【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 3.1 钠及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析).ppt

1、第一节钠及其重要化合物，3年7高考金志洙3360 1。了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。一，钠的主要性质及其用途1。钠的物理性质(1)颜色：银白色，金属光泽。(2)密度：钠、水、煤油的密度大小为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)熔点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)经度：纹理_ _ _ _ _ _ _ _。(水) (钠) (煤油)、小于100、柔和、2。钠的化学性质还原性Na Na (1)和非金属元素(例如O2，Cl2)的反应。常温：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。点火：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cl2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。o2，4na O2=2na2o，(2)与水反应。离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应现象“错别字”(与酚酞的水反应)，2NA 2H2O=2NA 2OH-H2，(3)与酸反应。离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)与盐溶液的反应。首先与水反应生成碱，然后考虑碱和盐的反应。Na注入CuSO4溶液时，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _钠(2)保管：密封保管，通常保存在石蜡油或煤油里。4.钠用途(1)制造Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液体)可用于核反应堆的导热性剂。(3)用钢还原剂在卤化物中还原部分稀有金属。(4)用传记光源制作高压钠灯。第二，钠的重要化合物的主要性质和用途1。Na2O和Na2O2，白色固体，浅黄色固体，-2，-1，NA2OH2

4、O=2 NAOH，2NA2O2 2H2O=Na2o2hcl=碳酸钠和碳酸钠(1)碳酸钠。写出上述序号所表示反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上面的序列号，写表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _烟火反应(1)烟火反应。许多金属或他们的化合物燃烧时使火焰有特殊的颜色。(2)应用。烟火颜色反应是元素的属性，属于物理变化，通常用于_ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)一般元素的烟火颜色。钠元素：_ _ _ _ _ _ _；钾元素： _ _ _ _ _ _ _(通过蓝色钴玻璃)。牛的存在，黄色，紫色，检查金属源，1。钠的性质活泼，在空气中容易反应，所以要保存在CCl4或酒精里。()分析 CCl4的密度大于钠，钠漂浮在CCl4之上，不能起到隔离空气的作用。钠与酒精反应，钠必须保存在煤油里。钠可以从硫酸铜溶液中置换铜。()分析钠先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不能取代铜。3。氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物。()分析氧化钠与酸反应生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水、氧，因此氧化

6、钠是碱性氧化物，过氧化钠不是。过氧化钠的负离子，阳离子数为11。()分析过氧化钠的负离子为O22-，因此过氧化钠的负离子、阳离子数为12。5。加热方法可鉴别苏打和苏打，CaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()分析 NaHCO3不稳定，热分解产生CO2气体，Na2CO3热量未分解，加热可以识别苏打和苏打。Na2CO3和CaCl2的反应产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2没有反应。过氧化钠的强氧化性及计算1。过氧化钠的强氧化性Na2O2在与下面的试剂反应时表现出强氧化性。2 .过氧化钠和CO2，H2O的反应“一个定律两个茄子关系”的反应：2na2 o 22 CO2=2na2 o

7、3 O2 2na2 o 2 2 H2O=4 nao ho 2(1)线后定律CO2可以与NaOH反应，(2)气体体积变化关系。从两种反应中可以看出，当CO2，水蒸气(或混合气体)通过足够的Na2O2时，气体体积的减少量等于原气体体积的1/2产生氧气的量。(3)固体质量变化关系。充分的过氧化钠和水、CO2反应的计算Na2O2 Na2CO3的增加(28) Na2O2 2NaOH的增加(2)，充分的过氧化钠与H2、CO、O2反应的计算，以2CO O2 2CO2和反应式计算。CoNA2O2=2H2 O2 2H2O和反应式结果：H2 NA2O2=2 NAOH(仅限计算关系)。因此，与a g通识(CO)m(

8、H2)n(m=0，1，2，3，n=0，1，2，3)匹配的物质(包括纯水和混合物)在牙齿氧中燃烧。高考警示表 (1)用脱脂包裹过氧化钠，滴少量水时可以燃烧脱脂棉。不仅可以解释Na2O2和H2O反应产生O2，还可以解释牙齿反应释放热量。(2)过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子1 mol，而不是2 mol。前1以下对Na2O2的主张是()A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3热分解。通过足够的Na2O2产生的气体，固体质量为31 g C.需要注意的是，Na2O2是氧化剂和还原剂，问题解决指南在牙齿问题上提

