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文档简介

1、第三单元化学能和电能的转换，向容器中加入约2/3体积的稀硫酸，请按以下要求进行实验并记录实验现象：1。将铜片和锌片分别插入装有稀硫酸的烧杯中。2.将铜片和锌片同时插入装有稀硫酸的烧杯中。(不要触摸铜片和锌片)3。用电线连接锌片和铜片，并将它们插入装有稀硫酸的烧杯中。4.在锌片和铜片的导线之间连接一个灵敏的电流计，并将其插入装有稀硫酸的烧杯中。探究实验1:了解原电池，锌片表面有气泡，铜片逐渐溶解，但铜片表面有气泡。锌片逐渐溶解，电流计指针偏转，锌2H=锌2 H2，铜不与稀硫酸反应，电流在外部电路中形成。铜片表面的气泡是如何产生锌片或铜片参与反应的？锌片表面有气泡，并逐渐溶解。铜片表面没有气泡。Z

2、n2h=Zn2h2。铜不与稀硫酸反应。还原剂(锌)失去电子并发生氧化反应。氧化剂(氢)在铜电极上获得电子并发生还原反应。还原剂损失的电子从锌电极流出，流入铜电极。经过外部电路、Zn2、H、后。1.原电池：将化学能转化为电能的装置。原电池的原理是氧化还原反应。原电池电极反应，电子，锌片(负极):Zn-2e-=Zn2，(氧化反应)，铜片(正极):2H 2e-=H2，(还原反应)。形成条件1:两个活性不同的电极，负极：活性较高的金属正极：活性较低的金属或非金属导体(石墨)等。形成条件2:需要将电极插入电解质溶液中，并通过实验探索形成一次电池的条件。形成条件3:必须形成闭环，形成一次电池的条件必须通过

3、实验探索，形成一次电池的条件必须通过实验探索，形成条件4:必须存在自发氧化还原反应。(1)有两个活性不同的电极，(2)两个电极都与电解质溶液接触，(3)正电极、负电极和电解质溶液形成一个闭环，(4)电极表面会发生自发的氧化还原反应。电解液，损耗e-，沿导线传输，电流产生，阳离子，负电极，正电极，阳离子，一次电池的工作原理：使用你的大脑，有以下材料：锌片，铜片，导线，水果，电流计，请设计一个偏转电流计指针的装置。()，()，2H 2e-H2，负电极：总反应：正电极：Zn2e-Zn2，锌2H Zn2 H2，()，()，负电极：总反应：正电极：总反应：Cu2 2e-铜，铁Cu2 Fe2 Cu，2。将四块金属片A、B、C和D浸入稀硫酸中，用导线成对连接，形成一个原电池。如果甲和乙相连，甲是负电极；当C和D相连时，D上产生大量气泡；当甲和丙连接时，电流通过导线从丙流向甲；当B和D相连时，电子通过导线从D流向B，这四种金属的活性从强到弱的顺序是：(ABCD)ACDBCABDBACD，3。原电池的总反应离子方程式是锌Cu2=锌铜，原电池的正确组成是(，Zn2，h，h，zn2e=Zn2，2h2e=H2，氧化反应，还原反应，负极，正极，电子沿导线传输，产生电流，阳离子，失去电子，溶液中的阳离子

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