高二(6)班 化学 公开课 买买提.艾合买提 原电池.ppt

1、授课教师 :买买提。艾合买提,授课班级： 高二(6)班,第二节 化学能与电能,我国发电总量示意图,火力发电原理及过程,燃烧,蒸汽,发电机,问： 能不能把化学能直接变成电能？ 你知道那些？,我们身边的电器,提问： 电是怎样形成的？,问： 电流的方向是怎样的？,第二节 化学能与电能,教学目标：,原电池概念 （重点） 2. 构成原电池的条件 （重点） 3. 电极的判断 （重点， 难点）,1.原电池:把化学能转变为电能的装置.,必发生失电子的氧化反应,必发生得电子的还原反应,Zn -2e- = Zn2+,2H+ 2e- H2,Zn2+,Zn2+,H+,H+,根据实验完成下表:,Zn2e- Zn2+,2

2、H+ 2e- H2,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,锌片,铜片,锌片溶解,铜片表面有气体产生,失,得,流出,流入,能 能 不能 不能,活动性不同的两个电极,实验探究二,不能 能 能,电极必须插在电解质溶液中,能 不能,两极相连形成闭合回路,能 不能,能自发进行氧化还原反应,硫酸溶液中,2.原电池的构成条件,两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 电解质溶液。 电极用导线相连构成闭合回路。 能自发进行氧化还原反应。,原电池分析,电极反应式的书写,总反应方程式的书写,化学电池的反应本质：氧化还原反应,原电池电极名称的确定方法,根据电极材料的性质确定。,通常是活泼金属是

3、负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。,根据电极反应的本身确定。,失电子的反应氧化反应负极 得电子的反应还原反应正极,总结,根据电子流向判断：,电子流出的电极为： 负极 电子流入的电极为： 正极,根据电极质量判断,质量减小的电极为：负极 质量增大的或不变的电极： 正极,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极（Zn）：,总反应：,正极（Ag）：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极（Zn）：,正极（Cu）：,总反应：,正极（Ag）：,负极 （Fe）：,总反应：,Zn2e

4、- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,4、原电池的构成条件,两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 电解质溶液。 电极用导线相联构成闭合回路。 能自发进行氧化还原反应。,思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么？,3、化学电池由正极、负极、电解质溶液以及容器组成。,4原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）,氧化还原反应,如下图所示的

5、装置能够组成原电池且产生电流的是（ ）,稀硫酸 A,稀盐酸 B,硫酸铜溶液 C,乙醇水溶液 D,铁,石墨,铜,铝,铜,锌,锌,铜,A B C,1.图中所示装置属于原电池的是( ). 是原电池的判断电极并写出电极反应和总反应方程式.,C D E,E,1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,3.巩固练习,X、Y、Z都是金属，

6、把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（ ） A XYZ B XZY C YXZ D YZX,C,根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料的是（ ） A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅,D,金属活泼顺序为： K, Ca, Mg, AI, Zn, Fe, Sn, Pb (H) Cu, Hg, Ag, Pt, Au,2.请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag Fe2(SO4)3,3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质 溶液的pH怎样变化： ( ) A不变 B.先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小,C,因