（山西专版）2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第06课时常见的酸和碱课件.pptx

1、,第 6 课时 常见的酸和碱,主题一身边的化学物质,【课标导航】,常见的酸和碱,溶液的酸碱性和pH,常见的酸,常见的碱,稀酸具有通性的原因,稀酸具有个性,氯离子和硫酸根离子的检验,稀盐酸和稀硫酸的化学性质,浓酸及其特性,挥发性,白雾,减小,干燥剂,不变色,变红,Mg+H2SO4 MgSO4+H2,CuO+2HCl CuCl2+H2O,HCl+NaOH NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,稀硝酸,硝酸银,稀硝酸,硝酸钡,火碱,烧碱,放出,干燥剂,腐蚀,熟石灰,微,变红,变蓝,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O

2、,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,1.HCl、H2SO4的知识网络 图6-1,_ _; _ _; _ _;,2HCl+Fe FeCl2+H2(或2HCl+Zn ZnCl2+H2或H2SO4+Fe FeSO4+H2 或H2SO4+Zn ZnSO4+H2),2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl NaCl+H2O或 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O 或Na2CO3+H2SO4 Na2SO

3、4+CO2+H2O或CaCO3+H2SO4 CaSO4+CO2+H2O,_ _; ; ; ;,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O或CuO+2HCl CuCl2+H2O或Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4,HCl+AgNO3 AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4,2.NaOH、Ca(OH)2 的知识网络 图6-2,(答案不唯一,合理即可) _ _;,2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl NaCl+H2O或Ca(OH)2+2H

4、Cl CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O,_ _ _;,Ca(OH)2+MgCl2 CaCl2+Mg(OH)2或2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl或Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2 或2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2,_; _; ;,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,热点一溶液的酸碱性及pH,1.2012山西下列关于pH的说法正确的是() A.

5、酸溶液的pH越大酸性越强 B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况,答案 D 解析 酸溶液pH小于7且pH越小酸性越强;碱溶液的pH大于7,但盐溶液的pH不一定等于7;测定溶液的pH时,不能先将pH试纸湿润;人体内液体的pH需要在一个正常范围内,所以测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况。,2.2016山西你遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似pH如下,其中显碱性的物质是() A.食醋,pH为23 B.厕所清洁剂,pH为12 C.橘子,pH为34 D.炉具清洁剂,pH为1213,D,热点二

6、常见酸的主要性质及用途,3.2010山西向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是() 图6-3,C,4.2017山西我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的化学方程式为_ ,化学反应前后一定没有变化的离子是 (填离子符号)。,NaHCO3+HCl NaCl,Na+、Cl-,+H2O+CO2,5.2014山西硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性。稀

7、硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广,常用于生产化肥、农药、冶炼金属等。 工业制硫酸的流程为:FeS2 SO2 SO3 H2SO4。 (1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答: 工业制硫酸可能会引起的环境问题是 。 在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是(填序号)。 A.立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗,形成酸雨(或造成空气污染),A,5.2014山西硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水

8、性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性。稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广,常用于生产化肥、农药、冶炼金属等。 工业制硫酸的流程为:FeS2 SO2 SO3 H2SO4。 (2)某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba(OH)2,当消耗稀硫酸100 g时,沉淀不再产生,此时液体的pH=(不考虑其他物质的影响)。求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。,答案7,热点三常见碱的主要性质及用途,6.2012山西同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图6-4所示知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化

9、合物,“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。 (1)反应的化学方程式为 ,实验现象为 。 (2)写出图中一个中和反应的化学方程式: 。 (3)物质C应具备的条件是_ 。,图6-4,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色,Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O,(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应有气体、沉淀或水生成,热点四酸碱中和反应,7.2010山西图6-5是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是() A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠

10、溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O,图6-5,答案 C 解析 酸碱中和生成盐和水,溶液呈中性;根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变;氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子;氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。,8.2011山西已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH如图6-6所示。 (1)M是,该反应的化学方程式 。,氢氧化钠溶液,图6-6,NaOH+HCl NaCl+H2O,8.2011山西已知M、N分别是稀

11、盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH如图6-6所示。 (2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH,用其他方法对三种溶液进行探究。小明和 小红分别取其中一种溶液进行实验: 小明向所取溶液中加入 溶液,观察到有蓝色 沉淀生成。 结论:是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到 。 结论:是b处或c处溶液。,CuSO4,图6-6,溶液呈无色,为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验: 剩余一种为b处溶液。 通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,Na+、H+、Cl-,9.2013山西实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图6-7所示。试回答: (