钠(自制).ppt_第1页
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文档简介

1、金属及其化合物,且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。,最外层只有一个电子,化学反应中易失去，,3,让我们一起走进,钠,的世界。,金属钠的物理性质,固体 银白 较软 比煤油大 良好,观察思考,一、钠的物理性质,银白色,软,固体,低,良好,金属钠色_态_具有_ 硬度_密度_熔沸点_导电导热性。,金属光泽,小,疑问：金属钠断面光泽逐渐的褪去，为什么？,结构,Na,钠在金属活动性顺序表中的位置:,K、Ca、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,推测它的化学性质？,应该比较活泼,Na,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观

2、察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,实验3-1,反应： 4Na+O22Na2O （白色固体）,现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象.,实验3-2,现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.,过氧化钠,实验3-3：,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。,注意观察: 浮还是沉？ 运动还是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？,现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的 小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最

3、后消失，溶液变成了红色。,3、钠与酸的反应,2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2,2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2,4、钠与盐溶液反应,思考与讨论： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。,钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应,结果:产生气体和蓝色沉淀,?,一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！,Na的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,Na的保存,在煤油或石蜡油中,隔绝空气与水,Na着火,用干沙土扑灭,原子反

4、应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,1.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列叙述正确的是 （ ） 在空气中燃烧，火焰为黄色 燃烧得白色固体 金属钠先熔化 产物为淡黄色的固体物质 A B C D,练一练,C,2、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：( ) A、钠浮在液面上 B、有气体产生 C、溶液变为红色 D、钠熔成小球并在水面四处游动,C,3. 关于钠的叙述中正确的是（ ） A 钠是银白色金属，硬度很大 B 金属钠的熔点高 C 金属的密度比水小但是比煤油的大，故通常保存在煤油中 D 钠在空气中可以缓慢氧化，生成过氧化钠,C,4.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能

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