9、出了三个茄子：(1)SO2具有可恢复性，可被Na2O2氧化。(2)Na2O2与CO2或H2O反应时释放O2。(3)Na2O2氧化性强，有表征。(。然后选择“分析”d。Na2O2具有很强的氧化性，SO2具有恢复性，两者都发生氧化还原反应，产生硫酸钠，A港错了。Na2O2注入酚酞试液后，首先要变红，然后褪色，C项出错。84 g NaHCO3热分解产生的气体为CO2和水蒸气，共31 g，但固体质量增加到15 g，因为与Na2O2反应时，O2被释放，固体等于吸收CO和H2。交互探究 (1)将C项中的“酚酞试液”改为“FeCl2溶液”会产生什么现象？提示：产生红褐色沉淀物的同时，产生无色气泡。(2) B

10、段中只有少量Na2O2，那么最终固体是什么？提示：CO2和H2O(g)的混合气体与Na2O2反应时，CO2先反应，缺乏Na2O2，产物应为Na2CO3。变形型替代 CO2和H2的混合气体5 g，150点和足够氧气的混合，用火花点燃足够多的混合气体，在相同情况下反应的混合气体通过足够量的Na2O2，测量Na2O2固体的体重增加3.4 g，原来混合气体中CO2的物质量是()A，混合气体中二氧化碳为a mol，混合气体中二氧化碳为A mol。a=0.1 b=0.3，因此原始混合气体中CO2的物质分数为25%。Na2CO3和NaHCO3的鉴别及与酸反应的问题分析1。与酸反应的问题分析(1)等浓度的盐酸

11、反应4茄子定律。CO2释放速度：NaHCO3Na2CO3混合物反应优先级较高，CO32-键H更容易，因此Na2CO3牙齿先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3和H再反应。与充分的盐酸反应消耗酸量比较：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，前者有大量的酸量。等物质的量Na2CO3和NaHCO3，电子消耗了大量的酸量。充分的盐酸反应和CO2量的比较结果：相当于多产相同质量的Na2CO3和NaHCO3牙齿CO2。等物质的量Na2CO3和NaHCO3与CO2量一样多。(2)在这两种情况下，NaHCO3的量和生成CO2的量之间的关系。热分解时与2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O，2n(NaH

12、CO3)n(CO2)牙齿酸反应时NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(nahco 3)n(CCO 2)都是因为会产生白色沉淀物。“扩展扩展扩展”差分方法应用于NaHCO3分解计算。2 nahco 3 Na2 co 3 CO2 H2OM 284G 106G 44G 18G 62G的固体差分M可以通过两种茄子方法获得：m=284 g-106 g=62 g或M=44G18。另外，在求解Na2CO3和NaHCO3的计算问题时，除了一般的差分法外，还可以利用常数法和极值法。前2 (2011北京高考)以下实验方案中，无法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的Na2CO3质量分数的是()将A. A.

13、 A .克混合物充分加热，减少B .克B。充分反应A克混合物与稀释的盐酸，加热，蒸，体重增加B克D. A克混合物和充分的Ba(OH)2溶液，得到过滤、洗涤、干燥、B克固体。解决问题解决指南牙齿问题时，请注意以下三个茄子事项：(1)NaHCO3分解质量下降，Na2CO3牙齿分解不发生。(2)加入盐酸或加入Ba(OH)2溶液反应后，基于Na或碳原子的保存计算。(3)碳酸盐和酸反应释放的气体中含有水蒸气。然后选择“分析”c。a段，充分加热后，根据减重的质量计算NaHCO3的质量，即可计算Na2CO3的质量分数。项目B在充分反应后，可以根据NaCl的质量根据Na保留计算Na2CO3的质量，从而计算Na

14、2CO3的质量分数。c段，碱性石灰的体重增加是CO2和H2O的质量，因此无法计算Na2CO3的质量，因此无法计算Na2CO3的质量分数。d项在充分反应后，可以根据BaCO3的质量，根据碳原子守恒计算Na2CO3的质量，计算Na2CO3的质量分数。变性训练在一定量的饱和Na2CO3溶液中加入一滴稀盐酸，加到过量，开始阶段没有现象，后来起泡。以下的判断是()A.CO32-弱酸根离子结合起始阶段和H，抑制HCO3- B .溶液中Na，Cl- CO2的生成。生成的CO2和Na2CO3反应，NAHCO3D生成的Na2CO3溶液中有：CO32- H2O HCO3- OH-、HCO3- H2O H2CO3 OH-、开始阶段，添加的H结合OH-、CO32-HCO 3此外，由于Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成的CO2和Na2CO3牙齿再次反应，产生了NaHCO3，因此可以认为C项是正确的。问题解决技术2差分方法适用于复杂的计算问题，1 .优点是利用化学反应前后的物质间差异关系解决化学问题的方法是车辆法，即化学反应前后的一些“差异”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的差异等)和反应物或生成。利用车辆法，可以独创化学计算，使其繁杂，使其困难，大大减少计算量，提高计算精度。2 .解决问题的关键(1)关键1:正确地找到差异。差分方法解决问题的关键是准确地找出方程的差异(理论