福建省厦门大学附属科技中学高三上学期期中考试

1、福建省厦门大学附属科技中学 2012 届高三上学期期中考试 化 学 试 题 考试时间：120 分钟；满分：100 分 第卷 选择题 1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被 发现。下列有关说法中，正确的是（） A H2和 H3属于同素异形体B O2和 O4属于同位素 C C60晶体是原子晶体D N5+中含有 36 个电子 2 华裔科学家高琨因 “在光纤传输信息领域中的突破性成就” 获得 2009 年诺贝尔物理学奖， 下列有关硅材料的说法正确的是（） A光纤的主要成分是高纯度的单质硅B刚玉的主要成分是二氧化硅 23 C28g 硅含有 6.0210

2、个电子D28Si、29Si、30Si 是不同的核素 3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种 金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（） A金属的化合价高低B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱D金属的地壳中的含量多少 4Na2O、NaoH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正 确的是：钠的化合物；能与硝酸反应的物质；可溶于水的物质；电解质；钠 盐；钠的含氧化合物 ABCD 5下列说法正确的是 （） A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变

3、化 C淀粉、蛋白南、葡萄糖都是高分子化合物 D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 6下列结论正确的是 （） 粒子半径：S2-ClS氢化物稳定性：HfHClH2S 离子还原性：S2-Cl-Br-I-单质氧化性： Cl2S 酸性：H2SO4HClO4 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 ABCD 7下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （） 分液；过滤；分馏；重结晶；渗析。 ABCD5 8下列是有关实验的叙述中，合理的是 （） 用 pH 试纸测得的氯水的 pH 为 2； 不宜用瓷坩埚的灼烧氢氧化钠固体； 使用容量瓶的第一步操作

4、是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干； 用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液； 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的pH 都偏小； 实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度。 ABCD 9下列说法正确的是 （） A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素 C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的 NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变 化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，则放出氢气 的体积（同温同压下）不相

5、等 10下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 （） 11化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是 （） 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 某雨水样品放置一段时间后pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多 凡含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 ABCD 12以下四组气体分虽与对应的试纸接触 ，均能使试纸变蓝的是 （） 13下述实验不能达到预期实验目的是 （） 14在

6、给定条件下，下列加点的物质在化学瓜在中完全消耗的是 （） A用 50mL 8mol/L的浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气 B向 100mL 3mol/L的稀硝酸中加入 5.6g 铁 C标准状况下，将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L的硫酸中 7 D在 510 Pa，500和铁触 媒催化的条件下，用氢气和氢气（过量）合成氨 15下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是 （） A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存 在水解平衡 B浓硫酸能干燥氯气，一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪

7、色 D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 16对实验 IIV 的实验现象预测正确的是 （） A实验 I：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液的颜色不变 D实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 172006 年 10 月有关部门就某品牌的 9 种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr 和钕 Nd 一家， 召开新闻发布会。下列说法不正确的是 （） A在 pH=0 时，Cr2O72-、SO32-、Fe2+、I-、Na+不能共存 B14360Nd 的中子数，电子数和质子数总和是203 C已知 CrCl3与氢氧化钠溶液反应

8、时：CrCl3Cr(OH)3NaCrO2，则 Cr(OH)3具有两性 DCrO2是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨 18X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍，下列说法正确的是（） A氢化物的稳定性：XYZ DZ 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价 19已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2+4Na2O2+6H24Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（） A该反应中 Fe2+是还原剂，O2是还原产物 B4molNa2O2在反应中共得到 8NA个电子 CFe(OH)3是氧化物，每生成

9、4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 20“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个 “”封管实验（夹装置未 画出） ，判断下列说法法正确的是（） A加热时，a 上部聚集了固体 NH4C1，说明 NH4C1 的热稳定性比较好 B加热时，发现 b 中 I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 垐 ? D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色变浅（2NO2噲 ?N2O4H0） 21铝土矿的主要成分中含有氧化铝、 氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶

