三 氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示： CHO I2, HIO3 O OH A CHO CH2I2 3 O O D I CF3COONa 4 O O E CF3 C2H5OH 1 O OH B CHO I CHO AlCl3, CH2Cl2 2HO OH C I CHO 已知： 酚羟基能与 CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。 OHOHH3C O O + H2O CH3CHO + CH2CH2CH2 （1）反应的类型是。 （2）写出香草醛中含氧官能团的名称。 （

12、3）写出反应的化学方程式。 （4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式。 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 不与氯化铁溶液发生显色反应 含苯环，核磁共振氢谱显示其有5 种不同化学环境的氢原子 H3CO （5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（HO （无机试剂任用）。合成流程图示例如下： CH2=CH2 HBr CH3CH2Br NaOH溶液 O O CH3 ），写出合成流程图 CH3CH2OH 18（12 分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS 等）制取活性 ZnO 的工艺如下： 步骤 1：以 H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2； 步骤 2：过滤，调节滤液的

13、pH； 步骤 3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀； 步骤 4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。 已知：离子沉淀的 pH 见下表。 离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀 pH 7.6 2.7 沉淀完全 pH 9.6 3.7 Zn2+5.48.0 （1）加入 H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。 （2）步骤 2 中调节溶液 pH 的范围是。 （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足 量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 。 19（15 分）由软锰矿

14、制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化 加酸歧化 熔融 3MnO2+KClO3+6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O 3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 相关物质的溶解度（293K）见下表： 溶解度/g K2CO3 111 KHCO3 33.7 K2SO4 11.1 KMnO4 6.34 （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和。（填字母） a表面皿b蒸发皿c铁坩埚d泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是。 通电 （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O= 2KMnO4+2KOH+H2。与

15、原方法相比，电 解法的优势为。 （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取 0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL 溶液。 准确称取 0.2014 g 左右已烘干的 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量 硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到 7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶 液的体积，计算得出产品纯度。 滴定过程中反应的离子方程式为。 达到滴定终点的标志为。 加热温度大于 90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中 Mn2+

16、的浓度随反应时间 t 的变化如右 图，其原因可能为。 t /s c(Mn2+)/mol L-1 20(14 分)二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g) CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1 （1）则反应 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 HkJmol-1。 （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率

17、的有。 A使用过量的COB升高温度C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是。 （4）将合成气以 n(H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应： 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1 所示，下 列说法正确的是。 A H 0 BP1P2P3 C若在 P3和 316时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO 转化率小于 50 （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金），利用 CO 和 H2制备二甲醚。观察图2 回答问 题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。 （6）图 3 为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为。 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O， CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合