难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

1、化学反应原理：第四单元,难溶电解质的沉淀溶解平衡,省扬高中 马玲玲,2014年5月27日,复 习 回 顾,1.化学平衡、弱电解质的电离平衡是如何建立的？,2.它们有什么重要特征？,逆、等、定、动、变,V(正)=V(逆),化学平衡状态,电离平衡状态,合 作 探 究 学 习,已知：PbI2难溶于水，AgI是黄色沉淀。,问题1：将少量PbI2固体加入盛有 一定量水的烧杯中，用玻璃棒充 分搅拌，有什么现象？,问题2：静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，预计会有什么现象发生？,分组实验,实验现象,（1）将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液

2、2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。,探 究 分 组 实 验,产生黄色沉淀！,PbI2 Pb2+2 I-,+,Ag+,AgI,合 作 探 究 学 习,问题1：画出沉淀溶解平衡的图像。,问题2：沉淀溶解平衡的特点？,问题3：影响沉淀平衡移动的因素？,问题4：什么是沉淀溶解平衡？什么是溶度积？其表达式是什么？,沉淀溶解平衡原理,沉淀溶解平衡的特征,动： 等： 定： 变：,动态平衡,外界条件一定，各粒子的浓度保持不变,外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动,沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,影响沉淀溶解平衡的因素,1.内因： 2.外因：,难溶电解质本身的性质,温度升高，多数溶解

3、平衡向溶解方向移动,稀释： 同离子效应： 能反应的物质：,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,反例：Ca（OH）2,在有固态Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2 Mg2+2OH-。 向该饱和溶液中分别加入水、升温、加固体MgCl2、加盐酸时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？,加入与难溶电解质溶解 所得的离子反应的物质， 溶解平衡向溶解的方向移动,沉淀溶解平衡原理,定义：,在一定的温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。,溶度积：,用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，用Ksp表示。,温度,一

4、般难溶电解质： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Dm-),Ksp 决定于难溶电解质的本性，与 有关，与溶液浓度 。,无关,合 作 探 究 学 习,常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25）,问题：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；对同类型的难溶电解质而言， Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力也越小。,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,江西九江,沉淀溶解平衡原理的应用,当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁

5、月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？,溶洞的形成：,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,CaCO3+CO2+H2O Ca2+ + 2HCO3-,龋齿的形成原因及防治方法,已知牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,问题1：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？,发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。,问题2：为什么含氟牙膏可有效防止龋齿?,已知Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶。,牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应：,5

6、Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F,分组实验,实验1、取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。 实验2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。 实验3、向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,实验现象,实验1产生白色沉淀，实验2转化为黄色沉淀，实验3转化为黑色沉淀。,活动与探究,沉 淀 的 转 化,已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是 1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析 上述实验现象的产生原因。,KI = I- + K+,+,+,AgI(S),AgI(S) Ag+ + I-,Na2S = S2

7、-+2Na+,Ag2S(S),结论,沉淀向着溶解度更小的方向进行。,沉淀转化的应用,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，你能应用今天所学的知识，解决实际的化学工业问题吗？, BaCO3(s),难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，用酸溶解，使阳离子进入溶液。,【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度小，这种沉淀的转化为什么能实现呢？,如何使重晶石中的Ba2进入溶液,在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大，BaSO4溶解在水中的Ba2能CO32-与结合形成沉淀。 待达到平衡后，移走上层溶液。 再加入饱和溶液，重复处理多次即可使大部分BaSO4转化为BaCO3 。 加

8、入盐酸， Ba2即转入到溶液中。,沉 淀 的 转 化,沉淀转化的条件：,沉淀转化的实质：,一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质,也可将溶解度小的转化为溶解度大的物质,沉淀溶解平衡的移动,练 习 反 馈,1、将足量的氯化银分别加入以下溶液中充分搅拌，在相同的温度下，银离子浓度最小的是（ ） A. 100ml蒸馏水 B. 100ml 0.1mol/L盐酸 C. 100ml 0.1mol/L氯化铝溶液 D. 100ml 0.1mol/L氯化镁溶液,C,2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液， 可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2

9、CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液,AB,练 习 反 馈,3、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ） (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl,A,4、下列说法正确的是（ ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度乘积是一个常数 B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8

10、10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大,C,5、不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 （） A盐酸 B硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化铵溶液,练 习 反 馈,C,6、在0.1 molL-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入 AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 （） AAgCl BAgBr CAgI D三种沉淀同时产生,C,7、将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,答案：等体积混合后， Qc=c 2(Ag+) c(CrO42-) =(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。,溶液过饱和，有沉淀析出,Qc Ksp 时， (2) Qc = Ksp 时， (3)Qc Ksp 时，,溶液饱和，处于平衡状态,溶液未饱和，无沉淀析出,练 习 反 馈,练 习 反 馈,8、如何除去Cu2+中的Fe3+？,CuSO4(aq) (含Fe3+),C