10、炼 金属铝。下列说法不正确的是（） A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 22在一密闭容器里放入四种物质，使其一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 反应前质量 （g） 反应后质量 （g） 甲 25 11 乙 15 未测 丙 1 1 丁 5 22 则下列表述正确的是 A未测值为 3g C乙全部发生了反应 （） B丙一定是催化剂 D甲与乙反应的质量比为14：3 第 II 卷 非选择题 23下图是常见有机物的转化关系，请回答： （1）乙醇的结构简式为，乙酸乙酯的分子式为。 （2）反应中，属于加成

11、反应的有（填序号，下同） ，属于取 代反应的 有，属于加聚反应的有。 （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂为。 （4）写出 1，2 一二溴乙烷的同分异构体的结构简式。 （5）写出以下反应的化学方程式 反应：； 反应：； 反应：。 24现有A、B、C、D、E 六种元素原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素；对其分别 描述如下表： （1）A、B、C、D 四种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号） 。 （2）元素 D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀 溶液，并 放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式。 （3）用一个化学方程式表示C 与 E 的金属性强

12、弱。 （4）A 与 B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的操作 是。 （5） 含C 的某化合物可用作净水剂， 该物质的水溶液呈酸性， 其原因是（用 离子 方程式表示） （6）元素 E 在周期表中得位置为；E 单质在海水中易被腐蚀，写出 正极反 应式。 25部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表： 根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示） （1）Z 元素在元素周期表的位置是。 （2）R 与 X 比较， 最高价氧化物的水合物酸性更强的是（填化学式） 。 （3）写出 M 的单质与 ZT2反应的化学方程式。 （4）写出工业上制备Q 单质的化学方程式。 （5）已知

13、XO2在 500C，1 大气压下被氧气氧化，每生成1mol 气态 XO，放出98.3kJ 热量， 该反应的热化学方程式是。 （6）工业上用X 的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式 K=。 26 “嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个肋推器，A 由三种元素 组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化（部分转化的反应物、生成物及 反应条件已略去） ，其中 L 是蓝色沉淀，N 是红褐色沉淀，E 是一种常见的会形成酸雨 大气污染物，I 的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题： （1）B 的电子式为。 （2）A 的三种组成元素分别是、。 （3）组成

14、E 的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是 （填 分子式） （4）将 E 通入 G 和 I 的混合溶液所发生的离子方程式为。 （5）写出 MN 的化学方程式。 （6）每 160gH（g）与 H2O（I）化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式 为。 27短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。 （1）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z 均是第二周期元素，则Y 元素的原子结构 示意图为 ；Y、Z 中非金属性较强的是（填元素符号） 。 （2）若乙中X 元素的焰色反应为黄色，Y 与 X 同周期，Y 是同周期原子半径最小的元 素，则

15、 X 与 Y 形成的化合物含键（填“离子”或“共价” ） ；乙与浓盐酸反应生 成 Y 单质 的化学方程式为。 （3）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二 倍，Z 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 二 倍 多1 ， 则 丁 的 结 构 式 为。 （4）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp 约为11010，且X、Y、Z 三种元素的原子 序数之 和为 26，Y、Z 周期，则丙的电离方程式为，其饱和溶液中 X 离子 的浓度约为molL-1。 28MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为 Mn2+，它还对 H2O2的分解具有良好的 催

16、化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。 （1）该小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2的氧化性，可行的是（填序号） 。 A把 MnO2固体加入到 FeSO4溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 B把 MnO2固体加入到 FeCl3溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C把 MnO2固体加入到 Na2SO3溶液中，再加入 BaCl2观察是否有白色沉淀生成 D把 MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 （2）该小组控制KI 溶液的浓度和 MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，测得 实验数据如下表： 该小组的实验目的为。 写出在酸性条件下，MnO2氧化 I-的离子方程式。 （3） 欲探究MnO2的催化效果， 需要用30%的H2O2溶液配制浓度3%的H2O2溶液100mL。 配制需要的玻璃仪器为。 （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液 中的氰 化物（如 KCN） ，经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物 A 的化学 式为，并阐明 H2I2被称为绿色氧化剂的理由是。 （5）在实验时，某同学把 1 滴 KI