苏教版必修2专题1第二单元共价键分子间作用力.ppt

1、（二）共价键 （三）分子间作用力,专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，像Cl2,HCl等都是由分子构成的物质，分子又是由原子构成，那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳定的分子呢？,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,分析氯化氢的形成过程,共价键的形成,非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。,我是非金属，我很少失电子,我才不会失电子给你,解决方法,共价键形成,2.成键微粒：原子,3.相互作用：共用电子对,4.成键元素：同种或不同种非金属元素,一.共价键,1

2、.定义 ：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。,二. 用电子式、结构式表示共价分子,水,二氧化碳,:N N:,氯化氢,氮气,结构式,H Cl,结构式,结构式,结构式,N N,H O H,O C O,.,三.共价化合物： 直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键。 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。,思考,观察教材P15图1-9几种含碳化合物的结构式，分析： 1.各化合物分子中每个碳原子能形成共价键的种类和数目，有

3、什么特点？ 2.有几种碳原子之间的连接方式？,四.有机物中碳原子的成键特点,1.碳原子一般形成4个共价键 2.成键方式：碳碳单键(C-C), 碳碳双键（C=C),碳碳叁键（C C) 3.连接方式：碳链，碳环,离子键和共价键的比较,分子间的作用力,专题1 微观结构与物质的多样性,想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？,?,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,分析： 干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作

4、用力。,分子间作用力比化学键弱得多，是一种 存在于分子之间的，较弱的相互作用。,说明,一.分子间作用力 1.定义:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。,由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。,HCl固体,液态HCl,HCl气体,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高,对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小,对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小,2.影响分子间作用力大小的因素,1）.分子组成和结构 2）.相对分子质量的大小,我们已经知道一般来说物质由液态转变为固态，分子间距离缩小，体积减小，但是水转变为冰时，体积增大，密度减小，所以冰浮在水面上。这是为什么呢？ 结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。,思考,二,二.氢键 1.氢键是一种分子间的作用力，作用比