课件-夏令营-过渡元素2014-马振叶.ppt

1、化学奥运会系列讲座，转换元素马金叶2014.7，转换元素，1，转换元素的氧化状态，1，转换元素的共性，可变氧化数(2)第二，第三系的变化趋势与第一系相似，但高氧化状态有比较稳定的趋势。(3)同一族从上到下，特征氧化状态提高，高价状态稳定的倾向。(1)在同一周期内，VIB族原子半径逐渐减小，原因是原子序数增加，有效的原子负荷增加，金属键提高。VIIB族以后原子半径再次反弹，是因为金属键减弱占据主导地位，有效核电站负荷增加的影响是次要的。(2)在同一个族中，从上到下，随着原子层的增加，第一个切换元素的原子半径小于第二个相应切换元素的原子半径，第三个切换元素的原子半径与第二个切换元素的原子半径没有太

2、大区别。这是由于溴系收缩引起的。2，原子半径的变化规律：熔点最高的金属为钨(W)；密度最高的金属是锇(OS)。硬度最高的金属是铬(Cr)。3，切换元素单体的性质，(1)与物理性质，主族相比，切换元素晶格中ns电子结合，(n-1)d电子也参与键。此外，过渡元素原子的半径较小，单位体积内有很多原子。因此，切换元素的熔点、密度和硬度比主族群元素高。(2)化学性质金属活性，周期相同，从左到右，金属活性减弱。相同的族，从上到下，金属活动减少，4，过渡元素离子的颜色，过渡元素的水合离子以及与其他配体的配体离子往往具有特征颜色，这是区别于S区和P区金属离子的重要特征。Dd转移是发色的重要原因。VO43-(浅

3、黄色)、CrO42-(黄色)、MnO4-(紫色)等颜色的一些氧酸离子：VO43-(浅黄色)、CRO 42-(黄色)、MnO4上述离子的金属元素都处于最高氧化状态，其形态电荷分别为V5，Cr6，Mn7，它们都具有d0电子结构，具有很强的夺取电子的能力。牙齿酸根离子吸收部分可见光后，氧负离子的电荷转移到金属离子。随着电荷转移，牙齿离子带有多种颜色。，锌族卤化物是无色同族，除HgI2(红色)外，除CuCl和AgCl以外，大部分都有颜色。变浅变浅，变浅(3)氧酸根离子：主族元素含有氧酸根离子。在大多数无色过渡元素的氧酸根离子同族中，随着原子序数的增加，酸根的颜色变浅或无色VO43黄色CrO42橙色Mn

4、O4紫色NbO43无色MoO42浅黄色TcO4浅黄色TCO 4浅红色TaO43无色WO42浅黄色ReO4浅红色牙齿混合价态的化合物往往呈彩色，牙齿化合物比相应的单价化合物颜色深。例如，普鲁士KFeFe(CN)6在深蓝色黄血盐K4Fe(CN)6黄色红细胞盐K3Fe(CN)6橙色红色(5) 3、4、5 4、5、6周期内，每个元素的硫化物几乎都有颜色。(6)顺式异构体复合物表示的颜色通常比同一配合物的反式异构体的颜色短方向纯波Co(NH3)4Cl2Cl紫色(400430nm)反式Co(NH3)4Cl2Cl绿色(490540nm)纯式CO (EN)与相应八面体的颜色相比，平面正方形配合的颜色通常是短波

5、方向CoCl42深蓝色Co(H2O)62粉色，(8)无色晶体掺杂杂质，或出现晶格缺陷时颜色(9)晶粒大小为结晶HG2OH-HGO H2O Hg(NO3)2 Na2 Co 3 HGO Co，例如，(1)3zn cr2o 72-14h=3zn 2 Cr3 7 H2O(2)Zn 2cr 3=Zn2 2 cr2(青色)(3)4cr 2 O2 4H=4cr 3(2)磁矩大小可以计算为5，过渡金属及其化合物的磁性，以上公式中表示磁矩大小的公式。n表示所研究物质的单个电子数。b表示内孔磁力。N=1，=1.732b n=2，=2.828b n=3，=3.873b n=4，=4.899 b n=5，=5.916

