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文档简介

1、第三章，第二节，分子晶体和原子晶体，选择三种材料的结构和性质，并判断以下陈述：(1)分子组成的晶体是分子晶体，原子组成的晶体是原子晶体；(2)稀有气体是原子晶体；(3)金刚石是原子晶体；(4)二氧化硅晶体为分子晶体；(5)共价键晶体是原子晶体；(6)C60是原子晶体，冰也是原子晶体。1.组成晶体的粒子是分子2，它们通过分子间力(主要是范德华力)结合在一起，范德华力远小于化学键的作用。基本点1常见的分子晶体如下：(1)所有的非金属氢化物(2)一些非金属单质(3)一些非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)大多数有机物的晶体，而基本点2相对常见1。规则的几何形状，各向异性2。低熔点，低硬度。只有分子存

2、在，没有离子存在，固态和熔融态都是不导电的。基本点3。分子的密度取决于晶体的体积，而晶体的体积又取决于紧密堆积的程度。分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：(1)分子间作用力的强度；(2)分子的排列顺序。考虑2分子晶体中是否只有分子不，分子间氢键也是分子间力，如范德华力和冰中的氢键。思考3:为什么干冰的熔点比冰低，但密度却比冰高？因为冰中除了范德华力之外还有氢键，很难破坏分子间的力，所以熔点比干冰高。由于分子间的作用力，特别是氢键的方向性，晶体中有相当大的间隙，所以在相同条件下体积很大。由于CO2分子的相对分子质量H2O，干冰的密度很大。2.原子晶体思维4以钻石为例，原子晶体和分子晶体有什么区

3、别？原子晶体中只有不同组成粒子的原子，分子间的相互作用没有区别。原子晶体中有共价键。基本点4中常见的原子晶体是什么？(1)一些非金属单质(b、c、si、ge)，(2)一些非金属化合物(SiC、SiO2、bn)，和(3)一些氧化物(Al2O3)。基本点5:与上述常见的原子晶体相比，原子晶体有什么共同点？1.组成粒子是原子。2.相互作用力是共价键。3.熔点高，硬度高。4.以下晶体被分类：盐、甲烷、碳化硅、晶体、铁、干冰、氯化铵、溴、氙、苯甲酸和硫。2.当下面的晶体发生变化时，要摧毁的力量是什么？氯化钠溶于水干冰升华氯化铵“蒸发”二氧化硅融化冰融化3。对以下物质的熔点进行了分类：金刚石、碳化硅、硅、CO2、水、硫化氢。练习：思考5为什么金刚石的熔点比硅和锗的熔点高？碳-碳键能量大于硅-硅键和锗-锗键，因此很难破坏交流1。为什么二氧化碳的熔点低？虽然破坏二氧化碳分子比破坏二氧化硅更困难？CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以CO2是一种破坏性的范德华力，二氧化硅在熔化时是一种破坏性的化学键。因此，二氧化硅具有高熔点。CO2分子和二氧化硅被共价键破坏，而碳氧键可以是硅氧键，所以CO2分子更稳定。原子晶体和分子晶体的比较：如何比较两种晶体的熔点或硬度？1.判断两

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