6、b磁矩检测：通常是振动采样磁力仪(vt上方，例如，(NH4)16Sb8W20O80 32H2O，转换元素的化学性质，氧化还原酸碱性配位稳定性各元素特异性，钛及其化合物，金属氧化物C Cl2高温金属氯化物CO牙齿方法还可用于准备无水AlCl3，CrCl3，CuCl2，MgCl2等氧化状态物质稳定，常见的是TiO2，TiCl4，TiOSO4等，2，Ti单体的化学性质Ti具有较强的耐酸碱腐蚀性能。它既不溶于盐山和硫酸，也不溶于硝酸和王水。只溶于氢氟酸，产生可溶性氟复合物。Ti 6 HF H2TiF6 2H2，3，Ti的化合物，TiO2H2O2 TiO(H2O2)2(黄色)，(经常用于Ti的定性分析和

7、检查)，1，人类有很好的理想：利用太阳能和催化剂分解水获得20实际70年代据悉，牙齿元素N层电子数和K层电子数相同，M层D子层电子数相同。有些元素可以是()(a)铍(b)钛(c)铁(d)铜。例如：2，a是4价钛的卤化物，a在潮湿的动机下通过水解喷出白烟。硝酸银-硝酸溶液中滴入A会产生白色沉淀B，B在氨水中溶解得很好。将少量锌粉放入A的盐酸溶液中，可以得到含有TiCl3的紫色溶液C。将c溶液与适量的氯化铜溶液混合，形成白色沉淀D，使混合溶液无色褪色。(1)B的化学式如下：(2)B溶于氨水的化学反应方程式，(3)A水解的化学反应方程式根据理论计算，牙齿反应的平衡常数大，HCl浓度高，不足以抑制反应

8、的进行，但在浓盐酸中，A很少水解。原因是(1，(B) 2，(1)AgCl(2)ag(NH3)2cl(3)TiCl 4 3h2o=h2tio 3 4 HCl离子(TiCl 6)2-，强碱性溶液的存在形式为VO43-，VO3-，酸性溶液为多酸盐。强酸性溶液中有钒氧离子(V2O5)、，(2)水溶液中有2 CrO42- 2 H Cr2O7 2-H2O(黄色) (橙色)、1、铬酸和重铬酸、 (1) CRO 3 (S) H2O=H2CRO平衡(3)水溶性：铬酸盐铬酸盐Ba2 Cr2O72-或CrO42- BaCrO4(黄色)Pb2 Cr2O72-或CrO42 (2 Cr(OH)4-氧化后CrO42-例如，

9、2 Cr(OH)4-3na2 o 2=2 CRO 42-4oh-6NA 2 H2O，(3) CR3牙齿复合物倾向的形成Cr(VI)污染环境，致癌物质，因此停止使用。(王数：HNO3(浓度): HCl(浓度)=1 : 3)，而可以使用王数。利用HNO3强氧化性、Cl的络合性、大部分金属硝酸盐的溶解性等。HNO3- HCl溶液在放置过程中分解，因此王水必须处于活动状态。实验室使用科举清洗液(配置：K2Cr2O7浓度H2SO4)清洗玻璃器具。原理是什么？为什么现在不使用洗涤剂清洗玻璃器具？根据洗涤剂的原理，请从常见的化学试剂中选择合适的试剂作为乳液代用品，说明你的理由。(David aser，Nor

10、thern Exposure，美国电视电视剧，乳液)，参考回答：锰及其化合物，锰的各种氧化状态下，2氧化种在酸性溶液中是稳定的。4氧化状态主要以MnO2或配合物的形式存在。在6，7氧化状态的化合物中，KMnO4是最重要的。KMnO4具有很强的氧化性，是常用的强力氧化剂。其氧化能力和还原产物与介质的酸碱性密切相关。(1) H3360 KMNO4通常还原为MN2。(2)H2O : KMnO4通常为MnO2还原到。(3)OH : KMnO4通常为MnO 4 2；还原到。H MN2 MnO4-SO32-H2O MNO 2 SO42-Oh-MNO 42-，(1) KMnO4滴中加入K2SO3溶液会导致MNO 4过量，还原剂K2SO3过量，此时MNO 4，元素电势表示：将同一元素的各种氧化状态从高到低水平排列(氧化型在左边，圆形在右边)，在两氧化状态之间成对的话，用直线连接，上面显示与牙齿电对相对应的标准电极电势。铁基元素、VIII族的9个元素以及典型的垂直相似性，